第六章化学反应与能量单元测试2022-2023学年下学期高一化学人教版（2019）必修第二册

第六章 化学反应与能量 单元测试 一、单选题 1．在某一容积为的密闭容器内，加入的和的，在催化剂存在的条件下高温加热，发生反应：，反应放出热量。反应中的浓度随时间变化的情况如图所示。    则下列叙述不正确的是 A．从反应开始至达到平衡时，的化学反应速率为 B．反应平衡时 C．减少的化学反应速率和减少的化学反应速率相等时，说明该反应达到平衡 D．反应容器的体积变为时，该反应有可能在时达到平衡 2．白磷和红磷的能量转化关系如图所示，下列说法正确的是    A．白磷和红磷互为同分异构体 B．白磷转化为红磷是物理变化 C．白磷转化为红磷时吸收热量 D．相同条件下，白磷的稳定性低于红磷 3．某温度下，在1L恒容密闭容器中加入4.0 mol X发生反应，有关数据如下： 时间段/s 产物Y的平均生成速率/ 0~2 0.40 0~4 0.30 0~6 0.20 下列说法错误的是 A．1s时，Y的浓度大于 B．3s时，Z的体积分数约为66.7% C．5s时，反应一定达到平衡状态 D．X的平衡转化率为40% 4．下列各组物质反应，反应刚开始时，放出的速率最大的是 编号 金属(粉末状) 酸的浓度 酸的体积 反应起始温度 A 0.1 mol Zn 3mol·L 10 mL 30℃ B 0.1 mol Fe 3mol·L 10 mL 30℃ C 0.1 mol Zn 6mol·L 10 mL 30℃ D 0.1 mol Zn 3mol·L HCl 10 mL 30℃ A．A B．B C．C D．D 5．化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法错误的是 A．甲：正极的电极反应式为 B．乙：锌筒既是负极材料又是负极反应物 C．丙：正极反应 D．丁：放电时移向Cu电极，所以Cu电极附近溶液中浓度增大 6．向绝热恒容密闭容器中通入和，一定条件下使反应达到平衡，在此过程中正反应速率随时间变化的曲线如图所示。由图得出的结论正确的是 A．反应在c点v正、v逆均达到最大值 B．的浓度：b点小于c点 C．当容器内压强保持不变时，该反应达到平衡状态 D．反应物的总能量低于生成物的总能量 7．可使反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)的反应速率增大的措施是 ①增大压强  ②恒容通入H2O(g)   ③增加碳的用量  ④适当提高温度   ⑤恒容下充入N2 A．④⑤ B．①③⑤ C．①③④ D．①②④ 8．电化学气敏传感器可用于监测环境中的含量，其工作原理示意图如下。下列说法不正确的是 A．在电极b上发生还原反应 B．溶液中向电极a移动 C．电子流向：由负极经外电路流入正极，再通过内电路流回负极 D．负极的电极反应式为 9．下列有关说法不正确的是 A．在容器中充入4 mol 和5 mol ，一定条件下充分反应，反应结束后，电子转移的物质的量为20 mol B．在恒容容器内，反应达到平衡后，通入Ar，压强增大，但v(正)和v(逆)都不变 C．断裂3 mol 键的同时，断裂2 mol 键，说明该反应达到平衡状态 D．当混合气体的平均摩尔质量不变，说明该反应达到平衡状态 10．在一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应生成另外两种气体，反应中各物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是 A．该反应的化学方程式为：2B(g)+C(g)6A(g)+2D(g) B．反应进行到6s时，v(B)=v(D) C．物质A在0～6s内的平均反应速率为0.1mol•L-1•s-1 D．反应进行到6s时，各物质的浓度不再改变，反应停止 11．NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g)⇌N2O4(g)，反应过程放热，现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为1L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如下图。下列说法正确的是 A．NO2和N2O4在a点时浓度相等，a点达到了化学平衡状态 B．前10min内用v(N2O4)表示的平均反应速率为0.04mol/(L·min) C．反应速率v正(b点)<v正(d点) D．容器内气体密度不变时，该反应达到了平衡状态 12．用如图装置探究原电池中的能量转化。图中注射器用来收集气体并读取气体体积，记录实验据如表。下列说法不正确的是 实验数据时间/min ① ② 气体体积/mL 溶液温度/℃ 气体体积/mL 溶液温度/℃ 0 0 22.0 0 22.0 8.5 30 24.8 50 23.8 10.5 50 26.0 - - A．时间相同时，对比两装置的溶液温度，说明反应释放的总能量：①>② B．0~8.5min内，生成气体的平均速率：①<② C．两个装置中反应均为 D．生成气体体积