2.1 空气的成分-【教材解读】2023秋九年级上册初三化学（科粤版)

４０　 第二章　空气、物质的构成 ２．１　空气的成分 空气成分的发现史 实验成功的几个关键 (１)红磷要稍过量,使容 器内空气中的氧气尽量反应 完全; (２)装置的气密性必须良 好,不能漏气; (３)必须冷却到室温才能 打开止水夹. M  > M 知识点一　空气有哪些成分 １．测定空气里的氧气含量 【实验思路】可以用药品通过化学反应消耗掉密闭容 器中的氧气,且在反应过程中不产生新的气体,这样 密闭容器内气体减少的体积即为氧气的体积. 【实验原理】红磷＋氧气 点燃 →五氧化二磷.红磷燃烧 消耗氧气,生成五氧化二磷固体,密闭容器内气体体 积减少,导致容器内压强小于外界大气压,水在外界 大气压的作用下沿导管进入密闭容器,进入容器内水 的体积即为消耗的氧气的体积. 【实验过程和现象】 【实验结论】 ①空气是混合物,氧气约占空气总体积的１/５; ②氧气支持燃烧,剩余气体一般不能燃烧也不支持燃 烧,且不易溶于水. 第二章　空气、物质的构成 ４１　 【误差分析】 (１)测量结果偏小 ①装置漏气,导致冷却到室温后,外界空气会进入一 部分. ②红磷的量不足,不能将装置内的氧气完全消耗. ③导管中事先没有注满水,冷却后打开止水夹,一小 部分水滞留于导管中,进入瓶内的水偏少. ④装置未冷却到室温就打开止水夹,此时集气瓶内气 体还处于受热膨胀状态,压强变化不明显,进入瓶内 的水的体积偏小. (２)测量结果偏大 ①点燃红磷后插入集气瓶速度太慢,使集气瓶中部分 气体受热逸出,冷却至室温后,打开止水夹,进入瓶内 的水的体积偏大. ②实验前未夹紧止水夹,会使部分空气受热膨胀沿导 管逸出,冷却至室温后,打开止水夹,进入瓶内的水的 体积偏大. ③选用了能与空气中其他气体反应的物质,如镁可以 与空气中的氧气、氮气、二氧化碳发生反应. ２．空气的组成 (１)组成 其中稀有气体包括氦气、氖气、氩气、氪气、氙气、氡气 等,其他成分包括水蒸气、极微量的氢气、臭氧、灰 尘等. (２)空气组成的几点说明 ①上表中的数据均为体积分数,不是质量分数. ②空气的成分和含量不是固定不变的,如阴雨天,空 气中的湿度大,水蒸气的含量增加;二氧化碳的含量 也会因人类活动的影响等原因而有所变化. OE 　　用放大镜聚焦太阳光点 燃红磷,使装置始终处于密封 状态,可以减小实验误差.   > M @ 口诀巧记空气成分及含量 无处不在是空气, 体积分数要牢记; 氮七八,氧二一, 零点九四是稀气; 还有两个点零三, 二氧化碳和杂气. 化学　九年级　上册 ４２　 测定氧气含量的其他 方法和装置 　　(１)利用带刻度的仪器直 接测量密闭容器内气体减少 的体积. 0 1 2 3 4 5 6 7 cm +. 　　(２)通过测进入密闭容器 内水的体积测氧气的体积. 3 . ! *" 常见的膨化食品 的 包 装 袋都是鼓鼓的,其实里面填充 的就是氮气,不仅能保证食品 长时间不变质,还能防止食品 被压碎. ③第一次用实验证明空气中有氧气和氮气的科学家 是法国化学家拉瓦锡. 【例１】(福建厦门)用红磷燃烧测定空气中氧气含量的 实验装置如图所示.实验过程中,下列做法会使实验 结果产生明显误差的是 (　　) A．使用过量的红磷 B．把红磷改为蜡烛 C．恢复到实验开始前的温度才进行测量 D．不打开胶塞,用放大镜聚焦太阳光点燃红磷 答案 B 知识点二　氮气和稀有气体有用吗 １．氮气的性质和用途 ２．稀有气体的性质和用途 第二章　空气、物质的构成 ４３　 【例２】空气是一种宝贵的自然资源,下列关于空气成分 的说法中不正确的是 (　　) A．空气的主要成分是氮气和氧气 B．氧气可用作火箭发射的燃料 C．氮气可用作食品防腐剂 D．氦气可用来填充气球 M  > M 答案 B 知识点三　怎样区分混合物和纯净物 １．概念 ２．纯净物和混合物的比较 项目 纯净物 混合物 组成 由一种物质组成,有固 定的组成 由两种或两种以上物质组 成,没有固定的组成 性质 有固定的性质,如具有 固定的熔点、沸点等 没有固定的性质,各物质 都保持各自的性质 表示 可用专门的化学符号表 示,如氧气(O２) 无固定的化学符号 实例 氧气、水、二氧化碳等 空气、海水、合金、石油等 联系 说明 纯净物是相对而言的,自然界不存在绝对纯净的物 质,我们所说的纯净物是指含杂质很少的高纯度 物质 *" 　　在庆典活动中使用的气 球大多是用氦气来充灌的,这 是因为氦气密度比空气的小, 且常温下化学性质稳定,在空 气中不会燃烧和爆炸.   > M 化学　九年级　上册 ４４　 识别纯净物与混合物时, 要理 解 物 质 的 本 质,不 能 被 “纯净”“洁净”“混合”等词语 迷惑,例如洁净的空气是混合 物,而 冰 水 混