第二章 分子结构与性质 检测题 2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第二章《 分子结构与性质》检测题 一、单选题 1．ClO2是国际上公认的安全无毒的绿色消毒剂。它的一种制备原理为2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O。下列说法正确的是 A．该反应中，H2O2既是氧化剂又是还原剂 B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1 C．NaClO3中阴离子的空间构型为三角锥形 D．生成4.48LClO2时，转移电子数为0.2NA 2．短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。基态W原子核外电子只有一种运动状态，基态X原子2p能级上有一对成对电子，Y是电负性最大的元素，X、Z同主族，室温下化合物ZY4是气体。下列说法错误的是 A．简单离子半径：Z＞X＞Y B．W2X和ZX2的中心原子分别为sp3和sp2杂化 C．W2X的沸点高于W2Z的沸点 D．ZY4分子中所有原子均为8电子结构 3．生活中处处有化学。下列说法错误的是 A．明矾可用作自来水消毒剂 B．节日燃放的焰火与电子跃迁有关 C．冰的密度比水小，与水分子间的氢键有关 D．生吃新鲜蔬菜比熟吃蔬菜更有利于获取维生素C 4．反应NaClO＋2NH3=N2H4＋NaCl＋H2O可用于制备还原剂肼(N2H4)。下列说法正确的是 A．NaClO的电子式为 B．在反应中NH3是氧化剂 C．N2H4分子间能形成氢键 D．H2O的空间填充模型为 5．关于键长、键能、键角，下列说法错误的是 A．键角是描述分子空间结构的重要参数 B．键长是形成共价键的两原子的核间距 C．键能：H－I>H－Br>H－Cl D．键角的大小与键长、键能的大小无关 6．某种电化学的电解液的组成如图所示，X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短周期元素，下列说法正确的是 A．电解熔融QW2可获得Q的单质 B．原子半径：Z>Y C．W的含氧酸均为强酸 D．QW的空间构型为正四面体 7．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的核外电子数等于其主族序数，Z的最高正价和最低负价的代数和为4；X、Y、Z三种元素在周期表中的相对位置关系如下。下列说法错误的是 X Y Z A．W与X形成的最简单化合物的水溶液呈碱性 B．X和Z形成的化合物Z4X4为共价化合物 C．最高正价： D．Y和Z的简单离子半径之比大于1 8．氨分子立体构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为(　　) A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化 B．NH3分子中N原子形成3个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道 C．NH3分子中有一对未成键的孤电子对 D．氨分子是极性分子而甲烷是非极性分子 9．下列说法正确的是 A．H2O 分子间存在氢键，所以 H2O 比 H2S 稳定 B．He、CO2 和 CH4 都是由分子构成，它们中都存在共价键 C．NaHCO3 受热分解生成 Na2CO3、CO2 和 H2O，既破坏了离子键，也破坏了共价键 D．PCl5 中各微粒最外层均达到 8 电子稳定结构 10．下列常见分子的立体构型最相近的是 A．和 B．和 C．和 D．和 11．下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的是 A．和 B．和 C．和 D．和 12．下列说法错误的是 A．沸点： B．HCl的热稳定性比HI差 C．固态NaOH熔化时只破坏离子键，不破坏共价键 D．中和的最-外电子层都形成了8电子稳定结构 二、填空题 13．回答下列问题 (1)对羟基苯甲酸()的熔点()比邻羟基苯甲酸()的熔点()高，原因是_______________ (2)纯金属内加入其他元素形成合金之后，合金硬度变大。结合纯金属和合金的结构如图所示，从微观的角度原因是__________ 14．激光武器作为如今一种先进的武器装备，倍受世界各国关注。全固态激光器所用的氟硼铍酸钾是一种非线性光学晶体，我国是第一个能够将激光转化为176纳米波长激光的国家。回答下列问题： (1)基态硼原子的价电子排布式为____；根据对角线规则，B的一些化学性质与元素____(填元素名称)的相似。 (2)Be和B的第一电离能I1(Be)>I1(B)的原因是____。 (3)硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子Xm-(含B、O、H三种元素)的球棍模型如图所示： 在Xm-中，硼原子轨道的杂化类型有____。 (4)已知H3BO3在水溶液中存在解离反应：H3BO3+H2OH++B(OH)，试判断H3BO3属于____元酸。 (5)氟硼酸钾是制备氟硼铍酸钾的原料之一，氟硼酸钾在高温下分解为KF和BF3，二者的沸点分别为1500℃、-101℃。KF的沸点远高于BF3的原因是____。 15．臭氧(O3)在[Fe(H2O)6]2+催化下能将烟气中的SO2、NOx分别