第二单元 第三节 原子的构成-【教材解读】2023秋九年级上册初三化学（鲁教版)

化学　九年级　上册 ５４　 第三节　原子的构成 @ 原子弹 原子 弹 是 利 用 铀 和 钚等 较 容 易 裂 变 的 重 原 子核 在 核 裂 变 瞬 间 发 出 巨大 能 量 的 原 理 而 发 生 爆炸 的.中 国 自 行 制 造 的第一 颗 原 子 弹 于 １９６４ 年１０月１６日在新疆罗布 泊爆炸成功. M  > M 知识点一　原子的结构 １．科学家对原子结构的研究历程 (１)１８０３年,科学家道尔顿提出原子论,认为原子是不 可被分割的. (２)１８９７年,汤姆森研究阴极 射线发现电子,认为原子可以 再分,并且提出了“葡萄干布 丁”模型(如图所示). (３)１９１１年,卢瑟福和他的研 究团队用α粒子轰击金箔,发 现原子应该有一个质量很大但体积很小的核. ２．卢瑟福实验的发现 (１)卢瑟福实验过程及现象模拟图示 　 (２)现象分析及假设 ①极少数的α粒子被反弹回来:α粒子碰到了一个坚 硬密实的核,这个核很小,应带正电荷,并集中了原子 的大部分质量. ②一小部分α粒子发生偏转:α粒子遇到了带有正电 荷的物质,因同性相斥而偏转. ③绝大多数α粒子顺利穿过金箔:说明原子核很小, 原子内部有“很大”的空间. (３)结论 原子是由原子核和核外电子构成的,电子在原子核外 “很大”的空间里运动. 第二单元　探秘水世界 ５５　 ３．原子的结构及构成规律 (１)核电荷数(原子核所带的正电荷数)＝质子数＝核 外电子数. (２)原子的种类不同,质子数(核电荷数)不同. (３)原子核内质子数不一定等于中子数. (４)并不是所有的原子中都含有中子(如氢原子). ４．原子的性质及其构成的物质 (１)原子的性质 具有微观粒子的一般性质,如: (２)原子构成物质 ①原子是构成物质的一种基本粒子,可以直接构成物质. ②由原子直接构成的物质有:金属(如金、铜)、金刚 石、石墨、稀有气体(如氦气、氖气)等. 分子和原子的区别与联系 项目 分子 原子 不同点 (本质区别) 在化学反应中可以分 成原子 在 化 学 反 应 中 不 能 再分 相同点 ①质量 和 体 积 都 很 小;② 都 在 不 停 地 运 动; ③粒子 间 有 间 隔;④ 都 是 构 成 物 质 的 粒 子; ⑤同种粒子化学性质相同,不同种粒子化学 性质不同 联系   > M 原子的结构 质子数与原子种类 分子与原子大小的比较 !   ! !  ! 0 0 ! E U 分子 不 一 定 比 原 子 大. 但分子一定比构成它的原子 大,对于其他原子则要视情况 而定. 化学　九年级　上册 ５６　 原子不显电性,是因为原 子内正负电荷电量相等,并不 是说原子内不含带电荷粒子. 相对原子质量的理解 -12 氢原子的相对原 子 质 量 约为１. 相对原子质量与原子实际 质量的关系 (１)相对原子质量不 是原子的实际质量. 　　(２)一个原子的相对 原子 质 量 与 其 实 际 质 量 成正比,即原子的实际质 量越大,其相对原子质量 越大;不同种原子的实际 质量 之 比 等 于 它 们 的 相 对原子质量之比. 【例１】下列关于原子构成的说法正确的是 (　　) A．任何原子都含质子、中子和电子 B．原子核内质子数一定等于中子数 C．原子不带电是因为原子中不存在带电荷粒子 D．任何原子中的质子数都等于电子数 答案 D   > M 知识点二　原子质量的计量 １．原子质量的特点 原子质量数值很小,书写、记忆、运算都很不方便,国 际上统一采用相对原子质量来计量原子的质量. ２．相对原子质量 【例２】已知一个碳１２原子的质量是１．９９３×１０－２６kg, 一个钠原子的质量为３．８１×１０－２６kg.求: (１)钠原子的相对原子质量. (２)钠原子的质子数为１１,钠原子的中子数是多少. 思路分析 (１)根据相对原子质量的计算表达式,钠原子 的相对原子质量＝ ３．８１×１０－２６kg １．９９３×１０－２６kg× １ １２ ≈２３. (２)相对原子质量≈质子数＋中子数,钠原子的质子 数为１１,故钠原子的中子数＝２３－１１＝１２. 答案 (１)２３　(２)１２ 知识点三　原子中的电子 M  > M １．核外电子的特点 (１)体积小、质量轻. (２)运动速度快. (３)没有固定的运动轨迹. 第二单元　探秘水世界 ５７　   > M ２．电子的分层排布 (１)含义:通常把电子在离核远近不同 的区域运动称为电子的分层排布. (２)电子层 科学家们将电子经常出现的区域称为电子层.离核 最近的称为第一电子层,依次有第二、三、四、五、六、 七电子层,离核最远的又称为最外电子层. (３)电子层数、离核远近、能量高低的关系 电子层数 一 →七 能量 低 →高 离核远近 近