2023年中考化学二轮专题练习--计算题

2023年中考化学二轮专题练习--计算题 1．食品加工厂在制作馒头等面食时，经常会用到食用小苏打。与工业制取碳酸氢钠不同，食用小苏打是由纯碱溶液和二氧化碳反应制得：CO2 + H2O + Na2CO3=2NaHCO3。某温度下，向121.2g碳酸钠溶液中通入一定量的CO2至碳酸钠恰好完全反应，反应后的溶液中有碳酸氢钠析出，过滤，分别得到23.96g固体和106.04 g溶液。请计算： （1）参与反应的CO2质量。 （2）过滤后的溶液中，碳酸氢钠与水的质量比。 2．某兴趣小组同学为了测定大理石中碳酸钙的质量分数，取一定量的大理石样品放入烧杯中，将50g稀盐酸分5次加入烧杯中，充分反应后(杂质不与稀盐酸反应)，测得剩余固体的质量记录如下，请根据信息回答下列问题： 次数 1 2 3 4 5 加入稀盐酸质量/g 10 10 10 10 10 剩余固体质量/g 9.0 7.0 m 3.0 1.1 (1)m的值为 ，该大理石样品中碳酸钙的质量分数为 。 (2)计算所用稀盐酸的溶质质量分数 (不要求计算过程，结果精确到0.1%)； (3)向上述反应后的滤液中滴加碳酸钠溶液(已知氯化钙溶液呈中性)，在溶液中插入pH传感器，测得pH变化曲线如图所示，下列有关说法不正确的是 (填字母序号)。 A 开始时溶液pH=2是因为滤液中还有盐酸 B ab段表示随着Na2CO3溶液的滴入，CaCO3沉淀的质量逐渐增加 C c点表示此时溶液呈中性 D d点溶液中含有的溶质是Na2CO3和NaCl 3．50g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸与50g一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液恰好完全反应，求反应后所得溶液溶质质量分数。 4．向132.4 g CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.6%的Na2CO3溶液。反应过程中加入的Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。 （1）P点对应溶液中的溶质为______（写化学式）。 （2）Q点对应的横坐标数值为______。 （3）完全反应时所得溶液的溶质质量分数为多少。 5．在一烧杯中盛有CaCl2和HCl的混合溶液100g，向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%Na2CO3溶液，混合溶液的质量与所滴入的Na2CO3溶液的质量关系图象如图所示。 （1）原溶液中HCl的质量是多少克？ （2）当滴入Na2CO3溶液至图中B点时，通过计算求烧杯中（不饱和溶液）溶质的质量分数为多少？（计算结果精确到0.1%）。 6．某厂排放的废水中含有碳酸钠，易造成环境污染。化学兴趣小组为该厂设计废水处理和利用的方案．讲行了如下实验：取过滤后的水样200 g，逐滴加入稀盐酸至恰好不再产生气体为止，反应过程中生成气体与所加稀盐酸的质量关系如图所示。请回答下列问题(不考虑水样中杂质的影响)： (1)反应生成CO2气体的质量是 g； (2)反应后生成氯化钠的质量是多少?(写出计算过程) (3)农业上常用10％一20％的氯化钠溶液来选种。请通过列式计算判断：上述实验反应后所得溶液能否直接用于农业上选种? 7．某同学为了测定一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数，取该溶液20g，加入二氧化锰0.5g，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为19.7g。请回答下列问题： （1）二氧化锰在反应中的作用是_____________________。 （2）计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数___________。 （3）利用上述溶液配制100g溶质质量分数为3%的过氧化氢消毒液，需该溶液的质量为__________g(结果保留一位小数)。 8．在20℃时，将40g硝酸钾固体加入100g水中，充分搅拌后，仍有8.4g硝酸钾固体未溶解。请填写下列空白： (1)所得溶液是20℃时硝酸钾的_______溶液(填“饱和”或“不饱和”)； (2)此溶液的溶质质量分数为多少？______(写出计算过程) 9．取200g碳酸钠溶液，逐滴加入稀盐酸至恰好不再产生气体为止，反应过程中生成气体与所加稀盐酸的质量关系如图所示。请回答下列问题： (1)反应生成CO2气体的质量是______g； (2)反应后溶液的质量是______g； (3)所用稀盐酸的溶质质量分数是多少？（写出计算过程） 10．对某种粗锌（主要成分为锌，杂质不与酸反应，且不溶于水）样品中锌的含量进行测定。如图所示，待粗锌完全反应后，产生0.2molH2。 （1）计算该粗锌样品中锌的质量分数（写出计算过程及结果） 。 （2）完全反应后烧杯中溶液的质量。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．（1）根据质量守恒定律可以知道参与反应的CO2质量； （2）解：设反应掉8.8克二氧化碳生成的碳