第三章 晶体结构与性质 测试题 2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第三章 晶体结构与性质 测试题 一、选择题 1．下列方案设计、现象和结论不正确的是 目的 方案设计 现象和结论 A 比较镁与铝元素的金属性强弱 取与溶液于试管，分别加入足量NaOH溶液，观察现象 观察到氯化镁溶液出现白色沉淀，氯化铝溶液先出现白色沉淀后溶解，证明镁的金属性更强 B 证明甲烷与氯气光照条件下发生反应 取试管收集半试管甲烷和半试管氯气，试管夹固定倒扣于水中，放在光亮处，静置，观察现象 观察到试管中的液面上升，则证明甲烷与氯气发生了反应 C 探究氢离子浓度对、相互转化的影响 向溶液中缓慢滴加稀硫酸，观察实验现象 溶液由黄色变为橙红色，则说明增大氢离子浓度，转化平衡向生成的方向移动 D 简单离子与配离子的区别 分别向两支盛有少量蒸馏水的试管里滴加2滴同浓度氯化铁和溶液，再分别滴加2滴KSCN溶液，观察现象 盛有氯化铁的试管出现血红色，另一支无明显现象，证明存在离子 A．A B．B C．C D．D 2．配合物Na2[Fe(CN)5(NO)]可用于离子检验，下列说法正确的是 A．配离子为[Fe(CN)5(NO)]2-，中心离子为Fe2+，配位数为6 B．向该配合物的溶液中滴加NaOH溶液，有红褐色沉淀产生 C．该物质存在金属键 D．该配合物为离子化合物，易电离，1mol配合物电离得到的离子数为3NA 3．下列关于化学式[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物的说法中错误的是 A．配体是Cl-和H2O，配位数是6 B．中心离子是Ti2+，配离子是[TiCl(H2O)5]2+ C．内界和外界中的Cl-的数目比是1:2 D．1mol[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O与足量AgNO3溶液反应，产生2molAgCl 4．冠醚能识别碱金属离子，X、Y、Z是常见的三种冠醚，Li⁺与X作用形成稳定的结构W。下列说法正确的是 A．X与Y属于同系物 B．上述冠醚分子中，所有碳原子和氧原子都采取sp2杂化 C．W中存在极性键、非极性键、离子键 D．冠醚Y能与K+形成稳定结构但不能与Li+形成稳定结构的原因是Li+半径太小 5．下列关于晶体的说法不正确的是 A．共价晶体硬度通常比分子晶体大 B．离子晶体一般熔、沸点较高，熔融时能导电 C．分子晶体大多不溶于水，熔融时不能导电 D．金属晶体一般具有良好的导电性、导热性和延展性 6．元素X的某价态离子Xn+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3-形成的晶胞结构如图所示．下列说法中错误的是 A． Xn+的核外电子数为18 B．该晶体中阳离子与阴离子的个数比为3∶1 C．n=1 D．晶体中每个Xn+周围有2个等距离且最近的N3- 7．在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是 A．最高正价：F>S>Si B．熔点由高到低：Na>Mg>Al C．键角：CH4<NH3<H2O D．晶格能由大到小：NaF>NaCl>NaBr 8．熔融时需要破坏共价键的化合物是 A．冰 B．石英 C．铜 D．氢氧化钠 9．NA代表阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的是 A．2NA个HCl分子与448 LH2和Cl2的混合气体所含的原子数目均为4NA B．128 g Cu将足量浓、稀硝酸分别还原为NO2和NO，浓、稀硝酸得到的电子数均为4NA C．物质的量浓度均为1 mol/L的NaCl和AlCl3混合溶液中，含有C1-的数目为4NA D．1 mol Si单质中含有的Si- Si键数为4NA 10．如图是某无机化合物的二聚分子结构示意图，该分子中A、B两种元素都是第3周期的元素，分子中所有原子的最外层都达到8个电子的稳定结构。下列说法不正确的是（ ） A．该物质的化学式是Al2Cl6 B．该物质是离子化合物，在熔融状态下能导电 C．该物质在固态时所形成的晶体是分子晶体 D．该物质中不存在离子键，也不含有非极性键 11．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，其中Y元素电负性在同周期中最小，Z的3p轨道有三个未成对电子，W的原子序数是X原子价电子数的4倍。下列说法正确的是 A．第一电离能： B．元素X与Z性质相似 C．最高价含氧酸的酸性： D．X、Z、W形成的单质均属于分子晶体 12．如图是金刚石的晶胞结构，下列有关说法错误的是 A．金刚石属于共价晶体 B．该晶胞中含有4个碳原子 C．该晶胞中碳原子采用杂化 D．金刚石的熔点很高，其熔化时克服的作用力是共价键 13．铁氨化合物()在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。某的晶胞如图1所示，Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或b位置Fe，形成Cu替代型产物。转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图2所示，下列有关说法不正确的是 A．二价铁离子的基态电子排布式为 B．离N最近且等距的N为6个 C．更稳定