1.2反应热的计算 同步练习题 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

1.2反应热的计算同步练习题 一、选择题 1．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A．2SO2(g)+O2(g) ⇌ 2SO3(g) △H<0，则该反应的反应物总能量低于生成物总能量 B．由C(s)+ O2(g) = CO(g) △H= -110.5kJ·mol-1，可知碳的燃烧热为110.5kJ·mol-1 C．若C(石墨，s) ⇌ C(金刚石，s) △H>0，则金刚石比石墨稳定 D．已知C(s)+O2(g) = CO2(g) △H1；C(s)+ O2(g)=CO(g) △H2，则△H1<△H2 2．如图是金属镁和卤素单质X2反应的能量变化示意图。下列说法正确的是 A．由MgCl2制取Mg是放热过程 B．热稳定性： MgI2 > MgBr2 > MgCl2 > MgF2 C．金属镁和卤素单质X2的反应都是放热反应 D．由图可知，此温度下MgBr2 (s) 与Cl2 (g) 反应的热化学方程式为MgBr2(s)+Cl2(g)=MgCl2(s)+Br2(g) ∆H=+117kJ/mol 3．工业上常利用和合成尿素，该可逆反应分两步进行，整个过程中的能量变化如图所示。下列说法错误的是 A．为合成尿素反应的中间产物 B．利用和合成尿素是放热反应 C．反应II在热力学上进行趋势很大 D．的焓变 4．已知：①H2O(g)=H2O(l) ② ③ 若使46 g液态无水酒精完全燃烧，最后恢复到室温，该反应的△H为 A． B． C． D． 5．下列各组热化学方程式中，ΔH的比较正确的是 ①C(s)+O2(g)= CO2(g)     ΔH1；C(s)+ O2(g)=CO(g)    ΔH2 ②S(s)+O2(g)=SO2(g)     ΔH3； S(g)+O2(g)= SO2(g)    ΔH4 ③H2(g)+O2(g)= H2O(l)     ΔH5：2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l)    ΔH6 ④CaO(s)+ H2O(1)= Ca(OH)2(s)    ΔH7； CaCO3(s)= CaO(s)+CO2(s)     ΔH8 A．ΔH1<ΔH2 B．ΔH3<ΔH4 C．ΔH5<ΔH6 D．ΔH7>ΔH8 6．下列热化学方程式书写正确的是(的绝对值均正确) A．(燃烧热) B．(中和热) C．(反应热) D． (反应热) 7．的反应机理如下： 反应I： 反应II： 反应中的能量变化如图，下列说法不正确的是 A． B．反应I的 C．通入过量空气，可提高的平衡转化率 D．反应速率由反应I决定 8．血红蛋白结合后的结构如图所示，CO也可与血红蛋白配位，它与血红蛋白结合的能力约为的230～270倍。二者与血红蛋白(Hb)结合的反应可表示为： ①    ； ②    ， 下列说法错误的是 A．血红蛋白结合后，Fe(Ⅱ)的配位数为6 B．CO中毒患者可进入高压氧舱治疗 C．相同温度下，反应②的平衡常数大于反应① D．已知反应③    ，则 9．合成氨工业中氢气可由天然气和水反应制备，其主要反应为：。已知下列键能数据： 化学键 C-H H-O C=O H-H 键能/ 414 464 803 436 则该反应的反应热△H为 A．-162kJ/mol B．＋162kJ/mol C．＋965kJ/mol D．＋1470kJ/mol 10．已知一定条件下： ①2H2(g)+2NO(g)=N2(g)+2H2O(1) △H1=-mkJ•mol-1； ②H2(g)+NO(g)=N2(g)+H2O(1) △H2=-nkJ•mol-1； ③2H2(g)+2NO(g)=N2(g)+2H2O(g) △H3=-xkJ•mol-1； ④H2(g)+NO(g)=N2(g)+H2O(g) △H4=-ykJ•mol-1。 下列关系式中正确的是 A．2n＜x B．m＞2y C．m=n D．2x=y 11．下列有关热化学方程式的描述正确的是 A．热化学方程式前面的化学计量数既表示分子数也表示物质的量 B．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同 C．已知在一定条件下，2molSO2与1molO2充分反应后，释放出98kJ的热量，则其热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-98kJ•mol-1 D．已知：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ•mol-1，则稀Ba(OH)2(aq)和稀H2SO4(aq)完全反应生成1molH2O(l)时，放出57.3kJ热量 12．关于如图所示转化关系(X代表卤素)，说法错误的是 A．△H1=△H2+△H3 B．2H(g)+2X(g)=2HX(g)    △H3＜0 C．由途径