第十单元 课题2 酸和碱的中和反应-【教材解读】2023秋九年级下册初三化学（人教版)

第 十 单 元 第十单元 酸和碱 课题 2 酸和碱的中和反应 知识点一 中和反应 1.实验探究：氢氧化钠与盐酸的反应 【实验操作】如图所示，在烧杯中加入约 5 mL氢氧化 钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，再用滴管慢慢滴入稀盐 酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。 【实验现象】滴入酚酞溶液后溶液变为红色；慢慢滴入 稀盐酸后，溶液由红色逐渐变为无色。 【实验结论】氢氧化钠与盐酸发生反应生成了新物 质——氯化钠和水：HCl+NaOH NaCl+H2O。 2.中和反应 （1）概念：酸与碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。 （2）表达式：酸+碱→盐+水 HCl+NaOH NaCl+H2O 2HCl+Ca（OH）2 CaCl2+2H2O H2SO4+2NaOH Na2SO4+2H2O （3）微观解释： 中和反应的实质是酸溶液中的H+与碱溶液中的OH- 结合生成H2O，如HCl+NaOH NaCl+H2O，实际参加 反应的是H+和OH-，即H++OH- H2O。盐酸与氢氧 化钠反应的微观过程如图所示： 不能用石蕊溶液，因为石蕊变色范围宽，且遇酸或碱颜 色变化不明显 不属于基本反应类型 氢氧化钠与盐酸反应无 明显现象，加酚酞溶液是借助 其颜色变化判断反应的发生。 生成盐和水的反应并不 都是中和反应，只有酸与碱 生成盐和水的反应才是中和 反应。例如用澄清石灰水鉴 别二氧化碳的反应，也生成 了盐和水：CO2+Ca（OH）2 CaCO3↓+H2O，但不是 中和反应。 93 第 十 单 元 化学 九年级 下册 3.盐 （1）盐的概念：像氯化钠、氯化钙和硫酸钠这类由金属 离子和酸根离子构成的化合物，我们称之为盐。盐在 水溶液中能解离出金属阳离子和酸根离子： NaCl Na++Cl- CaCl2 Ca2++2Cl- Na2SO4 2Na++SO42- （2）酸、碱、盐的比较： 名称 酸 碱 盐 水溶液中的离子 H+和酸根离子 OH-和金属离子 （或铵根离子） 金属离子（或铵 根离子）和酸根 离子 特点 阳离子全部是H+ 阴离子全部是 OH- 除金属离子（或 铵根离子）和酸 根离子外还可能 含有其他离子 举例 H2SO4、HCl NaOH、NH3·H2O K2SO4、NaCl、 NaHSO4、NH4Cl 知识点二 中和反应在实际中的应用 应用 改良 土壤 处理工 厂的废 水 根据土壤情况， 加酸性或碱性物 质，调节土壤的 酸碱性，使土壤 适合作物生长 工厂里的废水 常呈酸性或碱 性，需要加碱或 酸进行中和等 一系列处理，达 标后才能排放 实例 一些地方由于空气污染和酸雨 使土壤呈酸性，人们将适量的 熟石灰加入土壤中，以中和其 酸性物质 硫酸工厂的废水呈酸性，用熟 石灰中和：Ca（OH）2+H2SO4 CaSO4+2H2O 印染厂的废水呈碱性，用硫酸 中 和 ： 2NaOH+H2SO4 Na2SO4+2H2O H+ OH- 酸与碱恰好完全反应，反 应后溶液呈中性。 H+ OH- 酸过量，碱不足，反应后 溶液呈酸性。 H+ OH- 酸不足，碱过量，反应后 溶液呈碱性。 像氯化铵（NH4Cl）这 样，由铵根离子（NH4+）和酸 根离子构成的化合物，虽然 不含有金属离子，但也属 于盐。 在酸性土壤中撒熟石灰。 工业废水集中处理。 94 第 十 单 元 第十单元 酸和碱 续表 应用 用于 医疗 调节溶 液酸碱 性 利用碱性物质 治 疗 胃 酸（盐 酸）过多 利用碱性物质 治疗蚊虫叮咬 在科学实验中经常需要把溶液的酸碱性控制在一 定范围内，如果溶液酸性或碱性太强，就需要用碱 或酸中和 实例 用复方氢氧化铝［主要成分： Al（OH）3］中和过多胃酸： Al（OH）3+3HCl AlCl3+3H2O 用肥皂水或稀氨水（NH3·H2O） 涂抹患处，中和蚊虫分泌的蚁 酸，减轻痛痒 知识点三 溶液酸碱度的表示法——pH 1.溶液酸碱性 溶液的酸碱性是指溶液显酸性、中性或碱性，可以利 用酸碱指示剂来粗略测定溶液的酸碱性。 2.溶液的酸碱度 （1）概念：指溶液酸碱性的强弱程度。 （2）表示方法：常用pH表示，pH的范围通常为0~14。 （3）pH与溶液酸碱性强弱的关系（常温下）： pH<7时，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强； pH>7时，溶液呈碱性，pH越大，碱性越强； pH=7时，溶液呈中性。 3.pH的测定方法 （1）测定方法。 粗略测定溶液的pH常用pH试纸，精确测定溶液的pH 可以使用pH计（又叫酸度计）。pH计有不同的型号， 在精度和外观等方面有所不同。 （2）用pH试纸测定溶液的pH。 实验操作：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用 玻璃棒蘸取溶液滴到 pH试纸上，把试纸显示的颜色 不能用氢氧化钠、氢氧化钙等具 有腐蚀性的强碱 我来帮你止疼。 疼死我了！ Al