第九单元 课题3 溶液的浓度-【教材解读】2023秋九年级下册初三化学（人教版)

第 九 单 元 化学 九年级 下册 课题3 溶液的浓度 知识点一 溶质的质量分数 1.溶液浓度的粗略表示——溶液浓、稀 【实验目的】探究有颜色溶液的颜色深浅与浓度的 关系。 【实验操作】 【实验记录】 烧杯 编号 1 2 3 溶液颜 色比较 很淡的 蓝色 淡蓝色 蓝色 溶剂质 量/g 20 20 20 溶质质 量/g 0.1 0.5 2 溶液质 量/g 20.1 20.5 22 溶质的质 量分数 0.5% 2.4% 9.1% 溶液 浓稀 较稀 较浓 最浓 【实验结论】对于有颜色的溶液来说，可以根据颜色的 深浅来判断溶液的浓稀，颜色越深，溶液越浓；颜色越 浅，溶液越稀。 2.溶液浓度的定量表示——溶质的质量分数 （1）概念：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液 质量之比。 （2）计算公式：溶质的质量分数=溶质质量 溶液质量 ×100%= 表面上颜色不同，实质上浓度不同 -@ 溶液浓度的其他表示方法 溶液的浓度还可以用体 积分数表示。如用作消毒剂 的医用酒精中乙醇的体积分 数为 75%，就是指每 100体积 的医用酒精中含 75体积的乙 醇。再比如白酒的度数 38°、 44°、52°也是体积分数。 质量分数的要素 （1）溶液可以是饱和溶 液，也可以是不饱和溶液。 （2）溶质的质量是指完 全溶解的溶质的质量，没有 溶解的不计算在内。 （3）溶质的质量分数通 常以百分数表示。计算时， 质量单位要保持统一。 （4）同一溶液中，各部 分的溶质质量分数相同，与 溶液体积的大小、取液位 置、溶液温度无关。 64 第 九 单 元 第九单元 溶液 溶质质量 溶质质量 + 溶剂质量×100% （3）公式变形： 溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数 溶液质量= 溶质质量 溶质的质量分数 （4）溶质质量分数的含义：“质量分数为 16% 的A溶 液”的含义是每 100份质量的A溶液中，含 16份质量 的溶质A。 3.探究溶质的质量分数与溶液组成的关系 【实验操作】 【实验记录】 溶质质量/g 10 20 溶剂（水） 质量/g 90 80 现象 氯化钠全部溶解 氯化钠全部溶解 溶液中溶质的 质量分数/% 10 20 【实验结论】对于不饱和溶液，溶质的质量分数与溶质 质量和溶剂质量的相对大小有关。溶质相对越多，则 溶质的质量分数越大。 知识点二 溶质质量分数的有关计算 1.基本计算 （1）方法：直接套用公式或变形公式。 （2）与饱和溶液有关的溶质质量分数的计算可套用 公式： 饱和溶液的溶质质量分数= 溶解度100 g + 溶解度×100% 溶解的最大程度 根据我们俩可得出它哦！ 用我们俩可以算出来你呢！ 已知溶质质量、溶液质量 和溶质质量分数中的任意两 个量都可以求出第三个量。 （1）一定温度下，某溶 质的饱和溶液的溶质质量 分数是固定值。 （2）一定温度下，某溶 质的不同浓度的溶液中，饱 和溶液的溶质质量分数 最大。 65 第 九 单 元 化学 九年级 下册 2.溶液稀释的计算 稀释 方法 加溶剂 加入同 种溶质 的低浓 度溶液 计算依据 稀 释 前 后 溶 液 中 溶 质 的 质量不变 混 合 后 溶 液 的总质量=两 溶 液 的 质 量 之和 ;混合后 溶 液 中 溶 质 的质量=两溶 液 中 的 溶 质 质量之和 关系式 m×a%=［m+m （剂）］×b% m×a%+m（低） ×c%（ 低 ）= ［m+m（低）］× b% 关系式中字母 的含义 m：原溶液的质量 m（剂）：加入的溶 剂的质量 m（低）：加入的低 浓度溶液的质量 a%：原溶液的溶 质质量分数 b%：混合后溶液的 溶质质量分数 c%（低）：加入的低 浓度溶液的溶质 质量分数 3.溶液增浓的计算 增浓 方法 加溶质 蒸发溶 剂（无 晶体析 出） 加入同 种溶质 的浓溶 液 计算依据 增加溶质后，溶 液中溶质的质 量=原溶液中溶 质的质量+增加 的溶质的质量 蒸发溶剂前后， 溶液中溶质的 质量不变 混合后溶液的 总质量=两溶液 的质量之和 ;混 合后溶液中的 溶质质量=两溶 液中的溶质质 量之和 关系式 m×a%+m（质） =［m+m（质）］ ×b% m×a%=［m- m（剂）］×b% m×a%+m（浓） ×c%（浓）=［m +m（浓）］×b% 关系式中字母 的含义 m：原溶液的质 量 m（质）：加入的 溶质的质量 m（剂）：蒸发掉 的溶剂的质量 m（浓）：加入的 浓溶液的质量 a%：原溶液的 溶质质量分数 b%：混合后溶 液的溶质质量 分数 c%（浓）：加入的 浓溶液的溶质质 量分数 4.根据化学方程式进行溶质质量分数的综合计算 （1）在根据化学方程式列有关反应物、生成物的质量 再怎么加水我都不会变！ 加水稀释前后，溶液中溶 质的质量不变。 已经饱 和了！ 为什么不让我进去！ 溶液不能无