2023年中考化学二轮专题复习---计算题

2023年中考化学二轮专题复习---计算题 1．现有含HCl和CuCl2的混合溶液50g，向该溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液至过量，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的质量关系如下图所示。 (1)当加入NaOH溶液质量为ag时，请写出溶液中的溶质的化学式___________ (2)求原混合溶液中CuCl2的质量分数____________ (3)当恰好完全反应时消耗的NaOH溶液的总质量为____________ (4)当恰好完全反应时将混合物过滤，向滤液中再加入多少克氯化钠，溶液即可饱和。(该温度下，氯化钠的溶解度为36克，结果保留一位小数) 2．为测定某氯化钙样品中氯化钠的质量，取该固体混合物9.2g，完全溶于40.8g水中，向其中逐滴加入碳酸钠溶液，生成沉淀与加入碳酸钠溶液的质量关系如图所示，若恰好完全反应时得到溶质质量分数为10%的氯化钠溶液。 计算： （1）样品中氯化钠的质量__________。 （2）加入的碳酸钠溶液的溶质质量分数__________。 3．某化肥厂生产的一种化肥包装袋上的说明如图所示，化学兴趣小组为测定其纯度，取样品5.6克，完全溶于水，向所得溶液中加入100克一定溶质质量分数的硝酸银溶液，恰好完全反应生成14.35克沉淀（杂质不与硝酸银溶液反应）。 通过计算回答。 （1）所用硝酸银溶液的溶质质量分数； （2）该化肥是否合格（结果精确到0.1%）。 4．向盛有锌粒的烧杯中加入足量的稀硫酸，发现刚开始锌粒表面没有气泡产生，一段时间后才产生气体，放出气体的质量与所加稀硫酸质量的关系如图所示： 请回答下列问题： (1)产生氢气_____g。 (2)计算参加反应的锌的质量____。 5．小明为研究某公园铁质护栏的锈蚀程度，将12.8 g已生锈的铁片，放入一定浓度的稀盐酸中充分反应，测得产生气体的质量与稀盐酸的质量关系如图所示。（假设生锈的铁片中只含有氧化铁和铁）请回答： (1)该铁片中铁单质的质量为______g。 (2)计算所用稀盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。 6．钢铁的生产和使用是人类文明和社会进步的一个重要标志。为测定某钢铁厂生铁样品中的含碳量，同学们取样品进行实验：向四份不同质量的生铁样品(假定其中只含单质铁和单质碳)分别加入200g溶质质量分数相同的稀硫酸，充分反应后，测得的实验数据如表所示： 实验序号 1 2 3 4 生铁样品的质量/g 20 40 60 80 生成气体的总质量/g 0.7 1.4 1.5 m 回答下列问题： (1)每年钢铁锈蚀都会造成巨大的经济损失，请写出一条防止铁制品生锈的具体措施：____。 (2)表格中m值为_______。 (3)计算该生铁样品中碳单质的质量分数_____。(写出计算过程) (4)小明同学认为取一定质量铁样品加足量稀硫酸，充分反应后通过测定其它数据可更简单获取样品中的含碳量，他测定的数据是称量_______的质量。 7．纯碱样品中含有少量的氯化钠，某同学为测定其成分，他取一定质量的该纯碱样品于试管中，加入一定量的稀盐酸，恰好完全反应，放出4.4g气体，得到84.5g含溶质为17g的食盐溶液。请计算： (1)原混合物中碳酸钠的质量； (2)所加稀盐酸中溶质的质量分数。 8．某NaCl样品中只含有杂质CaCl2，为测定样品中CaCl2质量分数，取样品20g完全溶解于水中，并向其中加入过量的Na2CO3溶液，生成沉淀的质量是2g。计算样品中CaCl2的质量分数。 9．将8.1g氧化锌固体放入100g稀硫酸中，恰好完全反应．试计算： (1)可生成硫酸锌多少克？ (2)所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？（化学方程式：ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O） 10．烧杯中盛有CuCl2和HCl的混合溶液100g，向其中滴加10%的NaOH溶液，烧杯中溶液的质量与滴加NaOH溶液的质量关系如图所示。 (1)d点溶液中的溶质有________（写化学式）。 (2)求c点溶液中溶质的质量分数_______（计算结果保留到0.1%）。 11．现有 20g 纯碱样品（含有少量氯化钠），放入烧杯中加入 100g 稀盐酸后恰好完全反应，反应后烧杯中溶液总质量为 113.4g。试计算： （1）反应生成二氧化碳的质量是______g； （2）纯碱样品中纯碱的质量分数_____。（提示：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑） 12．已知Na2CO3的水溶液呈碱性。一烧杯中盛有由12g Na2CO3和NaCl混合物形成的溶液，向溶液中逐渐滴加入溶质质量分数为10％的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系如图，请回答问题： （1）当滴加稀盐酸至图中p点时，烧杯中溶液的pH_____7(选填 ＞、＝