第1章 第5节 物质的溶解-【教材解读】2023秋八年级上册初二科学（浙教版)

第５节　物质的溶解 F 溶解性是物质的一种物理 性质.一 般 情 况 下,在 一 定温度下,在一定量的溶 剂 里 溶 质 溶 解 的 量 是 有 限的.   > M F 温度既能影响物质的溶解 性又能影响物质的溶解速 率,而振 荡、搅 拌、增 加 溶 剂的量、将固体物质研碎 只影响物质的溶解速率, 不影响物质的溶解性. 知识点一　物质的溶解性  溶解性的含义 一种物质(溶质)溶解在另一种物质(溶剂)里的能力.  探究:影响物质溶解性的因素 (１)提出问题:物质的溶解性还与哪些因素有关? (２)建立假设:①将溶液加热,可以使未溶解的硫酸铜 继续溶解;②换一种溶剂,可以使未溶解的硫酸铜继 续溶解. (３)设计实验进行检验 项目 实验１ 实验２ 目的 验证溶解性是否与温度 有关 验证溶解性是否与溶剂 的性质有关 条件 控制 在不同温度下测量同种 溶质在相同溶剂中溶解 的质量 在相同温度下测量同种 溶质在不同种溶剂中溶 解的质量 实验 方案 在烧杯中加入１００克水, 测量温度,然后逐渐加入 硫酸铜,直到不再溶解, 测量溶解的硫酸铜的质 量;然后升高温度,记下 温度,再继续 加 入 硫 酸 铜,直至不再溶解,测量 溶解的硫酸铜的质量 温度控制在２０ ℃,取硫 酸铜分别溶解在１００克 水和１００克酒精中,直到 不再溶解,分别测量溶解 的硫酸铜的质量 实验 数据 ２０℃时１００克水中溶解 硫酸铜２０．７克,６０ ℃时 １００克水中溶解硫酸铜 ４０克 ２０℃时,１００克水中溶解 硫酸铜２０．７克,等量的 酒精中硫酸铜几乎不溶 ８２ 续表 项目 实验１ 实验２ 结论 物质的溶解性与温度有关 物质的溶解性与溶剂的 性质有关 (４)实验结论:影响物质溶解性的因素包括溶质、溶 剂的性质及温度.  物质溶解时的吸热、放热现象 有的物质溶解时,会放出热量,使溶液温度升高,如 氢氧化钠等;有的物质溶解时,会吸收热量,使溶液 温度降低,如硝酸铵等;也有许多物质溶解时,溶液 的温度没有明显变化,如氯化钠等. 知识点二　饱和溶液和不饱和溶液  饱和溶液与不饱和溶液的概念 在一定温度下,在一定量的溶剂里不能继续溶解某 种溶质的溶液,称为这种溶质的饱和溶液;还能继续 溶解某种溶质的溶液,称为这种溶质的不饱和溶液.  饱和溶液、不饱和溶液的判断依据和方法 判断依据 在一定温度下,溶质在该溶液里能否继续溶解 判断 方法 饱和溶液 溶液中有剩余的固体溶质存在 在温度不变的情况下,向溶液中加 入溶质,溶质的量不减少 不饱和溶液 向溶液中加入溶质,溶质的量减少  饱和溶液与不饱和溶液的相互转化 (１)一般情况下,对于大多数固体物质来说有以下转 化关系: 饱和 溶液 增加溶剂或升高温度 增加溶质、蒸发溶剂或降低温度􀜩 􀜨􀜑􀜑􀜑􀜑􀜑􀜑􀜑􀜑􀜑􀜑􀜑 不饱和 溶液 (２)特殊情况下,对于极少数物质(如氢氧化钙)来 说,有以下转化关系: 饱和 溶液 增加溶剂或降低温度 增加溶质、蒸发溶剂或升高温度􀜩 􀜨􀜑􀜑􀜑􀜑􀜑􀜑􀜑􀜑􀜑􀜑􀜑 不饱和 溶液 　   > M F 溶解包括两个过程:扩散过 程和水合过程,前者吸收热 量,后者放出热量,这两个 过程的热量往往不相等,就 表现为吸热或放热. 某溶质的饱和溶液在该温 度下且溶剂量一定时,不能 再继续溶解该溶质.   > M ９２ F 饱和、不饱和与浓、稀的关系 饱 和 溶 液 不 一 定 是 浓 溶 液,稀溶液也不一定是不 饱和溶液.它们是根据不 同标准分类后得到的两种 结果,相 互 关 系 可 表 示 如下: F (１)不特别说明,溶解度是 指物质在水中的溶解度; (２)“１００ 克”是 指 溶 剂 质 量,不是溶液质量; (３)溶解度是物质的属性, 与 溶 质 质 量 或 溶 液 质 量 无关.   > M F 有时习惯上把难溶物质叫 做“不溶”物质,但实际上 不存在绝对不溶的物质, 只是其溶解度很小而已.  浓溶液和稀溶液 在一定量的溶液里含溶质的量较多的是浓溶液,含溶 质的量较少的是稀溶液. 知识点三　物质的溶解度  溶解度的概念 在一定的温度下,某物质在１００克溶剂中达到饱和状 态时所溶解的质量为该物质在这种溶剂里的溶解度.  溶解度的理解  影响物质溶解度的因素 (１)内因:溶剂、溶质的性质. (２)外因:温度.大多数固体物质的溶解度随温度升 高而增大,如硝酸钾;少数固体物质的溶解度受温度 变化影响不大,如氯化钠;极少数固体物质的溶解度 随温度升高而减小,如氢氧化钙.  溶解度与溶解性的关系 溶解度可以用来定量地表示物质的溶解性.溶解度 越大,表明该温度下物质的溶解性越强,２０℃时,其对 应关系如下表所示. 溶解性等级 易溶 可溶 微溶