第三章 晶体结构与性质 测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第三章 晶体结构与性质 测试题 一、选择题 1．含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。一种Cd2+配合物的结构如图所示。下列说法正确的是 A．该配合物分子中通过螯合作用形成的配位键有6个，Cd2+的配位数为7 B．该螯合物中N的杂化方式有2种 C．其中基态原子的第一电离能最小的元素为H D．该配合物分子中的H和O可形成分子内氢键 2．下列叙述正确的是 A．和是中心原子杂化类型不相同的极性分子 B．分子键角由大到小为： C．焰色反应与电子跃迁有关，是化学变化 D．硝酸银溶液中加入氨水先产生沉淀，后沉淀溶解消失 3．下列离子中不存在配位键的是 A．H3O+ B．OH- C．NH4+ D．[Zn(NH3)4]2+ 4．下列数据是对应物质的熔点(℃)： BCl3 Al2O3 Na2O NaCl AlF3 AlCl3 干冰 SiO2 ﹣107 2073 920 801 1291 190 ﹣57 1723 据此做出的下列判断中错误的是 A．铝的化合物的晶体中有的不是分子晶体 B．表中只有BCl3和干冰是分子晶体 C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体 D．不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体 5．对于下列事实，解释错误的是 选项 事实 解释 A 的键角小于120° 二氧化硫中心原子存在孤电子对 B MgO的熔点高于的 MgO的相对分子质量更大，分子间作用力更强 C 冰晶体中水分子周围的紧邻分子数为4 水分子之间存在氢键，且氢键具有方向性 D 相同条件下，Na与的反应比Na与的反应缓慢 为推电子基，导致羟基中O-H的极性比中O-H的极性小，中O-H更难断裂 A．A B．B C．C D．D 6．有共价键的离子化合物是 A．NaOH B．H2SO4 C．CH2Cl2 D．AlCl3 7．有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法不正确的是 A．①为简单立方堆积，②为六方最密堆积，③为体心立方堆积，④为面心立方最密堆积 B．每个晶胞含有的原子数分别为：①1个，②2个，③2个，④4个 C．晶胞中原子的配位数分别为：①6，②8，③12，④12 D．空间利用率的大小关系为：①<②<③＝④ 8．下列说法中错误的是 A．从CH4、NH、SO为正四面体结构，可推测PH、PO也为正四面体结构 B．1 mol金刚石晶体中，平均含有2 mol C-C键 C．构成单质分子的微粒之间不一定存在共价键 D．某气态团簇分子结构如上图所示，该分子的分子式为EF或FE 9．分子晶体具有某些特征的本质原因是 A．组成晶体的基本微粒是分子 B．熔融时不导电 C．基本构成微粒间以分子间作用力相结合 D．熔点一般比较低 10．已知氯化铝易溶于苯，其熔点为190℃，则下列说法不正确的是 A．氯化铝是电解质 B．固态氯化铝是分子晶体 C．氯化铝是极性分子 D．氯化铝是非极性分子 11．用低品铜矿(主要含CuS、FeO)制备Cu2O的一种工艺流程如下： 下列说法正确的是 A．“酸浸”过程中CuS发生反应的离子方程式为： S2-＋MnO2＋4H+Mn2+＋S＋2H2O B．“酸浸”所得溶液中的阳离子主要有H+、Mn2+、Cu2+和Fe2+ C．1个Cu2O晶胞(如图)中含4个氧原子 D．水合肼浓度过大，Cu2O产率下降，可能的原因是Cu2O进一步被还原成单质铜 12．SiC具有优良的导热性能，是一种半导体，高温时能抗氧化。其晶胞结构如图所示，已知m的坐标参数为(，，)，晶胞参数为apm。下列说法错误的是 A．SiC晶体属于共价晶体 B．晶胞中n的坐标参数为(，，) C．每个Si周围最近的Si数目是6 D．C原子与Si原子之间的最短距离为apm 13．下列叙述正确的是 A．第二周期主族元素原子半径从左到右依次减小 B．第三周期元素的氯化物所属晶体类型相同 C．短周期第IA族与VIIA族元素构成的物质均含离子键 D．元素周期表中位于金属与非金属分界线附近的元素属于过渡元素 14．复兴号高铁车体材质用到Mn、Co等元素。Mn的一种配合物化学式为，下列说法错误的是 A．Mn原子的配位数为6 B．与Mn原子配位时，提供孤电子对的是N原子 C．中C原子的杂化类型为、 D．中σ键和π键数目之比为5∶2 15．下列叙述正确的有几项 ①晶胞是晶体中最小的平行六面体 ②外观呈现规则多面体的物质，内部微观粒子在三维空间一定呈周期性有序排列 ③晶体具有各向异性，所以用红热的铁针刺涂有石蜡的水晶柱面，熔化的石蜡呈椭圆形 ④分子晶体中共价键键能越大，熔点和沸点越高 ⑤当单一波长的X射线通过晶体时，可以看到分立的斑点或明锐的衍射峰 ⑥将饱和硫酸铜溶液降温，析出的固体不是晶体 ⑦分子晶体中