第一章 第二节 反应热的计算 同步练习 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第一章 物质及其转化 课时把关练 第二节 反应热的计算 第一章 化学反应的热效应 第1页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 1.已知：①H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH1＝a kJ·mol－1 ②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH2＝b kJ·mol－1 ③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH3＝c kJ·mol－1 ④2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH4＝d kJ·mol－1 下列关系中正确的是(　　) A．a＜c＜0 B．b＞d＞0 C．2a＝b＜0 D．2c＝d＞0 2. 某科学家利用二氧化铈(CeO2)在太阳能作用下将H2O、CO2转变成H2、CO。其过程如下： mCeO2(m－x)CeO2·xCe＋xO2 (m－x)CeO2·xCe＋xH2O＋xCO2mCeO2＋xH2＋xCO 下列说法不正确的是(　　) A．该过程中CeO2没有消耗 B．该过程实现了太阳能向化学能的转化 C．图中ΔH1＝ΔH2＋ΔH3 D．H2(g)＋O2(g)===H2O(g)的反应热大于ΔH3 3. 下列关于如下所示的转化关系（X代表卤素），说法不正确的是（　　） A. 2H（g） +2X（g）2HX（g）　ΔH3<0 B.途径Ⅰ生成HX（g）的反应热与途径无关，所以ΔH1= ΔH2+ΔH3 C. Cl、Br、I的非金属性依次减弱，所以途径Ⅱ吸收的热量依次增多 D.途径Ⅰ生成HCl放出的热量比生成HBr放出的热量多，说明HCl比HBr稳定 4.氢卤酸的能量关系如图所示，下列说法正确的是（　　） A.已知HF气体溶于水放热，则HF的ΔH1<0 B.相同条件下，HCl的ΔH2比HBr的小 C.相同条件下，HCl的ΔH3+ΔH4比HI的大 D.一定条件下，气态原子生成1 mol H—X键放出a kJ能量，则该条件下ΔH2=+a kJ/mol 5. 室温下，CuSO4·5H2O（s）、CuSO4（s）与其水溶液之间转化的焓变关系如图： 已知CuSO4·5H2O（s）溶于水，溶液温度降低；CuSO4（s）溶于水，溶液温度升高。下列有关说法正确的是（　　） A.从硫酸铜溶液中析出CuSO4·5H2O（s）的反应焓变ΔH>0 B.1 mol CuSO4（s）的总能量大于1 mol Cu2+（aq）与1 mol SO42-（aq）的总能量 C.ΔH2>ΔH1 D.ΔH1=ΔH2+ΔH3 6. 在298 K、1.01×105 Pa下，将22 g CO2通入750 mL 1 mol·L-1的NaOH溶液中充分反应，测得反应放出x kJ的热量。已知在该条件下，1 mol CO2通入1 L 2 mol·L-1的NaOH 溶液中充分反应，放出y kJ的热量，则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式为（　　） A. CO2（g）+NaOH（aq）NaHCO3（aq）　 ΔH=-（2y-x）kJ·mol-1 B. CO2（g）+NaOH（aq）NaHCO3（aq）　 ΔH=-（2x-y）kJ·mol-1 C. CO2（g）+NaOH（aq）NaHCO3（aq）　 ΔH=-（4x-y）kJ·mol-1 D. 2CO2（g）+2NaOH（l）2NaHCO3（l）　 ΔH=-（8x-2y）kJ·mol-1 7.写出下列反应的热化学方程式。 （1）为减少SO2的排放，常采取的措施是将煤转化为清洁的气体燃料。 已知：①H2（g）+O2（g）H2O（g）　ΔH1=-241.8 kJ·mol-1 ②C（s）+O2（g）CO（g）　ΔH2=-110.5 kJ·mol-1 写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　。 （2）已知CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热ΔH分别为-283.0 kJ·mol-1和-726.5 kJ·mol-1。请写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式： 。 8.如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的，这个规律称为盖斯定律。据此回答下列问题。 （1）丙烷（C3H8）和丙烯（C3H6）常用于火炬燃料。丙烷脱氢可得丙烯。 已知：①C3H8（g）CH4（g）+HCCH（g）+H2（g） ΔH1= +156.6 kJ·mol-1 ②CH3CHCH2（g）CH4（g）+HCCH（g）　ΔH2= +32.4 kJ·mol-1 则相同条件下，丙烷脱氢得丙烯的热化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　 　　 。 （2）已知：①Na2CO3·10H2O（s）Na2CO3（s）+10H2O（g）　ΔH1=+532.36