第八单元 第三节 海水“制碱”-【教材解读】2023秋九年级下册初三化学（鲁教版)

第八单元　海水中的化学 ８７　 第三节　海水“制碱” 知识点一　氨碱法制纯碱 １．氨碱法制纯碱 (１)原料:食盐、二氧化碳. (２)媒介:氨气(能循环使用且能促进二氧化碳的吸 收). (３)产物:纯碱(主要产物)、氯化铵(次要产物).   (４)原理 ①先向饱和食盐水中通入氨气,制成饱和氨盐水. ②在加压的条件下向氨盐水中不断通入二氧化碳,生 成碳酸氢钠和氯化铵,碳酸氢钠结晶析出. ③过滤后,将碳酸氢钠加热分解制得纯碱.  
(５)流程 盐水 精制 → 饱和食 盐水 吸氨 → 饱和氨 盐水 碳酸化 → 碳酸 氢钠 过滤、 热解 → 纯碱 (６)反应 ①NaCl＋CO２＋NH３＋H２O􀪅􀪅NaHCO３＋NH４Cl ②２NaHCO３ △ 􀪅􀪅Na２CO３＋CO２↑＋H２O (７)优缺点 ①优点:原料经济易得,CO２ 和 NH３ 可回收使用,能 连续生产. ②缺点:回收氨时产生的大量 CaCl２ 用处不大,且污 染环境. ２．侯氏制碱法 (１)我国化学家侯德榜改进了制碱技术,创立了更先 进的联合制碱法,即侯氏制碱法. (２)改进原理:向滤出 NaHCO３ 晶体后的 NH４Cl溶 液中加入食盐细粉,低温下 NH４Cl单独结晶析出,用 作氮肥,氯化钠溶液可循环使用. 氨碱法制纯碱以氨气为 媒介的原因 　　由于 CO２ 在水中溶 解 量 不 大,如 果 先 通 入 CO２ 进行反应,产生的碳 酸氢钠很少,因此需要媒 介氨气. 氨气 溶 于 水 生 成 一 水合氨,二氧化碳溶于水 生成碳酸,两者发生中和 反应,因此加入氨气后的 氨盐 水 更 容 易 吸 收 二 氧 化碳. -@ 氢氧化钙与氯 化 铵 反 应 放出氨气,实现氨的回收,循 环利用,２NH４Cl＋Ca(OH)２ △ 􀪅􀪅CaCl２＋２NH３↑＋２H２O; 碳酸氢钠受热分解产生的二 氧化碳也可以循环使用. 化学　九年级　下册 ８８　 侯氏制碱法流程 *" 纯碱或小苏打用于馒头制作 　　蒸馒头时,发酵过程中会 产生一些酸类物质,加入少量 的碳酸钠或碳酸氢钠可以将 生成的酸反应掉,同时生成气 体CO２,使制得的馒头松软. 没有发酵好的面团,此时 只能加碳酸氢钠,不能加碳酸 钠,因为碳酸氢钠在受热后会 分解放出 CO２,而碳酸钠无此 性质.      
     
  　　并不是只有碱溶液呈碱 性,某些盐溶液也呈碱性,如 Na２CO３ 溶液. (３)优点 ①保留了氨碱法的优点. ②析出 NH４Cl后的食盐溶液可循环利用,使食盐的 利用率得到了提高. ③不产生无用的CaCl２. ３．认识碳酸钠与碳酸氢钠 项目 碳酸钠 碳酸氢钠 化学式 Na２CO３ NaHCO３ 存在 纯碱、苏打的主要成分 小苏打的主要成分,也叫 酸式碳酸钠 物理 性质 通常情况下为白色粉 末,易溶于水 通常情况下为白色粉末状 晶体,能溶于水 用途 (１)石油精炼、粗盐精 制、硬水软化、人造纤 维及玻璃生产等; (２)应用 于 冶 金、造 纸、纺织印染、洗涤剂 生产等领域 (１)灭火器中产生二氧化 碳的原料; (２)食品工业上发酵粉的 主要成分; (３)制造饮料常用的原料; (４)医疗上治疗胃酸过多 的药剂之一 实际生产新物质的思路 知识点二　纯碱的性质 １．探究纯碱的性质 (１)与酸碱指示剂作用 实验内容 实验现象 实验结论 固 体 溶 解, 溶液由无色 变为红色 

  Na２CO３ 能 溶 于 水, 溶液呈碱性 　 第八单元　海水中的化学 ８９　 (２)与酸反应 实验内容 实验现象 化学方程式 反应生成无 色 气 体,用 燃着的木条 检 验,木 条 熄灭 Na２CO３＋２HCl􀪅􀪅 ２NaCl＋H２O＋CO２↑; Na２CO３＋H２SO４ 􀪅􀪅 Na２SO４＋H２O＋CO２↑ (３)与氢氧化钙反应 实验内容 实验现象 化学方程式 生 成 白 色 沉淀 Na２CO３＋Ca(OH)２ 􀪅􀪅 CaCO３↓＋２NaOH  (４)与氯化钡反应 实验内容 实验现象 化学方程式 生 成 白 色 沉淀 Na２CO３＋BaCl２ 􀪅􀪅 BaCO３↓＋２NaCl ２．碳酸氢钠的化学性质 (１)其水溶液呈碱性. (２)与酸反应,放出二氧化碳气体,反应比碳酸钠剧 烈:NaHCO３＋HCl􀪅􀪅NaCl＋H２O＋CO２↑. (３)不稳定,受热易分解,生成碳酸钠、二氧化碳和水: ２NaHCO３ △ 􀪅􀪅Na２CO３＋CO２↑＋H２O. 对比分析碳酸钠与稀盐酸、碳酸钠与稀硫酸、碳酸钙 与稀盐酸、碳酸氢钠与稀盐酸的反应