第二章 分子结构与性质 测试题 2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第二章 分子结构与性质 测试题 一、选择题 1．以下变化中只是共价键被破坏的是 A．硫酸氢钠溶于水 B．溴溶于四氯化碳 C．氯化铵受热分解 D．二氧化硅熔化 2．氟元素的电负性最大，易与大多数非金属元素组成稳定化合物，如、、、等。下列说法正确的是 A．、中心原子的杂化方式相同 B．键长： C．键角： D．、、、都是由极性键构成的非极性分子 3．一种麻醉剂分子结构式如图所示。X的原子核只有一个质子，元素Y、Z、W原子序数依次增大，且均位于X的下一周期，元素E的原子比W原子多8个电子，下列说法正确的是 A．E元素最高价氧化物水化物是强酸 B．Z的第一电离能小于Y的第一电离能 C．W的氢化物的沸点比E的氢化物的沸点低 D．中心原子的杂化方式为杂化 4．我国科学家制取了具有特殊性能的化合物，该化合物的阴离子结构式如图所示，其中X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y、Z位于同周期，且X是形成化合物种类最多的元素，Y、W属于同族元素。下列叙述错误的是 A．X、Y、Z的简单氢化物分子间均可形成氢键 B．非金属性：Z>Y>W C．原子半径：W>Y>Z D．分子是极性分子 5．下列说法正确的是 A．BF3和PCl3分子中所有原子的最外层电子都满足8电子稳定结构 B．I2易溶于CCl4可以用“相似相溶”原理解释 C．由于甲基(-CH3)的推电子效应，HCOOH的pKa大于CH3COOH的pKa D．分子中无手性碳原子 6．下列物质性质的变化规律与分子间作用力无关的是 A．在相同条件下，N2在水中的溶解度小于O2 B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 C．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高 D．CH3CH3、CH3CH2CH3、(CH3)2CHCH3、CH3CH2CH2CH3的沸点逐渐升高 7．科学家近期合成了一种配合物，该物质可以在温和条件下活化，将转化为，反应过程如图所示。下列说法正确的是 A．电负性大小： B．键角： C．产物中原子的杂化轨道类型为 D．的VSEPR模型为四面体形 8．下列化学用语使用正确的是 A．四氯化碳的电子式 B．CO2、SO2、NO2的分子空间结构相同 C．O3和O2互为同位素 D．基态B原子价电子轨道表示式 9．已知，的酸性比强，下列说法正确的是 A．酸性： B．键能： C．和均不含手性碳原子 D．该反应属于置换反应 10．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A．精炼铜时，当阳极质量减少6.4g，转移电子数一定为0.2 B．1L 0.1硫酸铁溶液中所含的数目小于0.2 C．2.7g HCN分子中所含π键的数目为0.2 D．常温下，1L 0.1的亚硫酸溶液中数目小于0.2 11．科学家最近研制出有望成为高效火箭推进剂的物质(如图所示)，下列有关该新型推进剂的说法不正确的是 A．电负性： B．该物质中的的价电子数为17 C．该分子中所有的碳原子都是杂化 D．该分子中形成的共价键中既有非极性键也有极性键 12．下列每组分子都属于非极性分子的是 A．、 B．、 C．、 D．、 13．下列分子或离子的中心原子为sp3杂化，且杂化轨道容纳了1对孤电子对的是 A．CH4、NH3 B．BBr3、SO C．SO2、BeCl2 D．PCl3、H3O+ 14．下列物质的分子中既有σ键，又有π键的是 ①HCl ②H2O ③N2 ④H2O2 ⑤C2H4 ⑥C2H2 A．①②③ B．③⑤⑥ C．①③⑥ D．③④⑤⑥ 15．某种阴离子如图所示，X、Y、W、Z四种元素为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y和W位于同主族。下列说法正确的是 A．元素的电负性： Z>Y>W>X B．Y、W的简单氢化物的沸点： W> Y C．同周期元素第一电离能大于X的有2种 D．Na分别与X、Y、W、Z形成的化合物中，均不含非极性键 二、填空题 16．传统中药的砷剂俗称“砒霜”，其分子结构如图所示，该化合物中As、O原子的杂化方式分别为___________、___________ 17．用序号填空：在①Ar ②CO2 ③Cl2 ④NaOH ⑤Na2S 六种物质中，只存在共价键的是_______，只存在离子键的是_______，既存在离子键，又存在共价键的是_______，不存在化学键的是_______，属于共价化合物的是_______，属于离子化合物的是_______。 18．Ⅰ.有以下物质：①HF ②Cl2 ③H2O ④N2 ⑤C2H4 (1)只含有极性键的是_______。 (2)只含有非极性键的是_______。 (3)既有极性键又有非极性键的是_______。 (4)只含有σ键的是_______。 (5)既有σ键又有π键的是_______。 (6)属于极性