江苏省扬州市2022-2023学年高一下学期6月期末调研测试化学试题

2022—2023学年度第二学期期末调研测试 高一化学(B) 注意事项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1.本试卷共6页，包含选择题[第1题～第13题，共39分]、非选择题[第14题～第17题，共61分]两部分。本次考试时间为75分钟，班级、姓名、学号、考生号、座位号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置。 2.选择题每小题选出答案后，请用2B铅笔在答题纸指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦千净后，再填涂其它答案。非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题纸指定区域作答。在试卷或草稿纸上作答一律无效。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Fe56 一、单项选择题(共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意) 1. 下列属于金属材料的是 A. “神舟十五”号飞船使用的耐辐照光学窗材料——石英玻璃 B. “天宫”空间站使用的太阳能电池板材料——砷化镓 C. “福建号”航母使用的高强度甲板材料——合金钢 D. “C919”飞机使用的机身复合材料——碳纤维和环氧树脂 2. 能有效捕捉CO2。下列表示相关微粒的化学用语正确的是 A. H2O分子的空间填充模型： B. NH3分子的电子式： C. 中子数为8的N原子： D. O2-的结构示意图： 3. 下列属于离子化合物的是 A. B. C. NO D. 4. 下列有关苯的说法正确的是 A. 无色无味的液体 B. C、H元素质量比为12∶1 C. 能溶于水 D. 密度比水小 5. 下列关于铁及其化合物的性质与用途具有对应关系的是 A. Fe常温下与浓硝酸发生钝化作用，可用铁制容器盛放浓硝酸 B. 能与酸反应，可用于制作红色涂料 C. 为紫黑色固体，可用于杀菌消毒 D. 溶液显酸性，可用于印刷电路板 6. 某原电池工作原理如图所示，总反应为，下列说法正确的是 A. 该装置可将化学能转化为电能 B. 锌为电池的正极 C. 电子由石墨电极经外电路流向Zn电极 D. 电路中每转移2 mol电子，生成33.6 L的气体 7. △H的能量变化如图所示。 下列关于该反应的说法正确的是 A. N2O中氮的化合价为+2 B. 反应物总能量小于生成物的总能量 C. △H=-139 kJ·mol D. 形成N≡N键需吸收能量 8. NH3易液化，将钠投入液氨中有H2产生，NH3能与CaCl2结合生成CaCl2∙8NH3，加热条件下NH3能将CuO还原为Cu。工业上常用浓氨水检验输送氯气的管道是否泄露，Cl2能将NH3氧化为N2，同时产生白烟。工业合成氨发生的反应为 kJ∙mol。下列说法正确的是 A. 实验室可用如图所示的装置制取少量NH3 B. 实验室制取氨气可以用无水CaCl2进行干燥 C. 金属钠与液氨的反应体现了NH3的还原性 D. 用浓氨水检验氯气泄露时发生的反应为 9. NH3易液化，将钠投入液氨中有H2产生，NH3能与CaCl2结合生成CaCl2∙8NH3，加热条件下NH3能将CuO还原为Cu。工业上常用浓氨水检验输送氯气的管道是否泄露，Cl2能将NH3氧化为N2，同时产生白烟。工业合成氨发生的反应为 kJ∙mol。对于反应，下列说法正确的是 A. 增大压强能使N2完全转化为NH3 B. 使用高效催化剂能缩短该反应达到平衡所需的时间 C. 达到平衡状态时，正、逆反应的速率都变为0 D. 断裂1 mol N≡N键的同时形成6 mol N-H键，说明反应达到了平衡状态 10. 丙烯酸()可用于生产高吸水性的树脂。下列有关丙烯酸的说法不正确的是 A. 分子式为 B. 分子中含有的官能团为碳碳双键、羟基 C. 能发生聚合反应 D. 能使紫色石蕊溶液变红 11. 在给定条件下，下列物质间所示的转化可以实现的是 A. B. C. D. 12. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向01 mol/L HCl溶液中加入少量镁粉，测得溶液温度升高 镁与盐酸的反应放热 B 向淀粉溶液中加适量20% 溶液，加热，冷却后加NaOH溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液变蓝 淀粉未水解 C 取少量溶液，向其中加入适量溶液，再滴加几滴KSCN溶液，溶液变为红色 溶液中含有 D 向溶液中加入铁粉，有红色固体析出 的氧化性强于 A. A B. B C. C D. D 13. 纳米(粒子半径1~100nm)广泛应用于生物医学和功能材料，用废旧镀锌铁皮制备纳米的流程如下： 已知： 下列有关说法正确的是 A. “碱洗”时，Zn发生了还原反应 B. “酸溶”时，改用98%浓硫酸可加快酸溶的速率 C. “氧化”时发生： D. 用激光笔照射“氧化”过程中所得分散系，产生丁达