第九单元 第二节 金属的化学性质-【教材解读】2023秋九年级下册初三化学（鲁教版)

第九单元　金　属 １２７　 第二节　金属的化学性质 知识点一　金属与氧气的反应 １．铝与氧气反应 
    (１)常温下在空气中的反应 现象:铝在空气中,表面逐渐变暗. 解释:因铝与氧气反应,其表面生成一层致密的氧化 铝薄膜.化学方程式为４Al＋３O２􀪅􀪅２Al２O３. (２)点燃条件下在氧气中的反应 【实验步骤】 【实验现象】剧烈燃烧,发出耀眼的白光,放出大量的 热,生成白色固体. 【实验结论】铝在点燃条件下能在纯净的氧气中燃烧, 生成氧化铝. 【化学方程式】４Al＋３O２ 点燃 􀪅􀪅２Al２O３ ２．其他金属与氧气的反应 (１)镁 ①常温下(空气中):银白色镁条表面逐渐变暗,化学 方程式为２Mg＋O２ 􀪅􀪅２MgO.   ②点燃时(空气中):剧烈燃烧,发出耀眼的白光,放出 大量的热,生成白色固体,化学方程式为２Mg＋O２ 点燃 􀪅􀪅２MgO. (２)铁 ①常温下(空气中): 在干燥的空气中铁很难与氧气反应; M  > M *" 银粉漆 银粉漆的主要 成 分 是 铝 粉(浆),由于铝具有很好的抗 腐蚀性能,可将银粉漆涂在暖 气片等铁制品表面防锈. 金属与氧气反应剧烈 程度的影响因素 (１)金 属 的 化 学 性 质.金属越活泼,越易与 氧气反应,现象越明显. (２)氧气的浓度.氧 气 的 浓 度 越 大,反 应 越 剧烈. (３)金属与氧气的接 触面 积.金 属 与 氧 气 的 接 触 面 积 越 大,反 应 越 剧烈. (４)温 度. 温 度 越 高,反应越剧烈. 化学　九年级　下册 １２８　 *" 节日烟火 在节日里燃放的 烟 花 五 颜六色,这主要是不同的金属 元素在高温中灼烧产生的不 同颜色的光芒.如钾产生紫 色,钠产生黄色,钙产生砖红 色,锶产生洋红色,铜产生绿 色,而镁铝合金粉末产生明亮 的白光和响亮的爆炸声. 金在高温下也不 与 氧 气 反应,可 用 灼 烧 法 鉴 别 真 假 黄金. 设计实验时应注 意 控 制 变量.要注意酸的浓稀程度、 金属的表面积、温度、酸的种 类等因素对反应的影响. 在潮湿的空气中铁会与氧气、水共同反应生成铁锈. ②点燃时(氧气中):剧烈燃烧,火星四射,放出大量的热, 生成黑色固体,化学方程式为３Fe＋２O２ 点燃 􀪅􀪅Fe３O４. (３)铜 ①常温下(空气中): 在干燥的空气中铜几乎不与氧气反应; 在潮湿的空气中铜会与氧气、二氧化碳、水共同反应 生成铜锈,化学方程式为２Cu＋O２＋CO２＋H２O􀪅􀪅 Cu２(OH)２CO３. ②加热时(空气或氧气中):铜表面逐渐变成黑色,化 学方程式为２Cu＋O２ △ 􀪅􀪅２CuO. 金属与氧气反应的特点 (１)大多数金属能与氧气反应,但反应的难易和 剧烈程度不同. ①镁、铝比较活泼,常温下就能与氧气反应; ②铁、铜在点燃或加热条件下能与氧气反应; ③金、银等金属即使在高温条件下也不与氧气 反应. 从而得出:镁、铝活泼,铁、铜次之,金、银最不 活泼. (２)金属与氧气反应的条件通常分为三种:常 温、加热、高温.根据金属与氧气反应的条件,可判 断金属的活动性强弱.条件越简单,说明金属活动 性越强. > M  A 知识点二　金属与酸的反应 　实验探究———金属与酸的反应 　【探究任务】 (１)探究铁、铜、锌三种金属能否与酸反应. (２)比较不同金属与酸反应的剧烈程度. 【实验用品】铁丝、铜丝、锌片、稀盐酸(１０％)、稀硫酸 (１０％)、试管、砂纸. 第九单元　金　属 １２９　    　【实验步骤】 (１)将铁丝、铜丝、锌片表面用砂纸打磨光亮. (２)将打磨后的铁丝、铜丝、锌片分别放入盛有等体积 的１０％的稀盐酸的试管中,观察现象. (３)将打磨后的铁丝、铜丝、锌片分别放入盛有等体积 的１０％的稀硫酸的试管中,观察现象. 【实验现象及化学方程式】 项目 现象 化学方程式 铁 稀盐酸 稀硫酸 )H&Oc)H62  产生 气 泡 的 速 率 较 慢,反应较缓慢,溶液 由无色变为浅绿色, 铁丝逐渐减少或消失 Fe＋２HCl􀪅􀪅FeCl２＋ H２↑ Fe＋H２SO４ 􀪅􀪅FeSO４＋ H２↑ 铜 稀盐酸 稀硫酸 无现象 不反应 锌 稀盐酸 稀硫酸 产生 气 泡 的 速 率 较 快,反应剧烈,锌片逐 渐减少或消失 Zn＋２HCl􀪅􀪅ZnCl２＋ H２↑ Zn＋H２SO４ 􀪅􀪅ZnSO４＋ H２↑ 【实验结论】 (１)锌、铁能与稀盐酸、稀硫酸反应,且反应都生成 氢气. (２)铜和稀盐酸、稀硫酸不反应. (３)比较反应的难易和剧烈程度,可知三种金属的活 动性由强到弱的顺序为锌＞铁＞铜. 判断金属活动性强弱的一般思路 镁、锌、铁 三 种 金