4.3 质量守恒定律-【教材解读】2023秋九年级上册初三化学（科粤版)

第四章　生命之源———水 １７９　 M  > M ４．３　质量守恒定律 知识点一　质量守恒定律的实验探究 １．实验探究过程 【实验一】 (１)实验装置 (２)实验原理 碳酸钙＋盐酸 →氯化钙＋二氧化碳＋水 (CaCO３)(HCl) (CaCl２)　 (CO２) (H２O) 【实验二】 (１)实验装置 (２)实验原理 碳酸钙＋盐酸 →氯化钙＋二氧化碳＋水 (CaCO３)(HCl)　(CaCl２)　 (CO２) (H２O) 质量“不守恒”的原因 　　 碳 酸 钙 与 盐 酸 反 应,生 成的二氧化碳气体逸散到空 气中,导致天平不平衡,造成 “质量不守恒”的假象. 　　(１)探究质量守恒定律, 最好选择没有气体参加或生 成的化学反应. 　　(２)如 果 有 气 体 参 加 或 生成,反 应 要 在 密 闭 容 器 内 进行,否则结果不准确,如实 验一. 化学　九年级　上册 １８０　 　　(１)无水硫酸铜(CuSO４) 是白色粉末,与水反应生成五 水硫酸铜,是蓝色晶体,俗称胆 矾,化学式为CuSO４􀅰５H２O. 此变化可用于鉴别气体中是否 含有水. (２)氢氧化铜[Cu(OH)２] 是 中 学 化 学 最 常 见 的 蓝 色 沉淀. 　　出现化学反应前后质量 不相等的现象,一般是因为某 些反应物或生成物没有计算 在内.分析发生的化学反应, 找出未计算的物质,即可找到 质量不相等的原因. 　　使用托盘天平时,还要注 意,如果称量有较强腐蚀性的 药品 时,应 放 在 玻 璃 器 皿 中 称量. 【实验三】 (１)实验装置 (２)实验原理 氢氧化钠＋硫酸铜 →硫酸钠＋氢氧化铜 (NaOH) (CuSO４) (Na２SO４)[Cu(OH)２] ２．实验结果分析 实验 实验一 实验二 实验三 实验结果 反应前后装 置质量不相等 反应前后装置质量相等 原因 分析 产生的气体逸 散到大气中 装置密闭,产生 的气体仍然在 装置中 所 有 反 应 物、生 成 物 都在装置内 ３．实验结论 化学反应中,反应前后各物质的总质量相等. ４．托盘天平的使用方法 (１)校准:检查天平是否平衡.方法是在两个托盘上 垫好洁净的纸(防止物品污染托盘),把游码拨到标 尺零刻度处,若不平衡,调节平衡螺母,使天平平衡 (静止时指针在分度盘中央或左右摆动格数相等). (２)称量:左盘放被称物,右盘放砝码,取用砝码用镊 子,先加质量大的砝码,再加小的.１g以下可移动游 码,直到天平平衡.砝码和游码所示质量之和等于被 称物的质量. 称量完成后,把砝码放回盒中,游码移回零处. 【例１】某化学兴趣小组的同学用 右图所示装置探究质量守恒定 律,结果测得反应前后质量不相 等.他们更换药品后重新实验, 得出了正确的结论.他们选用的试剂是 (　　) 第四章　生命之源———水 １８１　 A．稀盐酸和石灰石　B．碳酸钠溶液和稀硫酸 C．水和铜粉 D．硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液 思路分析 该装置为敞口的,稀盐酸和碳酸钠反应生成 的二氧化碳气体逸散到空气中,造成结果不准确,故 应该选择没有气体参加或生成的反应.A、B项有气 体生成,C项不反应,D项生成沉淀,故选 D.   > M 答案 D 知识点二　质量守恒定律 １．质量守恒定律的定义和理解 (１)定义 在化学反应里,参加反应的各物质的质量总和,等于反 应后生成的各物质的质量总和,这就是质量守恒定律. (２)理解 ①适用于化学反应,不能解释物理变化; ②不参加反应的物质或剩余的反应物不计算在内; ③是质量守恒,不是体积或其他方面的守恒. ２．微观解释 化学反应的实质:物质发生化学变化时,只是反应物 的原子重新组合,生成新物质,而反应前后原子的种 类和数目都没有改变.可见在化学变化过程中元素 不变.因此,化学反应前后各物质的质量总和必定相 等.如下图所示. 反应前后: 原子数目不变; 原子(元素)种类不变; 原子质量不变. ３．应用 　　(１)碳酸钠＋盐酸 →氯 化钠＋二氧化碳＋水; 　　(２)碳酸钠＋硫酸 →硫 酸钠＋二氧化碳＋水. 质量 守 恒 定 律 中 的 “质量总和”是把各种状态 的反应物和生成物都计算 在内,不能忽略参加反应 或生成的气体的质量.   > M 化学　九年级　上册 １８２　 　　原子是化学变化中的最 小粒 子,所 以 在 化 学 反 应 前 后,原子的种类、数目、质量均 不变. 　　化学变化是有新物质生 成的变化,所以在化学反应前 后,物质的种类和分子的种类 一定变化. 　　运用质量守恒定律时要 注意该变化是否是化学变化, 如果不是,则不能用质量守恒 定律解释. 化学反应中的变与不变 【例２】下列现象不能用质量守恒定律解释的是 (　　) A．纸燃烧化为灰烬,灰烬的质量比纸的质量小 B．铁丝在氧气中燃烧,生成物的质