第2章 第2节 金属的化学性质-【教材解读】2023秋九年级上册初三科学（浙教版)

第２节　金属的化学性质 知识点一　金属与氧气的反应 金属与氧气反应有如下几种情况: (１)有些金属常温下就能与氧气反应 在常温下,金属铝的表面易生成一层致密的氧化铝保 护膜,它能阻止金属铝继续被空气氧化.反应的化学 方程式是:４Al＋３O２ 􀪅􀪅２Al２O３. (２)有些金属能在氧气中燃烧 ①２Mg＋O２ 点燃 􀪅􀪅２MgO,现象是剧烈燃烧,发出耀眼 的白光,生成白色固体(氧化镁). ②３Fe＋２O２ 点燃 􀪅􀪅Fe３O４,现象是剧烈燃烧,火星四射, 生成黑色固体(四氧化三铁). (３)有些金属不能在氧气中燃烧,但能生成氧化物,如 ２Cu＋O２ △ 􀪅􀪅２CuO,现象是铜丝表面由红色变成 黑色. (４)铁、铜等金属在潮湿的空气中易与氧气等发生复 杂的化学反应. (５)金等金属即使在高温下也不与氧气反应. 知识点二　金属与酸的反应  实验探究 反应 铝片、镁条、锌粒、铜片与稀 盐酸的反应 镁条、锌粒、铜片与稀硫 酸的反应 实验 操作 取少量铝片、镁条、锌粒、铜 片分别放入盛有稀盐酸的 ４支试管中,观察现象 取少量镁条、锌粒、铜片 分别放入盛有稀硫酸的 ３支试管中,观察现象 实验 现象 铝片、镁条、锌粒剧烈反应, 产生大量气泡;铜片无明显 现象 镁条、锌粒剧烈反应,产 生大量气泡;铜片无明 显现象 洗涤铝制容器时,不能用钢 丝球 擦 洗,以 免 破 坏 氧 化 膜;铝制容器也不能盛放酸 性或碱性物质,防止酸性或 碱性物质破坏氧化膜,进而 腐蚀金属铝. 金很稳定,高温下也不与氧 气反应. (１)实验所用的铝片要先用 砂 纸 打 磨 掉 其 表 面 的 氧 化膜. (２)用拇指按住盛有锌粒和 稀盐酸的试管口,将燃着的 火柴 接 近 试 管 口,松 开 拇 指,气体燃烧,产生淡蓝色 火焰,说 明 产 生 的 气 体 为 氢气. １６ 金属与盐酸或稀硫酸的反 应情况是判断和比较金属 活动性强弱的依据之一: (１)能与盐酸或稀硫酸反应 生成氢气的,其活动性强于 不能发生反应的; (２)反应剧烈的,其活动性 强于反应不剧烈的. 在实验前都要用砂纸将金 属丝表面打磨光亮,以免金 属表面的氧化膜影响实验.   > M 续表 反应 铝片、镁条、锌粒、铜片与稀 盐酸的反应 镁条、锌粒、铜片与稀硫酸 的反应 反应 的化 学方 程式 ２Al＋６HCl􀪅􀪅２AlCl３ ＋ ３H２↑; Mg＋２HCl􀪅􀪅 MgCl２ ＋ H２↑; Zn＋２HCl 􀪅􀪅ZnCl２ ＋ H２↑ Mg＋H２SO４ 􀪅􀪅MgSO４＋ H２↑; Zn＋H２SO４ 􀪅􀪅ZnSO４＋ H２↑ 结论: (１)铝能与盐酸反应,生成氢气. (２)镁、锌都能与盐酸或稀硫酸反应,且反应都生成氢 气;两种金属中,镁与盐酸反应较剧烈. (３)铜不能与盐酸或稀硫酸反应.  置换反应 (１)定义:由一种单质跟一种化合物发生反应生成另 一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应. (２)通式:C＋AB →CB＋A. (３)特点:单换单,即反应物是一种单质和一种化合 物,生成物也是一种单质和一种化合物. (４)要透彻理解置换反应 有单质和化合物参加的反应不一定是置换反应,如 CH４＋２O２ 点燃 􀪅􀪅CO２＋２H２O;有单质和化合物生成的 反应 也 不 一 定 是 置 换 反 应,如 ３CO＋Fe２O３ 高温 􀪅􀪅 ２Fe＋３CO２. 知识点三　金属的活动性顺序  金属与某些盐溶液反应的实验探究 实验 铁和铜的活动性比较 铜和银的活动性比较 实验 操作 在盛有硫酸铜溶液的试 管中浸入一段洁净的(经 过除油、除锈处理)铁丝, 过一会儿取出,观察现象 在盛有硝酸银溶液的试 管中浸入一段洁净的铜 丝,过一会儿取出,观察 现象 ２６ 续表 实验 铁和铜的活动性比较 铜和银的活动性比较 实验 示意图 实验 现象 铁丝表面覆盖了一层红 色物质,溶液由蓝色变 为浅绿色 铜丝表面覆盖了一层银 白色物质,溶液由无色 变为蓝色 化学 方程式 Fe＋CuSO４ 􀪅􀪅 FeSO４＋Cu Cu＋２AgNO３ 􀪅􀪅 ２Ag＋Cu(NO３)２ 实验结论:铁、铜、银三种金属的活动性顺序为 铁＞ 铜＞银.即活动性强的金属能把活动性弱的金属从 其盐溶液中置换出来.  金属活动性顺序 (１)经过许多实验,人们总结出一些常见金属的金属 活动性顺序如下: KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu 金属活动性由强逐渐减弱 → (２)金属活动性顺序的应用 ①应用 ②举例 a．金属活动性顺序中,镁、铝、铁位于氢前,能与稀酸 反应放出氢气;铜位于氢后,不能与稀酸反应. 反之,若金属 A能与稀酸反应放出氢气,则在金属活 铜丝与硝酸银溶液的反应 中,若时间较短,铜丝表面析 出的银