第三章 第三节 第1课时 盐类的水解 同步练习 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡 课时把关练 第三节 盐类的水解 第1课时 盐类的水解 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第1页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 1. 有关盐类水解的说法不正确的是（　　） A.盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡 B.盐类的水解是酸碱中和反应的逆过程 C.盐类水解使溶液不一定呈中性 D.Na2CO3水解的实质是Na+与H2O电离出的OH-结合生成了NaOH 2.能影响水的电离平衡,并使c(H+)>c(OH-)的操作是(　　) A.向水中加入少量NaHSO4 B.将纯水加热至100 ℃ C.向水中投入少量的钾 D.向水中加Na2CO3 3.物质的量浓度相同的NaX、NaY和NaZ的溶液,其pH分别为8、9、10,则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是(　　) A.HX、HZ、HY　　　　　B.HX、HY、HZ C.HZ、HY、HX　　　　　D.HY、HZ、HX 4.相同物质的量浓度的NaCN溶液和NaClO溶液相比， NaCN溶液的pH较大,则下列关于同温、同体积、同浓度的HCN溶液和HClO溶液的说法中正确的是(　) A.酸性强弱:HCN>HClO B.pH:HClO>HCN C.与NaOH恰好完全反应时,消耗NaOH的物质的量:HClO>HCN D.酸根离子浓度:c(CN-)<c(ClO-) 5.下列属于水解反应的离子方程式且书写正确的是(　　) A.HCO3-+H2OH3O++CO32- B.Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+ C.SO32-+2H2OH2SO3+2OH- D.CH3COO-+H2OCH3COOH+OH- 6.下列离子方程式中,属于水解反应的是(　　) A.HCOOH+H2OHCOO-+H3O+ B.CO2+H2O+H+ C.+H2O+OH- D.HS-+H2OS2-+H3O+ 7. 常温下,pH=2的某酸HnA溶液与pH=12的某碱B(OH)m溶液等体积混合,混合溶液的pH变为8。 (1)写出生成的正盐的化学式:　　　　。  (2)若该盐中只存在着一种能水解的离子,该离子的水解方程式为　　　　　　　　　　。  (3)简述该混合液呈碱性的原因:　　　　　　　　　　　　　　　　　。 8.(1)浓度均为0.1 mol·L－1的8种溶液：①HNO3；②H2SO4；③CH3COOH；④Ba(OH)2；⑤NaOH；⑥CH3COONa；⑦KCl；⑧NH4Cl。其溶液的pH由小到大的顺序是_____________________(填序号)。 (2)室温时，pH＝6的盐酸和pH＝8的Na2CO3溶液中，水电离出的c(OH－)分别为x mol·L－1和y mol·L－1，两者的关系正确的是________(填字母)。 a.x＝10－2y b.x＝102y c.x＝y d.x＞y (3)常温下，0.1 mol·L－1 HA溶液中＝108。现取0.1 mol·L－1 HA溶液与pH＝13的NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)。试回答下列问题： ①混合溶液呈_______(填“酸”“中”或“碱”)性，理由是___________________(用离子方程式表示)。 ②混合溶液中由水电离出的c(H＋)________(填“大于”“小于”或“等于”)0.1 mol·L－1 NaOH溶液中由水电离出的c(H＋)。 课时把关练 第三节 盐类的水解 第1课时 盐类的水解 参考答案 1.D 2.A 3.B 4.D 5.D 6.C 7. (1)BnAm　(2)Bm++mH2O B(OH)m+mH+　 (3)酸与碱溶液等体积混合,碱过量,则最后混合液中溶质是正盐BnAm与碱B(OH)m的混合物,呈碱性 8. (1)②①③⑧⑦⑥⑤④　(2)a　 (3)①碱　A－＋H2OHA＋OH－　②大于 第2页 $