第1章 物质及其变化 本章综合训练-【教材解读】2023秋九年级上册初三科学（浙教版)

专题三　常见离子的检验 常见离子的检验方法如下表所示: 离子 检验方法 现象 Cl－ 滴入AgNO３ 溶液和稀 硝酸 产生不溶于稀硝酸的白 色沉淀 SO２－４ 先加少量稀盐酸酸化, 再滴入BaCl２ 溶液 加 稀 盐 酸 无 现 象,加 BaCl２ 溶 液 产 生 白 色 沉淀 CO２－３ (或 HCO－３ ) 滴入稀盐酸,将放出的 气 体 通 入 澄 清 石 灰 水中 有无 色 无 味 的 气 体 放 出,气 体 能 使 澄 清 石 灰 水变浑浊 H＋ 将紫色石蕊试液滴入 被测溶液中 紫色石蕊试液变红 取少量溶液于试管中, 加入锌粒 产生气体(H２),该气体 燃烧时产生淡蓝色火焰 OH－ 滴入紫色石蕊试液 紫色石蕊试液变蓝 滴入无色酚酞试液 无色酚酞试液变红 NH＋４ 加入少量碱液,加热, 用湿润的红色石蕊试 纸检验产生的气体 有刺 激 性 气 味 气 体 放 出,试纸变蓝 Cu２＋ 滴入氢氧化钠溶液 产生蓝色沉淀 Fe３＋ 滴入氢氧化钠溶液 产生红褐色沉淀 【例３】(河池中考)下列各组溶液,不另 加试剂就无法将它们鉴别出来的是 (　　) A．BaCl２　NaCl　CuSO４　NaOH B．Na２CO３　CaCl２　HCl　K２CO３ C．Na２CO３　KCl　CaCl２　H２SO４ D．Na２CO３　BaCl２　HCl　K２SO４ 解析:A 项,根 据 颜 色 首 先 确 定 出 CuSO４ 溶液,与 CuSO４ 溶液混合生成 蓝色沉淀的是 NaOH 溶液,生成白色 沉淀的是BaCl２ 溶液,没有明显现象的 是 NaCl溶液,能鉴别出来.B项,HCl 与 K２CO３、Na２CO３ 反 应 均 有 气 体 生 成,CaCl２ 与 K２CO３ 和 Na２CO３ 反 应 均有沉淀生成,但无法鉴别出 Na２CO３ 和 K２CO３.C 项,将四种溶液两两混 合,与其他三种溶液混合出现一次沉 淀、一次放出气体、一次无明显现象的 溶液为 Na２CO３ 溶液,与 Na２CO３ 溶液 混合生成沉淀的是CaCl２ 溶液,生成气 体的是 H２SO４ 溶液,无明显现象的是 KCl溶液,能鉴别出来.D项,Na２CO３ 和 HCl反应有气体生成,与 K２SO４ 混 合无明显现象,与BaCl２ 反应有沉淀生 成,能鉴别出来. 答案:B 本章综合训练 　　　 　　　　 　　　　 　　一、选择题 １．下列物质用途中,主要应用其化学性质 的是 (　　) A．用熟石灰降低土壤的酸性 B．用铁、铝制作炊具 C．用干冰进行人工降雨 D．用１６％的食盐溶液选种 ２．m 克２０％的盐酸和m 克２０％的氢氧 化钠溶液混合后滴入石蕊试液,溶液呈 现的颜色是 (　　) A．紫色 B．红色 C．蓝色 D．无法判断 ３．我国化学家侯德榜创立的“侯氏制碱 法”誉满全球,其中的“碱”指纯碱,也就 是下列中的 (　　) A．氢氧化钠　 B．碳酸氢钠 C．碳酸钠　　 ０５ D．氯化钠 ４．用一种试剂就能区分稀硫酸、食盐溶液 和烧碱溶液,这种试剂是 (　　) A．酚酞试液 B．石蕊试液 C．硫酸铜溶液　 D．碳酸钠溶液 ５．为确认氢氧化钠溶液与盐酸反应时,滴 加的盐酸是否过量,取少量反应后的溶 液于试管中,所用试剂及判断的方法不 合理的是 (　　) 选项 使用的试剂 判断的方法 A 铁粉 如果有气泡产生,表 明盐酸已经过量 B pH 试纸 如果pH＜７,表明盐 酸已经过量 C 硫酸铜溶液 如果 有 蓝 色 沉 淀 产 生,表 明 盐 酸 已 经 过量 D 紫色石蕊 试液 如果溶液变成红色, 表明盐酸已经过量 ６．小金同学从实验室中找出了如下六种 化肥:硫酸铵、碳酸氢铵、氯化铵、硫酸 钾、磷矿粉、尿素[CO(NH２)２],他选其 中的两种氮肥混合,混合后的化肥中氮 元素的质量分数为２８％.下列有关说 法不正确的是 (　　) A．可直接鉴别出的是磷矿粉 B．Ba(OH)２ 溶液能够把硫酸铵、氯化 铵、硫酸钾鉴别开来 C．小金选择的两种氮肥是硫酸铵和碳 酸氢铵 D．适量施用硫酸铵或碳酸氢铵后都能 够使植物茎叶茂盛、叶色浓绿 ７．向烧杯中逐滴加入 X 溶液至过量(如 图甲),生成沉淀或气体的质量与加入 X溶液的质量关系不符合图乙的是 (　　) 甲　　　　　　　乙 选项 烧杯中的物质 X溶液 A 稀硫酸和稀盐酸 氯化钡溶液 B 稀硫酸和硫酸铜溶液 氢氧化钠溶液 C 澄清石灰水 碳酸钠溶液 D 碳酸氢钠溶液 稀盐酸 ８．下列各组物质在给定条件下能大量共 存的是 (　　) A．在pH＝１的溶液中:NaCl、Na２CO３、 Na２SO４ B．在pH＝２的溶液中:KCl、Na２SO４、 HNO３ C．在pH＝１３的溶液中:BaCl２、Na２CO３、 NaOH D．在pH＝１４的溶液中:FeCl３、CaC