第2章 化学键 化学反应规律 单元测试 2022-2023学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册

第2章 化学键 化学反应规律 综合测试 2022-2023学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册 一、单选题 1．下列物质中属于含有共价健的离子化合物的是（　　） A． B． C． D． 2．市场出售的“暖贴”中的主要成分是铁粉、炭粉、少量氯化钠和水等，“暖贴”用塑料袋密封，使用时从塑料袋取出轻轻揉搓就会释放出热量，用完后袋内有大量铁锈生成。关于“暖贴”的说法错误的是（　　） A．需要接触空气才会发热 B．炭粉的作用是吸附空气中的水蒸气 C．氯化钠溶于水作电解质溶液，使铁生锈的速率增大 D．铁生锈是铁、水和氧气共同发生化学反应的过程 3．已知 （石墨） ＝ （金刚石），在该反应进程中其能量变化如图所示，有关该反应的描述正确的是（　　） A．该反应为放热反应 B．金刚石比石墨稳定 C．该反应为氧化还原反应 D．石墨比金刚石稳定 4．下列事实不能用平衡移动原理解释的是（　　） A．对于反应CO(g)＋3H2(g) CH4(g)＋H2O(g) △H<0，降低温度有利于CO的转化 B．增大压强，有利于工业上氨的合成 C．工业上二氧化硫与氧气合成三氧化硫时加入催化剂 D．乙醇与乙酸生成乙酸乙酯时常加入稍过量的乙醇 5．下列过程所发生的反应中，属于吸热反应的是（　　） A．木炭燃烧 B．酸碱中和 C．炸药爆炸 D．Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl混合搅拌 6．一定温度下，在某一恒容的密闭容器中发生反应：X(s)+3Y(g)⇌3Z(g)。有关该反应的下列情况，不能说明该反应达到平衡状态的是（　　） A．X的质量不再变化 B．容器中的压强不再发生变化 C．混合气的平均相对分子质量不变 D．容器内混合气的密度不变 7．Li﹣SO2电池具有输出功率高和低温性能好等特点．其电解质是LiBr，溶剂是碳酸丙烯酯和乙腈，电池反应为2Li+2SO2 {#mathmL#}{#/mathmL#} Li2S2O4．下列说法正确的是（　　） A．该电池反应为可逆反应 B．放电时，Li+向负极移动 C．充电时，阴极反应式为Li++e﹣═Li D．该电池的电解质溶液可以换成LiBr的水溶液 8．可逆反应：2NO2⇌2NO+O2在定容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（　　） ①单位时间内生成n mol O2的同时生成2nmolNO2 ②单位时间内生成n mol O2的同时生成2nmolNO ③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2：2：1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的压强不再改变的状态 ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 ⑧NO2、NO、O2的分子数之比为2：2：1的状态． A．①③④⑦ B．②③⑤⑦ C．①④⑥⑦ D．①②③④⑤⑥ 9．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　） A．在新制氯水中加入适量可以增大HClO的浓度 B．升高温度有利于合成氨 C．将和KI混合后，加入后，减小 D．打开“健力宝”易拉罐，有大量气泡溢出 10．下列措施肯定能使反应速率增大的是（　　） A．增大反应物的量 B．增大压强 C．适当升高温度 D．降低反应物浓度 11．在一定温度下，将等量的气体分别通入起始容积相同的密闭容器Ⅰ和Ⅱ中，使其发生反应，t0时容器Ⅰ中达到化学平衡，X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。则下列有关推断正确的是（　　） A．该反应的化学方程式为3X＋2Y⇌2Z B．若两容器中均达到平衡时，两容器中Z的物质的量分数相同，则Y为固体或液体 C．若两容器中均达到平衡时，两容器的体积V(Ⅰ)＜V(Ⅱ)，则容器Ⅱ达到平衡所需时间小于t0 D．若达平衡后，对容器Ⅱ升高温度时，其体积增大，说明Z发生的反应为吸热反应 12．下列各组物质含有的化学键类型完全相同的是(　　) A．HBr、 CO2、 NH3 B．Na2O、 Na2O2、 Na2S C．NaCl、 HCl、 H2O D．NaOH、 CaCl2、 CaO 13．前四周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，在元素周期表中X的原子半径最小，Y的原子次外层电子数是其最外层电子数的 ，Z的单质可与冷水迅速反应产生X的单质，W与X同主族。下列叙述正确的是(　　) A．单质的还原性：Z＞W B．Y、Z的简单离子的核外电子排布相同 C．化合物X2Y、Z2Y、ZX中化学键的类型相同 D．原子半径：W＞Y＞Z 14．将5 mL 0.005 mol·L－1 FeCl3溶液和5 mL 0.015 mol·L－1 KSCN溶液混合。达到平衡后溶液呈红色。再将混合液等分为5份，分别进行如下实验： 实验①：滴加4滴水，振荡 实验②：滴加4滴饱和FeCl3溶液，