第1章 第1节　第2课时 核外电子排布 同步练习 2022-2023学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册

课时把关练 第1节　原子结构与元素性质 第2课时　核外电子排布 原子结构与元素原子得失电子能力 1. 下列叙述中正确的是（　　） A.在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内活动 B.核外电子总是先排在能量低的电子层上，例如只有排满了L层后才排M层 C.两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同 D.微粒的最外层只能是8个电子才稳定 2. 某原子核外共有n个电子层（n>3），则（n-1）层最多容纳的电子数为（　　） A. 8个 B. 18个 C. 32个 D. 2（n-1）2个 3. 核电荷数为16的元素与核电荷数为4的元素的原子相比较，下列数据中前者是后者4倍的是（　　） A. K层电子数 B.最外层电子数 C.电子层数 D.次外层电子数 4. 下列微粒结构示意图中，表示钠离子的是（　　） A. B. C. D. 5. A、B、C、D、E均为短周期元素。A、B、C位于同一周期相邻位置，它们分别与D组成的分子中都有10个电子，且A和C的原子序数之比为3∶4。E原子从内到外各电子层的电子数之比为1∶4∶1。则下列叙述正确的是（　　） A.由A和C组成的一种化合物中，既可以形成共价键也可以形成离子键 B.由A、C的原子和B、D的原子分别构成的分子中的电子数相等 C. B的单质与D的单质在常温常压下即可反应 D.由A、B、C、D四种元素组成的化合物可能是离子化合物 6. A、B两原子，A原子L层比B原子M层少3个电子，B原子L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍，则A、B分别是（　　） A.硅和钠 B.硼和氮 C.碳和氯 D.碳和铝 7. 下列金属与水反应最剧烈的是（　　） A. Li B. K C. Rb D. Cs 8. 下列关于钠、钾的有关性质说法正确的是（　　） A.钠与水的反应更剧烈 B.钠原子电子层数少，失电子能力比钾强 C.钾原子与钠原子最外层电子数相同，钾原子更容易失电子 D.钠比钾活泼 9. 不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是（　　） A.单质氧化性的强弱 B.单质沸点的高低 C.单质与氢气化合的难易 D.最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱 10. 下列说法错误的是（　　） A.钠和镁分别与冷水反应，可判断钠原子和镁原子的失电子能力强弱 B.向MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量的氨水，可判断镁原子与铝原子失电子能力强弱 C.根据电子层数和核电荷数，可判断硫原子与氯原子得电子能力强弱 D.元素的金属性、非金属性分别与元素原子失电子能力和得电子能力相对应 11.. 在下列四种原子中，与氧原子化学性质相似的是（　　） A. B. C. D. 12. 下列叙述与Mg、Al的金属性无关的是（　　） A.反应中Al比Mg失去的电子数多 B. Mg(OH)2的碱性比Al(OH)3的强 C. Mg可将Al2(SO4)3溶液中的Al置换出来 D.相同大小的Mg、Al与同浓度盐酸反应，Mg反应更剧烈 13. 下列关于钠、钾的原子结构和性质的叙述中不正确的是（　　） A.原子最外层都只有l个电子，在化学反应中容易失去最外层这个电子 B.都是强还原剂 C.都能在O2中燃烧生成过氧化物 D.都能与水反应生成强碱 14. 某元素原子最外层有2个电子，下列关于该元素叙述正确的是（　　） A.是金属元素 B.是第ⅡA族元素 C.其最高价为+2价 D.不能准确判断 15. 某微粒的结构示意图为，当x-y=10时，该微粒为（　　） A.原子 B.阳离子 C.阴离子 D.无法判断 16. 下列叙述正确的是（　　） A.两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同 B.凡由单原子构成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布 C.两原子如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素 D.只有在原子中，质子数才与核外电子数相等 17. 如图所示的两种微粒结构示意图中，不正确的是（　　） 甲　　 乙 A.它们的核外电子数相同 B.它们属于同种元素 C.甲表示阴离子，乙表示原子 D.它们的核外电子层数相同 18. 有甲、乙、丙三种元素，甲元素M层的电子数是其K层电子数的1/2，乙元素原子核内无中子，丙元素原子核内有8个质子。 （1）写出丙元素的元素符号____。 （2）写出由甲、乙、丙三种元素组成的化合物在水中的电离方程式____。 （3）画出甲元素的原子结构示意图____。 19. A、B、C、D、E五种元素，它们原子的核电荷数均小于18，且依次递增，A原子核内仅有一个质子；B原子的电子总数与D原子的最外层电子数相等；A原子与B原子的最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等；D原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；E的单质是用途最广泛的半导体材料。试推断它们各是什么元素并回答下