2023年中考化学二轮专题复习---流程题

2023年中考化学二轮专题复习---流程题 1．海水晒盐得到粗盐，剩余的母液称为苦卤，粗盐和苦卤用途广泛。 （1）为了除去粗盐溶液中的Ca2+、Mg2+、SO42-，有以下几个实验步骤：①加过量Na2CO3溶液②加过量NaOH溶液③加过量BaCl2溶液④加入适量盐酸调至pH=7⑤过滤。其中正确的操作步骤是（各步骤不得重复选择）_____________________。 （2）利用苦卤制取镁，主要流程如图： 步骤Ⅱ中的试剂a是__________；步骤Ⅰ中反应的化学方程式是_________________； （3）采用氨碱法生产纯碱，主要流程如图： ①上述Ⅱ步骤反应的化学方程式是______________________________。 2．某氯化钾固体样品中含有少量氯化钙杂质，实验室提纯氯化钾的流程如图所示（氯化钾溶解度受温度影响较小），请回答下列问题。 (1)请写出沉淀a的化学式______，滤液B的溶质成分为KCl和______（写化学式）。 (2)“操作I”的名称是______。 (3)若氯化钾固体样品中还含有少量杂质硫酸钾，小科认为提纯该样品只要在上述方案中进行如下改变：在加入过量碳酸钾溶液之前加入过量的硝酸钡溶液。小江认为这种方案不合理，原因是______。 (4)查询应用：低钠盐是在氯化钠中加入了氯化钾，氯化钾除了有咸味外，还带有苦味，从物质构成的角度看，氯化钾有苦味可能是______（填写化学符号）造成的。 3．锂被誉为“新能源金属”、“金属味精”和“推动世界前进的金属”，具有极高的战略价值。碳酸锂是生产金属锂制品的基础材料。以β-锂辉石为原料，用硫酸焙烧法制取碳酸锂的工艺流程(部分试剂和步骤等已略去)如下：    资料： Ⅰ.β-锂辉石的主要成分是LiO2·Al2O3·4SiO2，含少量Ca、Mg元素。 Ⅱ. LiO2·Al2O3·4SiO2+H2SO4(浓)Li2SO4+Al2O3·4SiO2·H2O (1)酸化焙烧前将β-锂辉石磨成粉末的目的是________。 (2)在“除镁除钙”步骤中，先加入石灰乳，再加入溶液。添加试剂的顺序不能调换，其原因是碳酸钠能除去过量的氢氧化钙，请写出该反应的化学方程式_______。 (3)操作1的名称为_______，滤渣②的成分是_______。 (4)和的溶解度如表所示： T/℃ 20 40 60 80 S(Li2CO3)/g 1.33 1.17 1.01 0.85 S(Li2SO4)/g 34.2 32.8 31.9 30.7 为了提高产品的纯度，需要将得到的晶体洗涤，需选用_______℃的水。 4．某工厂生产硫酸的过程中产生的炉渣，其主要成分为Fe2O3、SiO2、FeO和锰的氧化物等。现以该炉渣为原料制备铁红（Fe2O3）的生产流程如图所示： 【已知：SiO2不溶于水，也不与稀硫酸反应】 (1)操作1的名称是______，滤渣a的主要成分是______。 (2)步骤①中，硫酸与Fe2O3反应的化学方程式为______； (3)步骤②中，使用足量H2O2的目的是______。 (4)步骤③中，几种金属离子开始沉淀和完全沉淀时的pH如下表所示： 金属离子 Mn2+ Fe2+ Fe3+ 开始沉淀的pH 8.1 6.3 1.5 沉淀完全的pH 10.1 8.3 2.8 要使Fe3+完全沉淀为Fe（OH）3从而与Mn2+分离，则调pH的最大范围是：______≤pH<8.1。 5．水垢主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，某化学兴趣小组的同学在家里烧开水的水壶内壁收集了一些水垢，但两者是混在一起的，他们把水垢带到实验室，欲把二者分离开来，设计了如下实验，请你参与其中，对其方案进行完善，并回答有关问题。 (1)由步骤①的反应原理可知，在家里清洗水壶内壁的水垢可以采用的物质是___________，操作②和③都是___________； (2)水垢中加入过量的稀盐酸发生了两个反应，请任意写出一个反应的方程式___________，该反应的基本类型是___________； (3)已知X和Y分别是常见的碱和盐，且溶液B中只有一种阳离子，则X是___________，Y是___________（填化学式）； (4)溶液B中所含的溶质有___________； (5)测得溶液C的pH值为13，如果直接倒入下水道，会导致环境污染，为处理该废液为中性，并回收NaCl晶体，可以先向该废液中加入适量的___________，然后采用___________法得到晶体。 6．Fe(OH)3可用于制造医药、颜料等，其胶体可用于净水。某化学兴趣小组利用废铁屑来制备Fe(OH)3粉末的流程如下： 提示：①废铁屑主要为表面附有大量铁锈的铁。 ②F