第1章 第3节 常见的酸-【教材解读】2023秋九年级上册初三科学（浙教版)

第３节　常见的酸 (１)盐酸是氯化氢气体的水 溶液,学名氢氯酸,盐酸属 于混合物. (２)工 业 浓 盐 酸 因 含 有 Fe３＋ 而呈黄色. (１)由金属阳离子(或铵根 离子)和酸根阴离子构成的 化 合 物 称 为 盐,如 NaCl、 FeCl３、 CuCl２、 CuSO４、 NH４Cl等. (２)AgCl是不溶于水或酸的 白 色 沉 淀,故 可 用 AgNO３ 溶液检验盐酸或氯离子的 存在. 知识点一　 盐酸  浓盐酸的物理性质 颜色 状态 气味 挥发性 无色 液体 刺激性气味 易挥发  盐酸的化学性质 盐酸的 化学性质 与盐酸反 应的物质 反应现象 化学方程式 与指示 剂作用 石 蕊 试 液、酚 酞 试液 能使紫色石蕊试液 变红,不能使无色酚 酞试液变色 — 与活泼 金属反应 铁钉 有气泡产生,溶液 由无色变为浅绿色 Fe＋２HCl􀪅􀪅 FeCl２＋H２↑ 与金属 氧化物 反应　 生锈的铁 钉 (铁 锈 的主要成 分 是 Fe２O３) 红棕色的铁锈逐渐 溶解,溶液由无色 变为黄色 Fe２O３ ＋６HCl 􀪅􀪅 ２FeCl３ ＋ ３H２O 氧化铜 黑色的氧化铜粉末 逐渐溶解,溶液由无 色变为蓝色 CuO＋２HCl􀪅􀪅 CuCl２＋H２O 与碱 反应 氢氧化铜 蓝色的氢氧化铜逐 渐溶解,溶液由无 色变为蓝色 Cu(OH)２＋２HCl 􀪅􀪅CuCl２＋ ２H２O 与某些 盐反应 鸡 蛋 壳 (主 要 成 分是碳酸 钙) 产生大量的气泡,生 成的气体能使燃着 的火柴熄灭 CaCO３ ＋２HCl 􀪅􀪅 CaCl２ ＋ H２O＋CO２↑ 硝 酸 银 溶液 产生白色沉淀,滴 加稀硝酸,沉淀不 溶解 HCl＋ AgNO３ 􀪅􀪅AgCl↓ ＋ HNO３ ４１  盐酸的用途 (１)重要的化工产品,用于金属表面除锈、制造药物 (如盐酸麻黄素、氯化锌)等; (２)人体胃液中含有盐酸,可帮助消化. 知识点二　硫酸  稀硫酸的化学性质 $V 0)  $V40)0  浓硫酸 (１)物理性质 无色、黏稠的油状液体,难挥发,密度比水的大. (２)特性 (３)浓硫酸的稀释 由于浓硫酸溶于水时放出大量热,因而在稀释浓硫 酸时,一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里,并 锌与稀硫酸反应常用于实 验室制取氢气. BaSO４ 是不溶于水 和 酸 的 白色 沉 淀,故 可 用 含 Ba２＋ 的 溶 液 [如 BaCl２ 溶 液、 Ba(NO３)２ 溶 液]检 验 硫 酸 或SO２－４ 的存在. 使用浓硫酸的注意事项 (１)浓硫酸具有很强的腐蚀 性,若不慎溅到皮肤上,要 先用干布拭去,然后用大量 清水冲洗,最后用小苏打溶 液冲 洗,严 重 时 应 立 即 送 医院. (２)浓硫酸能够吸收空气中 的水分而变稀,因此浓硫酸 应密封保存. ５１ 水加入浓硫酸中,造成液体 飞溅,易造成危险.   > M (１)Fe与稀盐酸、稀硫酸反 应,生成物为 FeCl２、FeSO４, 其中铁元素的化合价均为 ＋２价,溶液均呈浅绿色;而 Fe２O３ 与稀盐酸、稀硫酸反应 生成 FeCl３、Fe２(SO４)３,铁元 素的化合价均为＋３价,溶液 均呈黄色. (２)硝酸(HNO３)也具有酸 的通性,但与活泼金属反应 不生成氢气,浓硫酸与活泼 金属反应也不能生成氢气. 　不断搅拌,使产生的热量迅速扩散,切不可把水直接倒 入浓硫酸中.操作如图:  硫酸的用途 (１)重要化工原料,用于生产化肥、农药、火药、染料以 及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等; (２)浓硫酸有吸水性,在实验室中常把它用作干燥剂. 知识点三　酸的通性 　不同的酸在水溶液中都能电离出 H＋ ,所以酸具有相似 的化学性质. 酸的共性 反应情况 示例(以硫酸为例) 能使指示剂变色 能使紫色石蕊试 液变红 — 能与碱反应 生成盐和水 H２SO４＋２NaOH 􀪅􀪅 Na２SO４＋２H２O 能与某些金属氧 化物反应 生成盐和水 ３H２SO４ ＋Fe２O３ 􀪅􀪅 Fe２(SO４)３＋３H２O 能 与 活 泼 金 属 反应 生成盐和氢气 H２SO４ ＋ Fe 􀪅􀪅 FeSO４＋H２↑ 能与某些盐反应 生成新盐和新酸 H２SO４ ＋ BaCl２ 􀪅􀪅 BaSO４↓＋２HCl ６１ 题型一　酸的性质 【例１】小林学完“酸的化学性质”后,邀请你与他讨论 “食醋在厨房中的妙用”. 【复习酸的化学性质】 ①酸与指示剂作用 酸溶液能使紫色石蕊试液变红色,不 能使无色酚酞试液变色 ② 酸 与 某 些 金 属 作用 Fe＋２HCl􀪅􀪅 FeCl２＋H２↑ Fe＋H２SO４ 􀪅􀪅 FeSO４＋H２↑ ③酸与某些金属氧 化物作用 Fe２O３＋HCl􀪅􀪅 FeCl３＋H２O 􀆺􀆺 ④􀆺