第七章 溶液 章末整合提升-【教材解读】2023秋九年级下册初三化学（科粤版)

章末整合提升 ２０１ 专题一　溶解度曲线的综合应用 　溶解度曲线的有关知识在中考中属于 必考内容,考查内容主要有: (１)曲线上的点、曲线上方的点、曲线 下方的点、几条曲线的交点的意义; (２)根据溶解度曲线的走向判断物质 的性质或混合物的分离提纯方法; (３)根据溶解度曲线进行溶液质量、溶 质质量分数的简单计算等; (４)判断饱和溶液与不饱和溶液及它 们之间的转化方法. 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 ３０１ 　　 【例１】(甘肃白银中考,改编)下图是甲、 乙、丙三种固体物质(均不含结晶水) 的溶解度曲线,回答下列问题. (１)t１℃时,将２５g丙加入５０g水中充 分 溶 解 后 所 得 溶 液 的 质 量 为 g.所得溶液的溶质质量分 数 为 (计 算 结 果 精 确 至 ０．１％). (２)t２℃时,甲的溶解度 (填 “＞”“＜”或“＝”)乙的溶解度. (３)甲中含有少量的乙,欲提纯甲应采 用的方法是 . (４)将１００g１０％的甲溶液稀释到４％ 需加入 g水. 分析:(１)t１℃时,丙物质的溶解度为４０g, 则５０g水中最多溶解２０g丙物质,溶 液质量为７０g;所得溶液的溶质质量分 数为 ２０g ７０g ×１００％ ≈２８．６％.(２)t２℃ 时,甲、乙两物质溶解度曲线相交,则 甲、乙两物质的溶解度相等.(３)甲物 质溶解度随温度降低而减小,而乙物 质溶解度受温度影响不大,可采取降 温结晶提纯甲.(４)根据溶液稀释前 后溶质质量不变,设加水质量为x,根 据１００g×１０％ ＝(１００g＋x)×４％ 计算. 答案:(１)７０　２８．６％　(２)＝　(３)降温 结晶　(４)１５０ 　　计算溶液的溶质质量分数时,不 要直接将题给数据代入公式计算,要 先判断溶液是饱和溶液还是不饱和溶 液.如果溶质不能完全溶解,将未溶 解的溶质质量也计算在内就错了. 专题二　有关溶质质量分数的常见 计算类型及方法指导 计算类型 方法指导 １．已知溶质的质量、 溶液的质量和溶质 质量分数三个量中 的两 个,求 另 外 一 个量 ２．配制一定溶质质 量分数的溶液,求所 需溶质、溶剂的量 (１)先要分清溶液中溶 质、溶剂各是什么,然后 代入公式计算. 溶 质 质 量 分 数 ＝ 溶质质量 溶液质量 × １００％ ＝ 溶质质量 溶质质量＋溶剂质量 × １００％. (２)计算时要注意“质量” 两个字,如果已知或所求 的量是体积,必须根据公 式:质量＝密 度×体积, 进行适当的转换 ４０１ 续表 计算类型 方法指导 ３．溶液的稀释及浓 缩问题 不管是溶液的稀释还是 浓缩,只要抓住变化过 程中的关键———溶质的 质量不变,用已知量和 未知量分 别 表 示 出 稀 释、浓缩前后溶质的质 量,列出等式,正确解答 即可 ４．不同溶质质量分 数的溶液混合后溶 质质量分数的计算 两种溶质质量分数不同 的溶液混合时,混合前 两种溶液的质量之和等 于混合后所得溶液的质 量,混合前两种溶液中 溶质的质量之和等于混 合后溶液中溶质的质量 【例２】向１００g溶质质量分数为２０％的 氯化钠溶液中加入３g氯化钠固体和 １２g水,使其完全溶解,所得溶液中氯 化钠的质量分数是 (　　) 　　　　　　　　　　　　A．２０％ B．２２．５％ C．２５％　 D．３０％ 分析:向１００g溶质质量分数为２０％的氯 化钠 溶 液 中 加 入 ３g 氯 化 钠 固 体 和 １２g水,使其完全溶解,所得溶液中氯 化钠的质量分数是 １００g×２０％＋３g １００g＋３g＋１２g × １００％＝２０％. 答案:A 专题三　一定溶质质量分数溶液的配制 　配制一定溶质质量分数的溶液是九年 级化学中应掌握的一项基本实验技 能.必须明确实验使用的仪器、仪器 的作 用、具 体 操 作 步 骤 及 实 验 注 意 事项. １．配制溶液的方法及步骤 配制 方法 用固体和水配制 用浓溶液和水配制 (浓溶液稀释) 操作 步骤 (１)计算、(２)称 量、量取、(３)溶 解、(４)装瓶保存 (１)计算、(２)量取、 (３)稀释、(４)装 瓶 保存 常用 仪器 托盘天平、烧杯、 玻璃棒、胶头滴 管、量筒、药匙和 细口瓶 量 筒、烧 杯、玻 璃 棒、胶头滴管和细 口瓶 ２．误差分析 项目 影响溶质质量 的因素 影响溶剂质量 的因素 溶质 质量 分数 偏大 (１)称量时砝码已 生锈或沾有油污, 致溶质偏多; (２)量取浓溶液时 仰视刻度,致溶质 偏多 (１)量水时,俯视量 筒刻度,致水偏少; (２)量取的水未全 部倒入烧杯,致水 偏少 溶质 质量 分数 偏小 (１)药品和砝码放 反了且使用了游 码,致溶质偏少; (２)药品中含有固 体杂质或不干燥 或已潮解,致溶质 偏少; (３)量取浓溶液时 俯视刻度,致溶质