第1章 第5节 酸和碱之间发生的反应-【教材解读】2023秋九年级上册初三科学（浙教版)

第５节　酸和碱之间发生的反应 知识点一　酸碱反应  酸碱反应实验探究 实验步骤 用２支试管各取３毫升氢氧化钠稀溶液,各 滴加１滴酚酞试液,再分别向２支试管中逐 滴加入稀盐酸和稀硫酸,边滴加边振荡 实验现象 氢氧化钠溶液中滴入酚酞试液后溶液变为红 色;随稀盐酸和稀硫酸的不断滴入,溶液红色 逐渐变浅,最后消失,最终溶液变成无色 实验分析 氢氧化钠溶液呈碱性,使指示剂酚酞变红色; 随稀盐酸和稀硫酸的滴入,溶液中的氢氧化 钠不断被反应掉,碱性减弱,溶液红色逐渐变 浅;最终氢氧化钠与稀盐酸和稀硫酸完全反 应,溶液碱性完全消失,溶液由红色变为无色 微观图示 (以氢氧化 钠和稀盐酸 反应为例) 化学方程式 NaOH＋HCl􀪅􀪅NaCl＋H２O ２NaOH＋H２SO４ 􀪅􀪅Na２SO４＋２H２O  酸和碱反应的实质 酸与碱发生的反应,实质就是酸中的氢离子与碱中 的氢氧根离子作用,生成水. 酸碱反应的理解 (１)酸和碱反应生成盐和水 的反应又叫中和反应,中和 反应是放热反应. (２)酸和碱反应一定有盐和 水生成,但生成盐和水的反 应不一定是酸和碱的反应. 如 CO２ ＋ ２NaOH 􀪅􀪅 Na２CO３＋H２O,虽 然 也 生 成了盐和水,但由于反应物 不是酸和碱,故该反应不是 酸碱反应. (３)酸碱反应不属于基本反 应类型.我们已经学 过 的 化合反应、分解反应都属于 基本反应类型. (４)发生酸碱反应后的溶液 不一定显中性,若酸过量则 显酸 性,若 碱 过 量 则 显 碱 性,若酸碱恰好完全反应则 显中性.   > M ９２   > M 改良土壤 碳酸氢钠和氢氧化铝都可 以治疗胃酸过多,但若是胃 溃疡病人最好不要服用碳 酸氢钠,因为生成气体会加 重病情. 知识点二　酸碱反应的应用 应用 实例 改良 土壤 根据土壤情况,加碱性 或酸性物质,调节土壤 酸碱性,使土壤适合作 物生长 一些地方由于空气污染和酸 雨使土壤呈酸性,人们使用适 量的熟石灰,与其中的酸性物 质反应 处理工 厂的废 水　　 工厂里的废水常呈酸性 或碱性,需要加碱或酸 进行一系列 处 理 才 能 排放 硫酸工厂的废水呈酸性,加熟 石 灰:Ca(OH)２ ＋ H２SO４ 􀪅􀪅CaSO４＋２H２O 印染厂的废水呈碱性,加硫 酸:２NaOH ＋ H２SO４ 􀪅􀪅 Na２SO４＋２H２O 用于 医疗 利用碱性物质治疗胃酸 (盐酸)过多 胃舒平[主要成分:Al(OH)３] 反应掉过多胃酸:Al(OH)３＋ ３HCl􀪅􀪅AlCl３＋３H２O 利用碱性物质治疗蚊虫 叮咬 用 肥 皂 水 或 稀 氨 水 (NH３􀅰H２O)涂抹患处,与蚊 虫分泌的蚁酸反应,减轻痛痒 调节溶 液酸碱 性　　 在科学实验中经常需要把溶液的酸碱性控制在一定范 围内,如果溶液酸性或碱性太强,就需要用碱或酸处理 １．(杭州中 考)向氢氧化钠 溶液中滴加稀盐酸至恰 好完全反应,反应前后溶 液中存在的离子种类如图 所示(其中“ ”“”“ ”“” 表示不同离子).则下列 说法正确的是 (　　) 题型一　酸碱反应的理解 【例１】(内江中考)将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混 合,两者恰好完全反应的微观示意图如下.由此分析 下列说法正确的是 (　　) ０３ 　A．反应前后阴、阳离子的总数目不变 B．反应前后溶剂质量不变 C．反应后溶液呈中性 D．反应前后元素种类发生了变化 解析:反应的实质是酸中的 H＋ 和碱中的 OH－ 结合生 成了水分子,反应后阴、阳离子的总数目减少,反应后 溶剂质量增加,A、B 两项错误.由质量守恒定律可 知,反应前后元素种类不变,D项错误. 答案:C 题型二　酸碱反应过程中相关量的变化 【例２】(宁波中考)向盛有２０克１０％氢氧化钠溶液的烧 杯中逐滴滴入７．３％的盐酸,下列是关于溶液总质量 或溶液pH 随盐酸质量变化的关系图(Q 点表示恰好 完全反应).其中正确的是 (　　) A 　　　　 B C 　　　　 D 解析:向氢氧化钠溶液中滴入盐酸,发生反应 NaOH＋ HCl􀪅􀪅NaCl＋H２O,设完全反应时需要盐酸的质量 为m,则有 　　NaOH　＋　HCl􀪅􀪅NaCl＋H２O 　　４０　　　　　３６．５ ２０克×１０％　　m×７．３％ ４０∶３６．５＝(２０克×１０％)∶(m×７．３％)　解得m＝２５克. 所以A错误、B正确;向氢氧化钠溶液中加入盐酸,开始 时pH大于７,D错误;加入２５克盐酸时,氢氧化钠和盐 酸完全反应,此时溶液中的溶质为NaCl,pH＝７,C错误. 答案:B 　 A．表示氯离子 B． 表示钠离子 C．可用适量硝酸银溶液 和 足 量 稀 硝 酸 进 行 检验 D．此反应的实质是 和 结合生成水分子 ２．向盛有稀盐酸的烧杯中 逐滴加入 NaOH 溶