2023年中考化学二轮专题复习---综合应用题

2023年中考化学二轮专题复习---综合应用题 1．金属材料在人类的生产和生活中有着广泛的应用。 (1)生铁和钢都是铁的合金，两者性能不同的原因是_________。 (2)我国航母螺旋桨由铜合金制造，与纯铜相比，铜合金的硬度更_____(选填“大”或“小”)。 (3)某兴趣小组为探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了如图所示的方案： ①I中发生反应的化学方程式为_________。 ②通过以上实验，_________(选填“能”或“不能”)得出三种金属的活动性的强弱。 (4)金属钛被称为铁和铝之后崛起的“第三种金属”，它是航海、化工、医疗上不可缺少的材料。工业上用钛铁矿(主要成分为FeTiO3)制备金属钛的一种工艺流程如图所示： ①操作I的名称是_________。 ②向钛铁矿中加入的稀盐酸须过量，目的是_________。 ③高温条件下，TiO2固体、单质碳和通入的C12发生反应的化学方程式为_________。 (5)高铁的高速运行离不开铁轨，建造铁轨所需要的钢铁通常用还原铁矿石的方法制得。工业上用赤铁矿石(主要成分为Fe2O3)与一氧化碳反应来炼铁。若制得5.6t铁，理论上需要含氧化铁80%的赤铁矿石多少吨？ 2．绿矾（FeSO4·7H2O）和胆矾（CuSO4·5H2O）在中国古代的治金、染料等行业中具有重要的作用。两者都是含结晶水的盐，为蓝绿色晶体。 (1)鉴别。绿矾和胆矾的固体以及溶液，从外观来看都不易区别。请选择能鉴别出这两种溶液的试剂______（填字母序号）。 A．铁丝 B．硫酸 C．铜丝 D．氢氧化钠 (2)用途。绿矾和胆矾都可以用来制取“矾油”，即硫酸。《图经本草》中描述了加热绿矾制取稀硫酸的过程：取此一物（绿矾），置于铁板上，聚炭封之，嚢袋吹令火炽，其矾沸流出，色赤如融金汁。发生的化学方程式：2FeSO4·7H2OX+14H2O+SO2↑+SO3↑，。X的化学式是______。用化学的观点看，此方法所用容器有缺陷，请指出并说明理由______。 (3)转化。北宋曾大规模进行湿法炼铜和硫酸，其流程如下。    ①该流程中属于置换反应的步骤是______。（填写“Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ”） ②东汉时期发明了水力鼓风机用于加热装置，请解释该装置提高温度的原理______。 ③根据FeSO4·7H2O溶解度曲线（如图），可推测流程中“煎熬”的方法是：将溶液升温至______°C，蒸发浓缩，然后迅速______，得到绿矾晶体。    3．医用酒精是体积分数为75%的酒精溶液，在抗击“新冠肺炎”过程中应用非常广泛。 （1）把750mL酒精加入250mL水中，充分混合后发现溶液体积略小于1000mL；打开酒精试剂瓶盖时能闻到酒精的气味，上述现象体现出分子的性质为___________。若所配制酒精溶液的体积分数大于75%，则可能的错误操作是___________（写1点）。 （2）将酒精溶液提纯为无水乙醇时，常加生石灰除水，其反应的化学方程式为__________。 （3）请设计实验证明酒精中含有碳元素（写出操作步骤、现象）___________。 （4）如图是康康所做的与酒精有关的实验，该实验说明：相同条件下，同一种物质在不同溶剂中的___________不同。 （5）实验室有一瓶含杂质的氯酸钾。康康利用该药品和二氧化锰制取氧气（杂质不参加反应）。氯酸钾样品的质量为18.5g，加入二氧化锰的质量为4.5g，加热一段时间后，冷却，称得剩余固体的质量为18.2g。 请回答下列问题： ①实验过程中需用酒精灯加热，酒精燃烧的化学方程式为___________。用酒精灯给盛有氯酸钾的试管加热时，其操作注意事项为__________（答1点）。 ②计算受热分解的氯酸钾的质量__________（精确到0.01g）。 4．化学材料的发展对社会的进步有着深远的影响。 (1)高铁酸钾（）是绿色环保型水处理剂，也是高能电池的电极材料。用化学用语回答。 ①铁元素在地壳中含量（质量分数）位居第______位（填数字）。 ②2个铍原子______；2个氨气分子______。 ③标出高铁酸钾中铁元素的化合价______。 (2)含有氢氧化铜的杀虫剂对胡萝卜、番茄、辣椒等作物有很好的防治病虫害的作用。如图是利用废铜料（主要成分是Cu，CuO，含有少量的Zn）生产氢氧化铜的流程，请分析该流程并回答下列问题：    已知：废铜料中的杂质经灼烧后得到的残留物不溶于水和稀盐酸。 不同金属离子在溶液中开始沉淀时，溶液的pH如表： 溶液中被沉淀的离子 开始生成氢氧化物时溶液的pH ≥5.4 ≥4.4 ①溶解池内发生的化学方程式为_____（写一条），所属的基本反应类型是______。 ②要获得更纯净的，需控制的pH范围是_____。 5．“