第十单元 实验活动6 酸、碱的化学性质-【教材解读】2023秋九年级下册初三化学（人教版)

第 十 单 元 化学 九年级 下册 O,+ 1.加深对酸和碱的主要性质的认识。 2.通过实验解释生活中的一些现象。 O* 实验 仪器 实验 药品 实验 物品 试管、药匙、蒸发皿、玻璃棒、点滴 板、酒精灯、铁架台（带铁圈）、陶土 网、镊子、胶头滴管、坩埚钳 稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、 氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧 化钙粉末、石蕊溶液、酚酞溶液 pH试纸、生锈的铁钉、火柴 O?A 1.酸、碱与指示剂的作用 实验步骤：（1）在一块白色点滴板的孔 穴里用胶头滴管分别滴入几滴稀盐酸、 稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液； 再各滴加 1~2滴紫色石蕊溶液，观察 现象。 （2）另取一块白色点滴板，在点滴板的 孔穴里用胶头滴管分别滴入几滴稀盐 酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶 液；再各滴加1~2滴无色酚酞溶液，观察 现象。 实验示意图： 实验现象： 物质 稀盐酸 稀硫酸 氢氧化钠溶液 氢氧化钙溶液 加入石 蕊溶液 变红色 变红色 变蓝色 变蓝色 加入酚酞溶液 不变色（无色） 不变色（无色） 变红色 变红色 实验结论：酸使石蕊溶液变红色，不能 使酚酞溶液变色（仍为无色）；碱使石蕊 溶液变蓝色，使酚酞溶液变红色。 2.铁锈、铁钉与稀盐酸的反应 实验步骤：（1）取两个生锈的铁钉放入 两支试管中，然后加入 2 mL稀盐酸，观 察现象。 （2）当观察到铁钉表面的锈去掉变得光 亮时，将其中一支试管中的铁钉取出， 洗净。继续观察另一支试管中的现象， 过一段时间取出铁钉，洗净，比较两支 铁钉。 实验示意图： 实验现象：①中铁锈逐渐消失，溶液由 无色变为黄色；②中铁锈逐渐消失，溶 液由无色变为黄色，一段时间后，产生 气泡，溶液又变为浅绿色。 实验结论：稀盐酸能与铁以及铁锈发生 实验活动6 酸、碱的化学性质 104 第 十 单 元 第十单元 酸和碱 化学反应。反应的化学方程式为 Fe+ 2HCl FeCl2+H2 ↑ 、Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O。 3.氢氧化钠与硫酸铜的反应 实验步骤：（1）向试管中加入约 2 mL硫 酸铜溶液，然后滴入几滴氢氧化钠溶 液，观察现象。 （2）再向试管中加入稀盐酸，观察现象。 实验示意图： 实验现象：①试管中出现蓝色絮状沉 淀；②试管中沉淀逐渐溶解。 实验结论：氢氧化钠与硫酸铜溶液反应 产生不溶于水的蓝色沉淀氢氧化铜；氢 氧化铜不溶于水，但可以溶于稀盐酸。 化 学 方 程 式 有 2NaOH+CuSO4 Na2SO4+Cu（OH）2↓、Cu（OH）2+2HCl CuCl2+2H2O。 4.氢氧化钠与稀盐酸的反应以及溶液的 蒸发 实验步骤：（1）在试管中加入约 1 mL氢 氧化钠溶液，滴加2~3滴无色酚酞溶液， 观察现象。 （2）用胶头滴管吸取稀盐酸逐滴滴入 盛有氢氧化钠溶液的试管中，边滴边 不断振荡试管，至溶液恰好变成无色 为止。 （3）取该无色溶液约 1 mL置于蒸发皿 中，加热使液体蒸干，观察现象。 实验示意图： 实验现象：①中溶液变成红色；②中溶 液逐渐变成无色；③中蒸发皿底部有少 量白色固体。 实验结论：酸与碱发生中和反应，化学 方程式为NaOH+HCl NaCl+H2O。 5.氢氧化钙性质的探究 实验步骤：（1）向两支试管中各加入相 同量的氢氧化钙粉末（用药匙的柄把一 端挑一点），然后各加入 1 mL水，振荡， 观察现象。 （2）再各滴入１~２滴酚酞溶液，观察 现象。 （3）继续向其中一支试管中加入约1 mL 水，振荡，观察现象。 （4）向另一支试管中加入约 1 mL稀盐 酸，振荡，比较两支试管中的现象。 实验示意图： 实验现象：②⑥中试管内形成浑浊液体； ③⑦中加入酚酞溶液变成红色；④中加 105 第 十 单 元 化学 九年级 下册 入水无变化；⑧中加入稀盐酸后变成无 色澄清溶液。 实验结论：氢氧化钙微溶于水，其水溶液 呈碱性，能与酸发生中和反应，化学方程 式为Ca（OH）2+2HCl CaCl2+2H2O。 KM" （1）酸、碱具有腐蚀性，在做实验时，有 哪些注意事项? 提示：酸和碱有腐蚀性，实验时注意不 要沾到皮肤和衣服上，特别不要溅到眼 睛里。万一沾到皮肤、衣服上或溅到眼 睛里，应立即用大量水冲洗。 （2）将铁钉装入试管时，应如何操作？ 提示：把铁钉放入试管时应先将试管横 放，然后用镊子将铁钉放在试管口，再 将试管慢慢地直立起来，使铁钉缓缓滑 到试管底部，以免打破试管底。 （3）用蒸发皿加热蒸干溶液时，如何 操作？ 提示：用蒸发皿加热蒸干溶液时，要注 意用玻璃棒不断搅拌，防止液体飞溅； 当蒸发皿中出现较多固体时停止加热， 利用余热使溶液蒸干。 （4）通过氢氧化钙性质探究实验，可以 验证氢氧化钙的哪些性质？ 提示：氢氧化钙微溶于水，能与酸碱指 示剂反应，使酚酞溶液变红，能