第1章 物质及其变化 章末整合提升-【教材解读】2023秋九年级上册初三科学（浙教版)

章末整合提升 答案:①新物质　②化学变化　③氢离子　④红　⑤盐和水　⑥蓝　⑦红 ７４ /-P 专题一　酸、碱、盐之间的相互转化 酸、碱、盐之间的转化关系如图所示 (“—”表示反应,“→”表示生成). 各步反应的表达式如下: ①非金属＋氧气 →非金属氧化物 如C＋O２ 点燃 􀪅􀪅CO２; ②非金属氧化物＋水 →酸 如CO２＋H２O􀪅􀪅H２CO３; ③酸＋盐 →新盐＋新酸 如 AgNO３＋HCl􀪅􀪅AgCl↓＋HNO３; ④金属＋酸 →盐＋氢气 如Fe＋２HCl􀪅􀪅FeCl２＋H２↑; ⑤金属＋氧气 →金属氧化物 如２Cu＋O２ △ 􀪅􀪅２CuO; ⑥金属氧化物＋水 →可溶性碱 如CaO＋H２O􀪅􀪅Ca(OH)２; ⑦碱＋盐 →新碱＋新盐 如 Na２CO３＋Ca(OH)２􀪅􀪅CaCO３↓＋ ２NaOH; ⑧酸＋金属氧化物 →盐＋水 如Fe２O３＋６HCl􀪅􀪅２FeCl３＋３H２O; ⑨碱＋非金属氧化物 →盐＋水 如 CO２ ＋Ca(OH)２ 􀪅􀪅CaCO３ ↓ ＋ H２O; ⑩酸＋碱 →盐＋水 如 H２SO４ ＋２NaOH 􀪅􀪅Na２SO４ ＋ ２H２O; 􀃊􀁉􀁓盐＋盐 →新盐１＋新盐２ 如 Na２SO４ ＋BaCl２ 􀪅􀪅BaSO４ ↓ ＋ ２NaCl. 【例１】(黄冈中考)甲、乙、丙三种物质的 转化关系如图所示(“→”表示反应能 一步实现,部分反应物、生成物和反应 条件均已略去),请回答下列问题. (１)若乙是最常用的溶剂,丙是单质, 则甲可能是　　　　　　　　(填化 学式); (２)若甲是一种黑色固体,乙和丙是组 成元素相同的两种气体,写出丙→乙 转化的化学方程式　　　　　　　　 　　　　; (３)若甲是纯碱,乙是一种常见的温室 气体,则丙可能是　　　　　　(填化 学式),写出乙→丙转化的化学方程式 　. 解析:(１)若乙是最常用的溶剂,则乙 是水,丙是单质,可能是氢气或氧气, 则甲可能是酸或过氧化氢.(２)若甲 是一种黑色固体,乙和丙是组成元素 相同的两种气体,那么乙和丙可以是 一氧化碳和二氧化碳,丙→乙是二氧 ８４ 化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳 或一氧 化 碳 和 氧 气 反 应 生 成 二 氧 化 碳,转 化 的 化 学 方 程 式 为:CO２ ＋C 高温 􀪅􀪅２CO 或 ２CO ＋ O２ 点燃 􀪅􀪅２CO２. (３)若甲 是 纯 碱,乙 是 一 种 常 见 的 温 室气体,即二氧化碳,则丙可能是难溶 性碳酸盐,如碳酸钙、碳酸钡等;乙→ 丙可以是二氧化碳和氢氧化钙反应生 成碳酸钙和水,转化的化学方程式为: CO２＋Ca(OH)２􀪅􀪅CaCO３↓＋H２O. 答案:(１)H２O２(或 H２SO４、HCl,合理 即可) (２)CO２ ＋C 高温 􀪅􀪅２CO(或 ２CO＋O２ 点燃 􀪅􀪅２CO２,合理即可) (３)CaCO３(合理即可) CO２＋Ca(OH)２􀪅􀪅CaCO３↓＋H２O (化学方程式与所填丙物质对应) 专题二　常见的除杂方法 物理 方法 过滤提纯 如 粗 盐 的 提 纯 步 骤:溶 解、过 滤、蒸发、结晶 化 学 方 法 加 热 法 加 热 转 化杂质 如CuO(Cu) (括号内物 质为杂质, 下同) ２Cu＋ O２ △ 􀪅􀪅 ２CuO 沉 淀 法 将 杂 质 转 化 为 沉淀 如 NaCl (BaCl２) BaCl２＋Na２SO４ 􀪅􀪅BaSO４ ↓ ＋ ２NaCl 气 化 法 将 杂 质 转 化 为 气体 如 NaCl (Na２CO３) Na２CO３ ＋２HCl 􀪅􀪅 ２NaCl ＋ H２O＋CO２↑ 吸 收 法 将 杂 质 吸收 如 H２(CO２) ２NaOH ＋ CO２ 􀪅􀪅 Na２CO３ ＋ H２O 注意事项:(１)优先选用物理方法; (２)去除杂质时不引入新杂质; (３)除杂后物质可分离(生成气体或生 成沉淀). 【例２】(济宁中考)除去下列物质中混有 的少量杂质所选用的操作方法,正确 的是 (　　) 选项 物质 操作方法 A CO２ 混 有 HCl 气体 将气体通过足量 NaOH 溶液 B CuO混有炭粉 加 入 适 量 稀 盐 酸,过 滤、洗 涤、 干燥 C NaCl 溶 液 混 有CaCl２ 加入过量 Na２CO３ 溶液、过滤 D Cu(NO３)２ 溶液 混有CuCl２ 加入适量 AgNO３ 溶液、过滤 解析:A 项,CO２ 和 HCl气 体 均 能 与 NaOH 溶液反应,不但能把杂质除去, 也会把原物质除去,错误.B项,CuO 能与稀盐酸反应生成氯化铜和水,炭 粉不与稀盐酸反应,会把原物质除去, 错误.C 项,CaCl２能与过量 Na２CO３ 溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠, 能除去杂质但引入了