1.3 氧化还原反应 同步练习题 2022-2023学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

1.3 氧化还原反应 同步练习题 一、选择题 1．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．澄清透明溶液中：、、、 B．氯化铵溶液中：、、、 C．强酸性溶液中：、、、 D．次氯酸钠溶液中：、、、 2．在下列各组溶液中，离子一定能大量共存的是 A．强碱性溶液中：Na＋、K＋、SO、AlO B．含有0.1 mol·L-1Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、Cl-、I- C．无色透明溶液中：HCO、Na＋、Cl-、OH- D．与铝反应生成H2的溶液中：Na＋、Cu2＋、Cl-、SO 3．在常温下，发生下列几个反应： ① ② ③ 根据上述反应，下列结论判断正确的是 A．是的氧化产物 B．反应①中每生成，转移电子 C．溶液中可发生： D．还原性强弱的顺序为 4．下列说法不正确的是 A．如果不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%~5%的NaHCO3溶液冲洗 B．当出现创伤时，应用药棉把伤口清理干净，然后用双氧水或碘酒擦洗，最后用创可贴外敷 C．不可以将未用完的白磷放回原试剂瓶 D．处理废弃强氧化剂，如KMnO4， Na2O2时，可配成溶液或通过化学反应将其转化为一般化学品后，再进行常规处理 5．科学的分类方法可提高学习效率，以达到事半功倍的效果。下列分类标准合理的是 ①根据组成元素将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物；②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；③根据是否有丁达尔现象将分散系分为溶液和胶体；④根据在水溶液里或者熔融状态下能否导电将化合物分为电解质和非电解质。 A．③④ B．②④ C．①②④ D．①③④ 6．为探究“”碘离子氧化过程进行如下实验． 编号 1 2 实验内容 实验现象 随着液体不断滴入，产生大量气体；溶液变黄并不断加深至棕黄色后又变浅 随着液体不断滴入，溶液变黄，摇匀后又褪色，不断重复直至析出紫色沉淀 下列说法不正确的是 A．实验1中溶液变浅是因为 B．实验2中出现紫色沉淀是因为 C．实验1中产生大量气体的原因是被氧化的过程大量放热 D．实验2相较于实验1，可节约H2O2用量且有利于反应终点观察 7．已知酸性溶液中还原性，则下列反应不能发生的是 A． B． C． D． 8．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是 A．向Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液： Ca2++2+2OH-=CaCO3↓+CO2↑+2H2O B．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+ C．SO2通入双氧水中：SO2+H2O2=2H++SO D．稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：H++SO+Ba2++OH-=BaSO4↓+ +H2O 9．对过氧化氢在下列三个反应中：①H2O2＋H2S=2H2O＋S↓、②2H2O22H2O＋O2↑、③H2O2＋Cl2=2HCl＋O2，所起的作用的说法正确的是 A．起相同作用 B．起不同作用 C．只起氧化剂的作用 D．只起还原剂的作用 10．下列变化必须加入氧化剂才能实现的是 A．H2O2→O2 B．Cl2→ C．S→ D．Cu→Cu2+ 11．关于3Cu+8HNO3(稀) =3CuSO4+2NO↑+4H2O反应，该反应为氧化还原反应，其氧化剂为 A．Cu B．HNO3 C．CuSO4 D．NO 12．下列反应中，HCl做还原剂的是 A．CaCO3＋2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O B．2Na＋2HCl=2NaCl＋H2↑ C．MgO＋2HCl=MgCl2＋H2O D．NaClO＋2HCl(浓)=NaCl＋Cl2↑+H2O 13．关于反应，下列说法正确的是 A．可以和反应，生成 B．是氧化产物 C．既是氧化剂又是还原剂 D．生成，转移个电子 14．雾霾微颗粒中硫酸盐的生成可能存在三个阶段的转化，其主要过程的示意图如下。下列说法正确的是 A．属于酸性氧化物 B．第I阶段中发生还原反应 C．的电离方程式为 D．第II、III阶段总反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：1 15．元素铬()的几种化合物存在如图转化关系，下列判断不正确的是 A．可作为氧化剂 B．反应①表明有酸性氧化物的性质 C．反应②利用了氧化性 D．反应①②③中铬元素的化合价均发生了变化 二、填空题 16．亚硝酸钠(，外观极像食盐，一样有咸味)是一种重要的化工原料，酸性条件下能氧化碘离子等还原性物质。已知亚硝酸()是一种弱酸，不稳定，易分解生成NO(无色)气体和(红棕色)气体；是一种难溶于水(白色)、易溶于酸的化合物。回答下列问题： (1)人体正常的血红蛋白含有，若误食亚硝酸钠会把转换为而中毒，应立即注射美蓝溶液进行治疗。上述过程中表现出_______性(填“氧化”或“还原”下同)，亚硝酸钠作_______剂，美蓝溶液被____