3.1 电离平衡 同步练习题 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

3.1 电离平衡同步练习题 一、选择题 1．常温下，的一元酸，下列事实不能证明该酸为弱酸的是 A．的溶液中 B．与相同物质的量浓度盐酸相比，导电性更弱 C．中和同体积同物质的量浓度的溶液，消耗该酸的体积与等浓度盐酸体积相等 D．若测得该酸溶液，加蒸馏水稀释该溶液至10倍，测得，且 2．下列有关物质分类正确的是 A B C D 电解质 Cu HClO NaCl NaOH 强电解质 HCl Na2O BaSO4 弱电解质 SO2 氨水 非电解质 CO 蔗糖 NH3 酒精 A．A B．B C．C D．D 3．下列叙述错误的是 A．纯水的pH随温度的升高而减小 B．虽然固体NaOH不导电，但是NaOH是电解质 C．在纯水中加入少量的，可抑制水的电离 D．在溶液中加入少量NaOH，溶液中增大 4．下列有关电解质及其溶液的叙述正确的是 A．向0.010mol·L-1的HCl溶液中加水稀释，溶液中所有离子浓度均减小 B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2 C．向0.10mol·L-1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中NH3·H2O的电离度增大 D．室温下，pH=11的NaOH溶液和pH=3的醋酸溶液等体积混合后，滴入石蕊试液溶液呈红色 5．下列说法正确的是 A．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度 B．溶液中溶质的电离方程式为 C．25℃时，0.1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱 D．室温下，对于0.10的氨水，加水稀释后，溶液中变大 6．如图所示与对应的叙述一定正确的是 A．图1所示，反应：X(g)+2Y(g) 3Z(g)，b的压强一定比a大 B．图2表示CO生成CO2的反应过程和能量关系 C．图3表示反应CO+2H2⇌CH3OH(g)，其中温度T2>T1，在其他条件不变的情况下，将处于E点的体系的体积压缩到原来的，平衡正向移动，氢气浓度增大 D．图4所示，用水稀释pH相同的盐酸和醋酸，Ⅰ表示盐酸，Ⅱ表示醋酸，且溶液导电性：c>b>a 7．醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+ H+，要使电离平衡右移且c(H+)增大，应采取的措施是 A．加入NaOH(s) B．加入盐酸 C．加蒸馏水 D．升高温度 8．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是 A．4.0gCO2分子中含有的质子数为2NA B．1L0.1mol·L−1CH3COOH溶液中H+数为0.1NA C．标准状况下，11.2LCCl4中含有的共价键数为2NA D．1molNa2O2固体中含有离子总数为4NA 9．下列各项中物质的分类组合正确的是 选项 A B C D 强电解质 NaNO3 Cu Ba(OH)2 HCl 弱电解质 HF H2SO4 HClO CH3COONH4 非电解质 H2O NH3 CO2 C2H5OH A．A B．B C．C D．D 10．化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂：，浓度为的下列各溶液 ①盐酸 ②石灰水 ③NaCl溶液 ④溶液 ⑤溶液 ⑥氨水 其中能使指示剂显红色的是 A．①④⑤ B．①④ C．②⑤⑥ D．②③⑥ 11．下列关于物质分类的说法正确的是 A．金刚石、白磷都属于单质 B．漂白粉、胆矾都属于纯净物 C．氯化铵、次氯酸都属于强电解质 D．葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物 12．常温时，的溶液和的溶液，起始时的体积均为，分别向两溶液中加水进行稀释，所得曲线如图所示，下列说法中正确的是 A．M点溶液中大于N点溶液中 B．的电离常数约为 C．等的两种酸稀释到相同时，加入的水更多 D．M、P两点的溶液分别用等浓度的溶液中和，消耗的溶液体积： 13．下列有关电解质的说法正确的是 A．二氧化碳的水溶液有微弱的导电性，故二氧化碳属于弱电解质 B．在电流的作用下，氯化钠在溶液中能完全电离成钠离子和氯离子 C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质 D．强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强 14．某温度下，和的电离常数分别为5.0×10﹣4和1.7×10－5。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是 A．从c点到d点，溶液中增大 (其中、分别代表相应的酸和酸根离子) B．a点溶液中， C．曲线II代表溶液 D．相同体积a点的两溶液分别与恰好中和后，溶液中相同 15．下列说法正确的是 A．不溶性盐都是弱电解质，可溶性盐都是强电解质 B．强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度 C．电解质溶液之所以导电，是电流通过时，电解质发生了电离 D．二氧化碳或二氧化硫，在水中不能电离，因此不是电