第七单元 第二节 碱及其性质-【教材解读】2023秋九年级下册初三化学（鲁教版)

化学　九年级　下册 １２　 第二节　碱及其性质 M  > M      
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     -@ 氨 水 的 主 要 成 分 是 NH３􀅰H２O,组成中没有氢氧 根,但 NH３􀅰H２O 可以解离 出 NH＋４ 和 OH－ ,所 以 NH３􀅰H２O属 于 碱.氨 水 具 有挥 发 性,有 强 烈 的 刺 激 性 气味. @ 口诀巧记氢氧化钠 的特性及俗称 白色易溶并放热, 吸水潮解味道涩; 由于腐蚀有俗称: 火碱、烧碱、苛性钠. 知识点一　常见的碱 １．碱的概述 (１)概述:碱溶于水后都能解离出相同的阴离子——— 氢氧根离子(OH－). (２)常见的碱:氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙[Ca(OH)２]、 氢氧化钾(KOH)、一水合氨(NH３􀅰H２O)等. ２．氢氧化钠和氢氧化钙 (１)氢氧化钠和氢氧化钙的比较 项目 氢氧化钠 氢氧化钙 化学式 NaOH Ca(OH)２ 俗名 火碱、烧碱、苛性钠 熟石灰、消石灰(主 要成分是氢氧化钙) 色、态 白色固体 白色粉末状固体 露置在空气 中的变化    易吸收空气中的水蒸 气而逐渐溶解(潮解) 无明显变化 在水中的溶 解情况 易溶于水,溶解时放出 大量热 微溶于水 头发在其中 的变化 头发弯曲、变细,最后 溶解 无变化 腐蚀性 有强烈的腐蚀性 有腐蚀性    
  (２)氢氧化钠的腐蚀性 ①概述 氢氧化钠对皮肤、纸张、织物等有强烈的腐蚀性,使用 氢氧化钠时必须十分小心! 防止眼睛、皮肤、衣服等 被腐蚀. ②意外处理:如果氢氧化钠不慎沾在皮肤上,要立即 用大量的水冲洗,然后涂上硼酸溶液. 第七单元　常见的酸和碱 １３　 (３)碳酸钙、氧化钙、氢氧化钙的存在、转化及应用 ①存在 物质 存在 CaCO３ 石灰石、大理石的主要成分 CaO 生石灰的主要成分 Ca(OH)２ 熟石灰或消石灰的主要成分 ②转化关系及应用 反应 化学方程式 应用 Ⅰ CaCO３ 高温 　􀪅􀪅 CaO ＋ CO２↑ 工业上通过高温煅烧石灰 石(主要成分为 CaCO３)来 生产氧化钙(CaO) Ⅱ CaO＋H２O􀪅􀪅 Ca(OH)２(放热反应) 用于制备熟石灰 利用 CaO 能与水反应这一 性质,常用CaO作食品包装 里面的干燥剂 Ⅲ CO２＋Ca(OH)２ 􀪅􀪅 CaCO３↓＋H２O 常用于实验室检验二氧化 碳气体 用石灰膏(主要成分是氢氧 化钙)抹墙,日久变白、变硬 干燥剂的选择 (１)原则:干燥剂只能吸收水分,不能与被干燥 的物质发生反应. (２)常见干燥剂及原理、装置 干燥剂 浓硫酸 氢氧化钠固体 氧化钙 状态 液体 固体 固体 干燥 原理 吸 水 性,发 生 物理变化 吸 收 水 分,发 生物理变化 与 水 反 应,发 生化学变化 *" 市售“自热米饭”的自加 热原理是饭盒夹层的水与生 石灰接触,发生反应放出大量 的热. *" 　　生石灰常用作包装食品 的干燥剂. 化学　九年级　下册 １４　 -@ 常见气体分类 酸 性 气 体:CO２、SO２、 HCl; 碱性气体:NH３; 中性气体:H２、CO、CH４. -@ 生石灰与氢氧化 钠 固 体 等的混合物称作碱石灰,是实 验室常见的干燥剂,不可干燥 CO２、SO２、HCl等酸性气体.    
  
 　　 碱 与 盐 之 间 发 生 的 反应属于复分解反应,要 求 碱、盐 必 须 可 溶 或 微 溶,且生成物中有沉淀. 续表 干燥剂 浓硫酸 氢氧化钠固体 氧化钙 可干燥 的气体 酸性 气 体、中 性气体 碱性气体、中性气体 不可干 燥的气体 NH３ 等 CO２、SO２、HCl等 装置 “长进短出” “大进小出”; “左进右出” 知识点二　氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质 １．探究实验１———与指示剂作用  
【进行实验】 (１)在２支试管中各加入少量氢氧化钠溶液,然后分 别滴入几滴紫色石蕊试液和无色酚酞试液,观察 现象. (２)另取２支试管,各加入少量氢氧化钙溶液,然后分 别滴入几滴紫色石蕊试液和无色酚酞试液,观察现象. 【实验现象】 溶液 加紫色石蕊试液 加无色酚酞试液 氢氧化钠溶液 变成蓝色 变成红色 氢氧化钙溶液 变成蓝色 变成红色 【实验结论】碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝,使无色酚 酞试液变红. ２．探究实验２———是否与金属氧化物或某些盐反应 【进行实验】 (１)在３支试管中分别放入生锈铁钉、氯化铜溶液、碳 酸钠溶液,然后分别加入少量氢氧化钠溶液,观察并 记录现象