第七单元 到实验室去：探究酸和碱的化学性质-【教材解读】2023秋九年级下册初三化学（鲁教版)

化学　九年级　下册 ４６　 到实验室去:探究酸和碱的化学性质 O,+ １．通 过 实 验 进 一 步 认 识 酸、碱 的 化 学 通性. ２．初步学会使用酸碱指示剂和pH 试纸 检验溶液的酸碱性. ３．初步学会运用间接观察法收集证据,感 悟探究物质化学性质的一般思路和 方法. O* １．仪器:试管、烧杯、胶头滴管、点滴板、玻 璃片、白瓷板、玻璃棒、pH 计、镊子. ２．药品:石蕊试液、酚酞试液、稀盐酸、稀 硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液(澄 清石灰水)、氯化钠溶液、镁条、石灰石、 ２％氯化铜溶液、生锈铁钉、２％碳酸钠 溶液. ３．用品:pH 试纸. O?A １．酸、碱与指示剂作用 【实验步骤】 (１)在洁净的点滴板上或小试管中分别 滴加５~６滴稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠 溶液、氢氧化钙溶液和氯化钠溶液. (２)在干燥、洁净的玻璃片或白瓷板上 放５片pH 试纸,用玻璃棒分别蘸取上 述５种溶液,点到pH 试纸上.将试纸 显示的颜色与标准比色卡对照,读出并 记录溶液的pH. (３)向上述５种溶液中分别滴加１~２ 滴石蕊试液,观察并记录溶液颜色变化 情况. (４)将石蕊试液换成酚酞试液,重复上 述操作. 【实验现象与结果】 溶液 稀盐 酸 稀硫 酸 氢氧化 钠溶液 氢氧化 钙溶液 氯化钠 溶液 pH ２ １ １３ １２ ７ 石蕊 试液 红色 红色 蓝色 蓝色 紫色 酚酞 试液 无色 无色 红色 红色 无色 【实验结论】 (１)酸溶液的pH＜７,能使紫色石蕊试 液变红,不能使无色酚酞试液变色; (２)碱溶液的pH＞７,能使紫色石蕊试 液变蓝,使无色酚酞试液变红. ２．酸碱中和反应 【实验步骤】 (１)在一只烧杯中加入约 ２０ mL 稀 盐酸. (２)用pH 计测定稀盐酸的pH. (３)边向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液, 边测定溶液的pH,分析溶液酸碱性变 化情况. 【实验现象与结果】 滴加氢氧化 钠 溶 液 前 的pH 滴加氢氧化钠 溶 液 结 束 后 的pH 溶液酸碱性 变化情况 小 于 ７ 的 数值 等于７或大于 ７的数值 酸 性 → 中 性→碱性 第七单元　常见的酸和碱 ４７　 【实验结论】 稀盐酸能与氢氧化钠溶液发生反应,反 应的化学方程式为 HCl＋NaOH 􀪅􀪅 NaCl＋H２O.稀盐酸中滴入氢氧化钠 溶液 后 pH 逐 渐 增 大,开 始 反 应 时, pH＜７;恰好完全反应时,pH＝７;氢氧 化钠溶液过量时,pH＞７. ３．酸、碱的其他化学性质 (１)酸的其他化学性质 【实验步骤】 ①在４支试管中分别加入镁条、石灰 石、生锈铁钉、碳酸钠溶液,然后向试管 中分别滴加 １~２ mL 稀 盐 酸,观 察 现象. ②将稀盐酸换成稀硫酸,重复上述实验 步骤并观察现象. 【实验现象及化学方程式】 实验 图示 实验现象及化学方程式 加稀盐酸 加稀硫酸 剧烈反应,产生 大量气泡; Mg ＋ ２HCl 􀪅􀪅 MgCl２ ＋ H２↑ 剧烈反应,产生 大量气泡; Mg ＋ H２SO４ 􀪅􀪅 MgSO４ ＋ H２↑ 产生大量气泡; CaCO３＋２HCl 􀪅􀪅 CaCl２ ＋ H２O＋CO２↑ 一开始有气泡 产生,过一会儿 无 气 泡 产 生; CaCO３＋H２SO４ 􀪅􀪅 CaSO４ ＋ H２O＋CO２↑ 续表 实验 图示 实验现象及化学方程式 加稀盐酸 加稀硫酸 铁锈逐渐溶解, 溶液变为黄色; Fe２O３ ＋６HCl 􀪅􀪅２FeCl３ ＋ ３H２O 铁锈逐渐溶解, 溶液变为黄色; Fe２O３＋３H２SO４ 􀪅􀪅Fe２(SO４)３＋ ３H２O 剧烈反应,产生 大量气泡; Na２CO３ ＋２HCl 􀪅􀪅 ２NaCl ＋ H２O＋CO２↑ 剧烈反应,产生 大量气泡; Na２CO３＋H２SO４ 􀪅􀪅 Na２SO４ ＋ H２O＋CO２↑ 【实验结论】 ①酸可与某些金属单质反应放出氢气; ②酸可与某些金属氧化物反应生成盐 和水; ③酸可与碳酸盐反应放出二氧化碳 气体. (２)碱的其他化学性质 【实验步骤】 ①在３支试管中分别加入１~２mL氯 化铜溶液、碳酸钠溶液和生锈铁钉. ②用胶头滴管吸取氢氧化钠溶液,然后 将胶头滴管垂悬在试管口上方,分别向 ３支试管中滴加１~２mL氢氧化钠溶 液,观察现象. ③将氢氧化钠溶液换成氢氧化钙溶液, 重复上述实验步骤并观察现象. 化学　九年级　下册 ４８　 【实验现象及化学方程式】 实验 图示 实验现象及化学方程式 加NaOH溶液 加Ca(OH)２ 溶液 产生蓝色沉淀; ２NaOH＋CuCl２ 􀪅􀪅Cu(OH)２↓ ＋２NaCl 产生蓝色沉淀; Ca(OH)２ ＋CuCl２ 􀪅􀪅Cu(OH)２↓＋ CaCl２ 无现象 产生白色沉淀; Ca(OH)２＋Na２CO３ 􀪅􀪅C