江苏省苏州市2022-2023学年高一下学期期末应考化学试题

江苏省2022~2023学年度高一下学期期末迎考试卷 化学 注意事项： 1.本试卷共100分，考试用时75分钟。 2.答题前，考生务必将学校、班级、姓名写在密封线内。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 一、单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，但硫氧化物和氮氧化物造成的环境问题也日益受到关注，下列说法正确的是 A. NO2和SO2均为红棕色且有刺激性气味的气体，是酸雨的主要成因 B. 汽车尾气中的主要大气污染物为NO、SO2和PM2.5 C. 植物直接吸收利用空气中的NO和NO2作为肥料，实现氮的固定 D. 工业废气中的SO2可采用石灰法进行脱除 2. 青铜剑表面的蓝色薄锈主要成分为碱式碳酸铜，其生成反应为。下列有关说法正确的是 A. 是还原剂 B. 既是氧化产物又是还原产物 C. 的电子式： D. 该反应的生成物属于碱 3. 乙烯可用于脱除烟气中并回收单质硫，发生的反应：。下列有关说法正确的是 A. 二氧化碳的电子式： B. 乙烯的球棍模型： C. 硫原子的结构示意图： D. 水的结构式： 4. 下列氮及其化合物的性质与用途的对应关系正确的是 A. 氯化铵溶液显酸性，可用作除锈剂 B. 氨气具有还原性，可用作制冷剂 C. 氮气的化学性质不活泼，可用于合成氨 D. 硝酸铵易分解放出气体和大量热，可用作化肥 5. 海水电池在海洋能源领域备受关注，一种锂-海水电池构造示意图如下。下列说法错误的是 A. 海水起电解质溶液作用 B. N极仅发生电极反应： C. 玻璃陶瓷具有传导离子和防水的功能 D. 该锂-海水电池属于一次电池 6. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. NO2与水反应的离子方程式：3NO2+H2O=2H++2NO+NO B. 将少量SO2通入冷氨水中：SO2+NH3·H2O=HSO+NH C. NO2与NaOH溶液反应：2OH-+2NO2=NO+NO↑+H2O D. NH4HCO3溶液中加入过量的NaOH溶液并加热：NH+OH-NH3↑+H2O 7. 工业合成氨反应为，1molN2和3molH2完全反应放出热量为92.4kJ；向饱和食盐水中通NH3和CO2析出NaHCO3，过滤后热分解得纯碱。下列有关合成氨反应的说法正确的是 A. 1mol氮气和3mol氢气的总能量大于2mol氨气的总能量 B. 当时，反应达到平衡状态 C. 反应中每消耗转移电子的数目约等于 D. 密闭容器中充入和充分反应放出92.4nkJ热量 8. 、在催化剂a、b表面分别发生如下图所示的反应，下列叙述正确的是 A. 催化剂a表面形成键时需吸收能量 B. 使用催化剂a可以增大正反应速率，减小逆反应速率 C. 反应时催化剂b表面有共价键的断裂和形成 D. 催化剂b表面反应的化学方程式为 9. 侯氏制碱法原理为。下列有关模拟侯氏制碱法的实验原理和装置能达到实验目的的是 A. 制取氨气 B. 制NaHCO3 C. 分离NaHCO3 D. 制Na2CO3 10. 在指定条件下，下列有关铁单质的转化不能实现的是 A. B. C. D. 11. 明代《徐光启手迹》中记载了硝酸的制备方法，其主要物质转化流程如下： 下列有关说法不正确的是 A. 若煅烧时隔绝空气，得到的气体X可能为SO2 B. 上述转化流程中依次发生分解、化合和复分解反应 C. 由蒸馏过程发生的反应可推测H2SO4的酸性比HNO3的强 D. 现代工业上常在吸收塔顶喷淋H2O吸收NO2制备硝酸，提高产率 12. 探究乙酸乙酯在碱性条件下水解程度的实验如下： 操作 结论 实验1 向试管中加入3mL饱和碳酸钠溶液、2mL乙酸乙酯、0.5mL水，充分振荡2min、静置 油层厚度不变 实验2 向试管中加入3mL饱和氢氧化钠溶液、2mL乙酸乙酯、0.5mL水，充分振荡2min、静置 有少量油滴 实验3 向试管中加入3mL饱和氢氧化钠溶液、2mL乙酸乙酯、0.5mL乙醇，充分振荡2min、静置 乳浊液变澄清，混合液温度迅速上升 下列说法不正确的是 A. 实验1中乙酸乙酯不水解是因为小及乙酸乙酯与水的接触面积小 B. 实验1和实验2说明乙酸乙酯水解必须在较大的条件下才能进行 C. 实验3说明乙醇的催化活性高，乙酸乙酯的水解反应为放热反应 D. 以上实验得出结论：浓度越大，与乙酸乙酯接触面积越大，水解程度就越大 13. 气相离子催化剂(Fe+、Co+、Mn+等)具有优良的催化效果。其中，在Fe+催化下乙烷氧化反应的机理如图所示(图中---为副反应)。下列说法正确的是 A