第二单元 课题3 制取氧气-【教材解读】2023秋九年级上册初三化学（人教版)

第二单元　我们周围的空气 ５５　 课题３　制取氧气 知识点一　氧气的实验室制取 １．加热高锰酸钾制取氧气 (１)实验原理: 高锰酸钾 加热 →锰酸钾＋二氧化锰＋氧气 (２)实验装置: 棉花的作用:防止加热时高锰酸钾粉末进入导管. (３)实验步骤: (４)收集:氧气的密度比空气的略大,且不易溶于水, 故可用排水法或向上排空气法收集. @ 高锰酸钾 高锰酸钾是一 种 暗 紫 色 小颗粒,易溶于水,其溶液为 紫红色,具有杀菌作用. 排水法收集气体的实验操作 先将集气瓶盛满水, 用玻璃片盖住瓶口,然后 倒立在水槽中.当导管口 有气泡连续、均匀地产生 时,再把导管口伸入盛满 水的集气瓶里,当瓶内的 水排完后,在水里用玻璃 片盖住瓶口,将集气瓶移 出水槽,正放在桌面上. 实验结束时,先撤导管再 熄灭酒精灯,可防止水槽中的 水倒流入试管,使试管炸裂. 化学　九年级　上册 ５６　 O










O$ 检验和验满都是 用 带 火 星的木条,区别是木条所处的 位置不同. 分解过氧化氢制氧气 装置气密性检验 先向 长 颈 漏 斗 中 注 入水,使锥形瓶内的水没 过长颈漏斗的下端管口, 用弹簧夹夹紧胶皮管,继 续向长颈漏斗内注水,若 观察 到 长 颈 漏 斗 内 液 面 一段时间后不下降,说明 装置的气密性良好. 　　二氧化锰　高锰酸钾 实验室用氯酸钾 制 取 氧 气时,若没有二氧化锰,可用 高锰酸钾代替,因为加热高锰 酸钾会产生二氧化锰. (５)检验和验满: ①检验:集满后,将集气瓶正放在桌面上,把带火星 的木条伸入集气瓶中,木条复燃,说明瓶内气体为 氧气. ②验满:用排水法收集时,若发现有大量气泡从集气 瓶口冒出,说明气体已收集满;用向上排空气法收集 时,将带火星的木条放在集气瓶口,如果木条复燃,说 明该瓶内的氧气已收集满. ２．分解过氧化氢制取氧气 (１)实验原理:过氧化氢 二氧化锰 →水＋氧气. (２)实验装置: ３．加热氯酸钾制取氧气 (１)实验原理:氯酸钾 二氧化锰 加热 →氯化钾＋氧气. (２)实验装置: ４．氧气的工业制法 (１)分离液态空气法.   原理:液态氮和液态氧的沸点不同. 第二单元　我们周围的空气 ５７　 (２)膜分离法. (３)氧气的贮存. 氧气通常加压贮存在蓝色钢瓶中. 实验室制取氧气的思路和方法 　　(１)确定实验原理,即在实验室条件(如常温、加 热等)下,选择什么药品、通过什么反应来制取. 　　(２)根据反应物的状态和反应条件确定发生装 置,再根据氧气的特征确定收集装置. 　　(３)验证制得的气体就是氧气. 知识点二　催化剂和催化作用   １．实验探究分解过氧化氢制取氧气中二氧化锰的作用 　步骤一　　　　　步骤二　　　　　步骤三 % + (AU & ２．催化剂和催化作用 (１)催化剂:在化学反应里能改变其他物质的化学反 应速率,而本身的质量和化学性质在反应前后都没有 发生变化的物质叫做催化剂(又叫触媒). 一种反应可能 有 几 种 不 同的催化剂,催化效果也各不 相同.如氯化铁、硫酸铜等均 可作过氧化氢分解的催化剂. 实验可重复多次，说明二氧化 锰的化学性质不变，将实验后 的二氧化锰洗涤、干燥、称 量，发现质量也不变。 化学　九年级　上册 ５８　 塑料等制品中加 入 防 老 化剂,就是“减慢”氧化反应. 分解反应的特点 分解反应的特点是“一变多”. (２)催化剂的特点:   (３)催化作用:催化剂在化学反应中所起的作用叫做催 化作用. 【例】下列有关催化剂的说法中正确的是 (　　) A．催化剂只能增大化学反应速率 B．催化剂在化学反应后质量减小 C．在化学反应后催化剂的化学性质不变 D．氯酸钾制氧气的反应中,只能用二氧化锰作催化剂 答案 C 知识点三　分解反应 １．实例分析 高锰酸钾 加热 →锰酸钾＋二氧化锰＋氧气 过氧化氢 二氧化锰 →水＋氧气 氯酸钾 二氧化锰 加热 →氯化钾＋氧气 ２．分解反应 由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应, 叫做分解反应. 分解反应与化合反应的比较 反应类型 分解反应 化合反应 特征 一种变多种 多种变一种 表达式 X→A＋B＋􀆺􀆺 A＋B＋􀆺􀆺→X 实例 过 氧 化 氢 二氧化锰 → 水＋氧气 木 炭 ＋ 氧 气 点燃 → 二 氧 化碳 关系 都属于 化 学 反 应 的 基 本 类 型,两 者 属 于 并 列 关系 第二单元　我们周围的空气 ５９　 核心知识构建 题型一　氧气的实验室制法    实验室制氧气装置的选择 【例１】实验室制取气体的装置如图所示,根据所学知 识,回答下列问题. 　 　 　 　 　　　A　　　　　 B　　　 C　　　　　D　　　E (１)用 高 锰