第9讲 氯及其化合物(知识讲解)-【初升高】2023年初高中化学衔接先学课程（通用版）

第9讲 氯及其化合物 衔接 知识 分析 初中教材要求 高中教材要求 1．认识氧、碳的性质，了解自然界中碳循环 2．知道氯单质及化合物的状态 1．了解氯气的性质和用途 2．了解含氯化合物的性质及用途 一、氧气 1．氧气的物理性质。氧气是一种无色、无味的气体。比空气密度稍大，不易溶于水。通常状况下，-183℃时在液化成淡蓝色液体，-218℃时凝结或雪花状的蓝色固体。 2．氧气的化学性质。主要体现在它具有氧化性，能与许多物质，如：碳、硫、磷、镁、铝、铁、铜等发生氧化反应。氧气能支持燃烧，某些在空气中不易燃烧的物质，在氧气中却能燃烧。可燃物在氧气中燃烧通常比在空气中剧烈，氧气的浓度越高，反应速率越快，反应越剧烈。 二、碳单质 1．碳单质的物理性质 金刚石、石墨、C60是常见的碳单质，它们虽然都是由碳元素组成的，但属于三种不同的物质；由于构成它们的碳原子的排列方式不同，因此它们的物理性质存在很大差异。  2．碳的化学性质和用途 化学性质 用途 常温 稳定性 用墨书写或绘制字画等 高温或点燃 可 燃 性 充分燃烧：C+O2CO2；  不充分燃烧：2C+O22CO；  说明：相同反应物在不同条件下反应产物可能不同 用作燃料 高温或点燃 还 原 性 现象：黑色固体逐渐变为红色，澄清石灰水变浑浊，该反应中，CuO是氧化剂，C是还原剂；  化学方程式：C+2CuO2Cu+CO2↑　  用于冶炼金属 与CO2反应：C+CO22CO　  知识点1 氯气的性质和用途 1．氯气的物理性质 颜色 状态 气味 密度 毒性 溶解性 黄绿色 气体 刺激性 比空气大 有毒 1体积水溶解2体积Cl2 2．氯气的化学性质 (1)与金属反应：与变价金属反应生成高价金属氯化物。 ①与铁反应：2Fe＋3Cl22FeCl3。 ②与铜反应：Cu＋Cl2CuCl2。 (2)与非金属反应 与H2反应：H2＋Cl22HCl。 (3)与还原性无机化合物反应： ①与碘化钾溶液反应：Cl2＋2KI===2KCl＋I2。 ②与SO2水溶液反应：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl。 ③与FeCl2溶液反应：Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－。 (4)与水反应 氯气与水反应的化学方程式：Cl2＋H2OHCl＋HClO。 (5)与碱反应(完成下列化学方程式) ①与烧碱反应：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O； ②制取漂白粉：2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。 漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2、CaCl2，有效成分是Ca(ClO)2。 【小试牛刀】 判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)铜丝在氯气中燃烧生成CuCl2，则铁丝在氯气中燃烧生成FeCl2( ) (2)红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟( ) (3)通常状况下氯气能和Fe反应，氯气的储存不能用铁质容器( ) (4)干燥的氯气使鲜花褪色，说明氯气具有漂白性( ) (5)Cl2通入到含有酚酞的NaOH溶液中红色褪去，因为氯气有漂白性( ) (6)工业上用氯气和澄清石灰水反应制备漂白粉( ) (7)漂白粉是纯净物，84消毒液是混合物，两者都可以长期保存( ) (8)漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca(ClO)2，应密封保存( ) (9)使用漂白粉时若加少许稀盐酸可增强其漂白性( ) (10)漂白粉在空气中久置变质是因为漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3( ) 【答案】(1)×　(2) √　(3)×　(4) ×　(5)×　(6) ×　(7)×　(8)×　(9) √　(10) × 　 【特别提醒】 (1)常温下干燥的氯气或液氯均不与铁反应，故液氯通常储存在钢瓶中。 (2)氯气具有强氧化性，与变价金属反应时均生成高价态的金属氯化物，如FeCl2不能由两种单质化合生成。 (3) 干燥的Cl2无漂白性，氯水漂白性的实质是HClO的漂白性。 (4)Cl2可使湿润石蕊试纸先变红后褪色，原因是Cl2与水反应生成的酸使石蕊先变红，HClO使变色后的石蕊褪色。 (5)工业上制取漂白粉是用氯气与石灰乳反应制得，而不是用氯气与石灰水反应。 【典例1】下面对氯的叙述，正确的是(　　) A．液氯可使湿的红布条褪色，所以液氯具有漂白性 B．氯气没有漂白性，但通入品红溶液中，品红的红色褪去 C．在通常情况下，氯气可以和任何金属直接化合 D．氯气有毒，可以用澄清的石灰水吸收尾气；久置的氯水最终变为稀盐酸 【答案】B 【解析】次氯酸具有漂白性，液氯没有漂白性，A项错误；氯气没有漂白性，但通入品红溶液中，氯气和水反应