第1章 第6节 几种重要的盐-【教材解读】2023秋九年级上册初三科学（浙教版)

第６节　几种重要的盐 知识点一　什么是盐 盐是由金属离子(或铵根离子)和酸根离子组成的一 类化 合 物,是 酸 碱 反 应 的 产 物 之 一.如 NaCl、 CaCO３、Na２CO３、KNO３、NH４Cl等. 知识点二　几种盐的性质  碳酸钠(Na２CO３) 俗名 纯碱、苏打 物理 性质 (１)色态:白色粉末状固体; (２)溶解性:易溶于水,从水溶液析出时,晶体含有结 晶水,化学式为 Na２CO３􀅰１０H２O 化学 性质 (１)与酸碱指示剂作用:溶于水显碱性,能够使酚酞 试液变红. (２)与酸反应:Na２CO３＋２HCl􀪅􀪅２NaCl＋CO２↑＋ H２O. (３)与碱反应:Na２CO３＋Ca(OH)２ 􀪅􀪅CaCO３↓＋ ２NaOH 用途 重要的化工原料,可用来制造肥皂、玻璃、洗涤剂等  碳酸钙(CaCO３) 盐和食盐是不同的.盐 是 一类物质,食盐就是氯化钠 (NaCl),食盐属于盐类. 碳酸钠与结晶水合物 (１)Na２CO３􀅰１０H２O 在干 燥空气里易失去结晶水而 成为碳酸钠粉末. (２)结晶水合物在空气中失 去部分或全部结晶水的现 象叫做风化,风化属于化学 变化. (３)结晶水合物是纯净物. (４)碳 酸 钠 的 水 溶 液 显 碱 性,但碳酸钠属于盐. ７３ 食盐晶体   > M 从海水中制取食盐 “侯 氏 制 碱 法”所 制 得 的 “碱”是 纯 碱(Na２CO３),从 物 质 类 别 上 讲 是 盐,不 是碱.   > M  氯化钠(NaCl) (１)存在:在自然界中分布很广,除海水中含有大量的 食盐外,盐湖、盐井和盐矿中也蕴藏着食盐. (２)制取:海水晒盐;盐井水、盐湖水煮盐;开采盐矿. (３)用途: 知识点三　盐的制取  盐的分类 　  盐的制取 人们常利用一些盐的溶解性来实现物质的制取、提纯 和鉴别.盐的制取主要有以下两种方法: (１)有些盐是天然存在的.如可从海水、盐湖或盐井 中提取食盐. (２)用化学方法制取: ①用 Na２CO３ 和 CaCl２ 制得 CaCO３ 和 NaCl,反应的 化 学 方 程 式 为 Na２CO３ ＋CaCl２ 􀪅􀪅CaCO３ ↓ ＋ ２NaCl; ②“侯氏制碱法”是我国化学家侯德榜发明的,被广泛 应用于工业生产中,其原理为 NH３＋CO２＋H２O＋ NaCl 􀪅􀪅 NaHCO３ ↓ ＋ NH４Cl、２NaHCO３ △ 􀪅􀪅 Na２CO３＋H２O＋CO２↑. ８３  复分解反应 (１)定义:由两种化合物互相交换成分,生成两种新 化合物的反应称为复分解反应. (２)通式:AB＋CD →AD＋CB. (３)特点:双交换、价不变(“价”是指化合价). (４)复分解反应发生的条件: 反应类型 反应物条件 生成物条件 酸＋碱 至少一种可溶 碱＋盐 两者都可溶 盐＋盐 两者都可溶 盐＋酸 酸必须可溶 具备下列三个条件中 至少一个: ①有沉淀生成; ②有气体放出; ③有水生成  盐的化学性质 (１)盐＋金属 →新盐＋新金属(在第２章学习) 反应条件 ①盐要溶于水; ②金属的活动性排在盐中金属的前面; ③K、Ca、Na除外 实例 Fe＋CuSO４ 􀪅􀪅Cu＋FeSO４ Cu＋２AgNO３ 􀪅􀪅２Ag＋Cu(NO３)２ (２)盐＋酸 →新盐＋新酸 反应条件 ①酸要溶于水;②有沉淀、气体或水生成 实例 AgNO３＋HCl􀪅􀪅AgCl↓＋HNO３ CaCO３＋２HCl􀪅􀪅CaCl２＋CO２↑＋H２O (３)盐＋碱 →新盐＋新碱 反应条件 ①反应物全溶于水;②有沉淀、气体或水生成 实例 Na２CO３＋Ca(OH)２ 􀪅􀪅CaCO３↓＋２NaOH Na２CO３＋Ba(OH)２ 􀪅􀪅BaCO３↓＋２NaOH (４)盐＋盐 →新盐１＋新盐２ 反应条件 ①反应物全溶于水;②生成物中至少有一种 沉淀 实例 NaCl＋AgNO３ 􀪅􀪅AgCl↓＋NaNO３ CuSO４＋BaCl２ 􀪅􀪅BaSO４↓＋CuCl２ “酸＋某些金属氧化物 → 盐＋水”的反应也为复分解 反应,如 CuO＋H２SO４ 􀪅􀪅 CuSO４＋H２O;但“碱 ＋ 某 些非 金 属 氧 化 物 →盐 ＋ 水”的反应不属于复分解反 应,如 ２NaOH＋CO２ 􀪅􀪅 Na２CO３ ＋ H２O 不 是 复 分 解反应. 发生复分解反应,不必同时 满足三个生成物条件,只要 满足其中一个即可. 盐的溶解性记忆口诀 钾钠铵硝溶于水, 盐酸盐除氯化银, 硫酸盐除硫酸钡, 碳酸盐溶钠钾铵, 微溶盐类有三种, 硫酸钙银碳酸镁. (１)盐溶液不一定显中性. 如碳酸钠溶液显碱性. (２)盐 溶 液 不 一 定 是 无 色 的.如含有 Cu２＋ 的溶液显 蓝色;含 有 Fe３＋ 的 溶