第七单元 第一节 酸及其性质-【教材解读】2023秋九年级下册初三化学（鲁教版)

１　 第七单元　常见的酸和碱 第一节　酸及其性质 知识点一　常见的酸 １．酸的概述 (１)概述:酸是一类组成和性质相似的化合物,酸溶于 水后都能解离出相同的阳离子———氢离子(H＋). (２)常 见 的 酸:盐 酸 (HCl)、硫 酸 (H２SO４)、硝 酸 (HNO３)、醋酸(CH３COOH)和碳酸(H２CO３)等. ２．浓盐酸和浓硫酸的物理性质 (１)认识浓盐酸和浓硫酸 项目 类别 浓盐酸 浓硫酸 颜色 无色 无色 状态 液体 黏稠、油状液体 气味 有刺激性气味 无味 密度 常用浓盐酸(３７％~ ３８％)１．１９g/cm３ 常用浓硫酸(９８％) １．８４g/cm３ 挥发性 易挥发 不易挥发 打开瓶塞 时的现象 瓶口有白雾 瓶口没有白雾 (２)浓盐酸的特性 ①打开浓盐酸试剂瓶瓶盖,瓶口会出现白雾,这是因 为浓盐酸挥发出的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接  触,形成了盐酸小液滴. ②纯净的浓盐酸是无色的,而工业用浓盐酸因含有少 )H量杂质而略带黄色.       
    　　浓盐酸有刺激性气味,易 挥发,需要密封保存. 化学　九年级　下册 ２　 浓硫酸的吸水性与脱水性 (１)吸水性是指能吸收物 质中 所 含 的 水 分,属 于 物 理 变化. (２)脱 水 性 是 指 能 将 纸 张、木材、皮肤里的氢、氧元素 按水的组成比脱去,生成黑色 的炭,发生的是化学变化.  
   
 

  > M  A @ 浓硫酸的稀释操作 水中倒硫酸, 动作要缓慢, 沿壁往下流, 玻璃棒搅拌. (３)浓硫酸的特性 ①吸水性 a．含义:浓硫酸吸收物质中原本就含有的水分的 性质. b．应用:常用作气体干燥剂. 装置 洗气瓶 可干燥的气体 O２、H２、N２、CO２ 等 不能干燥的气体 NH３ 等 ②强腐蚀性 a．浓硫酸具有强烈的腐蚀性,使用时要十分小心. b．若不慎将浓硫酸沾到皮肤上,应立即用大量的水冲 洗,然后涂上３％~５％的碳酸氢钠溶液. (４)浓硫酸的稀释 ①正确操作:将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中,并用 玻璃棒不断搅拌,如图所示. ②错误操作:将水直接倒入浓硫酸中,如图所示. 原因分析:浓硫酸溶于水放出大量的热,由于水的密 度小于浓硫酸,若将水倒入浓硫酸中,水会浮在浓硫 第七单元　常见的酸和碱 ３　 　酸上面,浓硫酸溶解时放出的热能使水立即沸腾,使 硫酸液滴向四周飞溅,造成危险. 敞口放置在空气中时浓盐酸和浓硫酸的比较 物质 浓盐酸 浓硫酸 性质 挥发性 吸水性 不同点 溶质质量 减小 不变 溶剂质量 不变 增大 溶液质量 减小 增大 相同点 溶质质量分数 减小 变化类型 物理变化 知识点二　酸的化学性质 １．实验探究———盐酸的化学性质 【提出问题】盐酸能与哪些物质发生化学反应?       【进行实验】 (１)盐酸与指示剂作用 实验操作 现象 结论 向少量稀盐酸中滴入 几滴紫色石蕊试液 紫色石蕊试液变 红色 盐酸能使紫色石 蕊试液变红 向少量稀盐酸中滴入 几滴无色酚酞试液 无色酚酞试液不 变色 盐酸不能使无色 酚酞试液变色 (２)盐酸与其他物质反应 【实验操作】在五支试管中分别加入镁条、碳酸钠粉 末、生锈铁钉、硝酸银溶液、氯化钡溶液,然后分别加 入等量的稀盐酸,观察现象. 【实验现象及化学方程式】 物质 现象 化学方程式 镁条 剧烈反应,产生大量 气泡 Mg＋２HCl􀪅􀪅 MgCl２＋H２↑ 　 　 　   
    
 M  > M 酸溶液能使石 蕊 试 液 变 红色,不能使酚酞试液变色. 化学　九年级　下册 ４　 *" 钢铁制品在电镀 前 要 用 盐酸清洗或金属焊接之前在 焊口涂上一点盐酸等,都是利 用盐酸能溶解金属氧化物这 一性质以除掉锈,使镀件或焊 接更牢固. -@ 盐的分类 分类 依据 分类名称 举例 阴离 子不 同　 硫酸盐、碳 酸盐、硝酸 盐等 Na２SO４、K２SO４、 CuSO４ 等均为硫 酸盐 阳离 子不 同　 钠 盐、钾 盐、铵盐等 NaCl、Na２SO４、 NaNO３、Na２CO３ 等均为钠盐   > M 铁单质与稀盐酸或稀 硫酸反应后铁元素呈＋２ 价,生成的 FeCl２ 或 FeSO４ 溶液均为浅绿色;而Fe２O３ 与稀盐酸或稀硫酸反应后 铁元 素 呈 ＋３ 价,生 成 的 FeCl３ 或Fe２(SO４)３ 溶液均 为黄色. 续表 物质 现象 化学方程式 碳酸钠 粉末 剧烈反应,产生大量 气泡 Na２CO３＋２HCl􀪅􀪅 ２NaCl＋H２O＋CO２↑ 生锈 铁钉