第二章 分子结构与性质 测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第二章 分子结构与性质 测试题 一、选择题 1．制取H2O2的反应为Na2O2+H2SO4+10H2O=Na2SO4•10H2O+H2O2，下列说法正确的是 A．Na+的结构示意图为 B．Na2O2含离子键和共价键 C．H2O2的电子式为 D．H2O是非极性分子 2．反应用于合成。下列说法不正确的是 A．的空间构型为正三角形 B．NaClO的电子式为 C．含有极性键和非极性键 D．和之间可以形成氢键 3．下列分子或离子中，存在Π大π键的是 A．HNO3 B．NO C．NO2 D．N2O 4．下列化合物中，只含有离子键的是 A．HCl B． C． D． 5．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，它们形成的某种化合物的结构如图。其中X、Y、Z同周期，Y、W同主族。下列说法错误的是 A．第一电离能：Z>Y>X B．简单氢化物的熔、沸点：Y>W C．简单阴离子的还原性：W>Y>Z D．Y与W形成的两种常见化合物，中心原子的杂化方式相同 6．下列物质中，属于含有共价键的离子化合物的是 A．KOH B．Br2 C．MgCl2 D．H2S 7．关于和分子的叙述正确的是 A．都是极性分子 B．共价键都是键 C．的沸点比高，因为其范德华力大 D．中键的键能比中键的小 8．第24届冬奥会在北京、张家口两地举办。国家速滑馆“冰丝带”里屡破奥运会纪录，该冰场是冬奥史上“最快冰面”。冰层表面的结构如图所示。下列有关说法正确的是 A．由于氢键的存在使水的热稳定性强 B．第一层固态冰的密度最大 C．1mol“准液体”中含有2mol氢键 D．冰面变滑与氢键的断裂有关 9．下列化学用语表述正确的是 A．N2H4的结构式： B．过氧化氢的电子式： C．HCO的电离方程式：HCO+H2OH3O++CO D．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： 10．下列除杂试剂或操作方法不正确的是 序号 物质 杂质 除杂试剂或操作方法 ① NaCl BaCl2 加入过量的K2CO3溶液，过滤，再加适量的盐酸并加热 ② FeSO4溶液 CuSO4 加入过量Fe粉，过滤 ③ CO2 HCl 通过盛有NaOH溶液的洗气瓶，再通过盛浓H2SO4的洗气瓶 ④ 酒精 植物油 萃取分液 A．①④ B．①③ C．①③④ D．①②④ 11．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．中含有的中子数为 B．100g质量分数为46%的乙醇溶液中含极性键的数目为 C．标准状况下，溶于水， D．与水反应，生成时转移个电子 12．短周期元素X、Y、Z、M、N、W原子序数依次递增，六种元素形成的一种化合物结构如图所示，其中元素Z最外层电子数为内层电子数的3倍。下列说法不正确的是 A．六种元素的单质形成的晶体熔沸点均较低 B．元素Z与其他五种元素均可形成2种及以上化合物 C．六种元素的基态原子核外电子排布式中均存在未成对电子 D．该化合物中Y、Z、N原子均为杂化 13．2022年《政府工作报告》中提到“深入实施可持续发展战略，巩固蓝天、碧水、净土保卫战成果，促进生产生活方式绿色转型”。乙炔作为重要的化工原料，在制备过程中常使用过量的CuSO4溶液除去乙炔气体中的PH3等有害物质，反应原理为4CuSO4+PH3+4H2O=4Cu↓+H3PO4+4H2SO4。下列说法错误的是 A．PH3的电子式为 B．H2O的球梐模型为 C．基态S原子的L电子层有8个电子 D．乙炔的结构简式为CHCH 14．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．24g石墨中含有个C—C键 B．15g所含的电子总数为 C．标准状况下，32g异戊烷和40g新戊烷的混合物中共价键的数目为 D．1LpH=4的0.1mol/L溶液中离子数为 15．分子的结构式为，1个分子内含有 A．4个键 B．2个键、2个键 C．2个键、1个键 D．3个键、1个键 二、填空题 16．完成下列问题 (1)铜与类卤素(SCN)2反应生成Cu(SCN)2，1 mol (SCN)2中含有π键的数目为___________；类卤素(SCN)2对应的酸有两种，理论上硫氰酸(H—S—C≡N)的沸点低于异硫氰酸(H—N=C=S)的沸点，其原因是___________。 (2)H2O2与H2O可以任意比例互溶，除了因为它们都是极性分子外，还因为___________。 (3)乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)与CaCl2溶液可形成配离子(结构如图)，乙二胺分子中氮原子的杂化类型为___________；乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是___________。 (4)氨气溶于水时，大部分NH3与H2O以氢键(用“…”表示)结合形成NH3·H2O分子。根据氨水的性质可推知NH3·