第二章 分子结构与性质 测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第二章 分子结构与性质 测试题 一、选择题 1．生活中的化学无处不在，下列关于生活中的化学描述错误的是 A．可以用光谱分析的方法来确定太阳的组成元素是否含氦 B．壁虎在天花板上爬行自如是因为壁虎的脚与墙体之间有范德华力 C．溴和碘单质易溶于四氯化碳难溶于水，因为溴、碘、四氯化碳都是非极性分子 D．水的热稳定性较强是因为水中含有大量的氢键 2．下列叙述正确的是 A．P4和NO2都是共价化合物 B．CCl4和NH3都是以极性键结合的极性分子 C．H2O2的分子是对称的平面结构，所以是非极性分子 D．在CaO和SiO2晶体中，都不存在单个小分子 3．分子有极性分子和非极性分子之分。下列对极性分子和非极性分子的认识正确的是 A．只含非极性键的分子一定是非极性分子 B．含有极性键的分子一定是极性分子 C．非极性分子一定含有非极性键 D．O2是非极性分子 4．下列图示或化学用语表示错误的是 A B C D A．乙炔的空间填充模型 B．SO2的VSEPR模型 C．基态Cr的价层电子的轨道表示式 D．用电子式表示NaCl的形成过程 5．下列有关说法正确的是 A．的结构式为 B．中子数为8的氮原子可表示为 C．的模型： D．的电子式为 6．下列关于σ键和π键的说法中，错误的是 A．两个p轨道不能形成σ键，只能形成π键 B．H只能形成σ键，O可以形成σ键和π键 C．σ键的电子云图形是轴对称的，π键的电子云图形是镜面对称的 D．σ键是原子轨道“头碰头”式重叠，π键是原子轨道“肩并肩”式重叠 7．某电池常用的一种电解质阴、阳离子由短周期的5种元素R、W、X、Y、Z组成，R、W、X、Y、Z原子序数依次增大，且为同周期元素，Y的最外层电子数等于X的核外电子总数，该电解质结构如图所示，下列说法正确的 A．第一电离能： B．简单氢化物的沸点： C．W、Z形成的化合物分子是极性分子 D．X的单质熔沸点高，属于共价晶体 8．由共价键形成的分子具有一定的空间结构。下列分子中共价键之间的夹角最大的是 A． B． C． D． 9．金属钛被誉为“二十一世纪金属”，有“生物金属，海洋金属，太空金属”的美称，下列有关说法正确的是 A．钛元素位于元素周期表中的ds区 B．钛原子核外有22种空间运动状态 C．磷酸钛铝锂可用作锂离子电池的正极材料，的空间构型是正四面体形 D．）是一种储氢材料，B原子的杂化方式是sp2 10．以下比较，正确的是 A．微粒半径：F->O2->Na+ B．电负性：F>Cl>Br C．分子中的键角：BF3>CO2 D．稳定性：H2O＜H2S 11．过氧乙酸是一种绿色生态杀菌剂，其键线式为，可用乙酸与过氧化氢在一定条件制得。下列说法正确的是 A．过氧乙酸中氧元素的化合价有-1价和-2价 B．制备过氧乙酸的反应是氧化还原反应 C．过氧化氢的电子式是，是非极性分子 D．过氧乙酸分子中碳原子和氧原子都采取的是杂化 12．乙醚、75%乙醇、过氧乙酸()、氯仿等化学药品均可有效灭活新冠病毒。下列说法不正确的是 A．氯仿的化学名称是二氯甲烷 B．乙醇可与水互溶 C．过氧乙酸中O原子的价态有2种 D．乙醚可由2分子乙醇脱水制得 13．采用强还原剂硼氢化钾液相还原法制备纳米零价铁的离子反应如下：，其中反应前后B元素化合价不变。下列说法错误的是 A．纳米铁颗粒直径约为，因此纳米铁是胶体 B．该反应的还原剂是，氢气既是氧化产物又是还原产物 C．若有参加反应，则反应中转移电子的物质的量为 D．的空间构型为正四面体，中心原子杂化方式为 14．关于离子键、共价键的各种叙述，下列说法中正确的是 A．在离子化合物里，只能存在离子键 B．非极性键只存在于双原子的单质分子(如Cl2)中 C．在共价化合物分子内，一定不存在离子键 D．由多种元素组成的多原子分子里，一定既存在极性键又存在非极性键 15．反应(NH4)2SiF6+4NH3•H2O=SiO2↓+6NH4F+2H2O可制纳米SiO2。下列说法正确的是 A．电离能：I1(N)<I1(O) B．电负性大小：x(O)<x(Si) C．半径大小：r(F-)<r(O2-) D．NH3和H2O形成的键角相同 二、填空题 16．下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。 请回答下列问题： (1)写出元素m的基态一价离子的核外电子排布式：___________。 (2)对应元素氢化物沸点e高于j的原因：___________。 (3)元素q与h同族，化合物常用作火箭燃料，写出其电子式：___________。 (4)写出b的氢氧化物与f的氢氧化物反应的化学方程式___________。 (5)m和n比较：第一电离能___________(填“大于”或“小于”)，原因是___________。 (6)实验室制得元