2023年中考化学二轮专题训练----计算题

2023年中考化学二轮专题训练-计算题 1．金属涂层光纤是在光纤的表面涂布Cu-Al合金层的光纤。为测定金属涂层光纤材料Cu-Al合金中铝的质量分数，进行如图所示实验（假设不含其他杂质）： (1)该金属涂层光纤材料是______（填纯净物或混合物）。 (2)往烧杯样品中加入100 g稀硫酸并用玻璃棒搅拌，搅拌的目的是______，恰好完全反应后过滤，过滤时需要用到的所有玻璃仪器包括______。 (3)求反应后生成的硫酸铝的质量（写出计算过程，结果精确至0.1）。 2．某商品碳酸钙粉末包装袋上注明：碳酸钙的含量≥96%。为测定该产品中含碳酸钙的质量分数：取11.0g碳酸钙样品放入烧杯中，称得烧杯及所盛碳酸钙样品的总质量为168.0g，再把100.0g稀盐酸平均分成25.0g依次加入样品中，每次均充分反应(碳酸钙中其它成分不参加反应)。实验数据记录如下： 所加盐酸的次数 第一次 第二次     第三次 第四次 反应后烧杯及所盛物质的总质量/g 191.2 214.4 238.6 263.6 请你分析并计算(保留一位小数)： (1)第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是______g； (2)实验过程中，所加盐酸在第_______次时碳酸钙已经完全反应； (3)产品中碳酸钙的质量______g；碳酸钙的质量分数______ ；该产品________ (填“合格”或“不合格”)。 3．请根据如图所示的实验过程和提供的数据进行计算． 所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？（写出计算过程，计算结果保留到0.1%） 4．化学小组参与“铅蓄废电池中硫酸回收”的研学项目，回收时需要测定电池废液中硫酸的质量分数。向装有50g废液的锥形瓶中加入质量分数为20%的氢氧化钠溶液，并充分搅拌，利用温度传感器等电子设备采集信息并绘制成如图，请据图回答相关问题。(杂质可溶但不参加反应) (1)该反应是___________(选填“吸热”或“放热”)反应； (2)配制上述实验所用的氢氧化钠溶液。用量筒量水时仰视读数，会导致配制的氢氧化钠溶液质量分数结果___________(选填“偏大”、“偏小”或“不变”)； (3)若杂质忽略不计，写出温度为t3℃时，溶液中大量存在的分子、离子___________(用化学符号表示)。 (4)计算废液中硫酸的质量分数。 溶液质量B 解：设废液中硫酸的质量为X。 ___________(列比例式) 求解 答：废液中硫酸的质量分数为___________(列式并计算结果)。 5．某补钙剂的主要成分是碳酸钙，欲测定补钙剂中碳酸钙的质量分数，某同学进行了如图的操作：（已知：其他成分不参与反应且不溶于水） (1)计算该补钙剂中碳酸钙的质量分数。 (2)反应后向烧杯中再加入32.4g水，求所得溶液中溶质的质量分数。 6．向盛有26.4g硫酸钠和碳酸钠混合物的烧杯中加入218g稀硫酸，恰好完全反应，固体全部消失，反应后所得溶液总质量为240g．请计算： (1)原混合物中碳酸钠的质量_____． (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数_____(写出计算过程) 7．农业的高产丰收离不开化肥的合理施用。如图标签为某品牌化肥的商标，为测定该化肥中（NH4）2SO4的含量，小红称取5.0g该化肥放入烧杯中，加水主要成分：（NH4）2SO4完全溶解，再将200gBa（OH）2溶液分4次加入其中（杂质溶于水但不参加反应）。测得数据如表所示： 次数 1 2 3 4 滴入Ba（OH）2溶液质量/g 50 50 50 50 生成沉淀质量/g 2.33 4.66 m 6.99 已知：（NH4）2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2NH3↑+2H2O （1）表中m的值为_____。 （2）计算Ba（OH）2溶液中溶质的质量分数并判断该化肥是否合格？（写出计算过程）。 （3）若用5.0g该化肥固体粉末与足量Ba（OH）2固体粉末充分研磨，请在如图中画出产生气体质量对应的变化图，并标注必要的数值。 8．某碳酸钠样品含有少量的硫酸钠，将15 g该样品完全溶解在水中配置成150 g溶液，然后向其中加入50 g一定质量分数的硫酸溶液中，恰好完全反应，生成的气体全部逸出后，所得溶液的质量为195.6 g。 计算： （1）生成的气体的质量是？ （2）反应后所得溶液的质量分数是？ 9．实验室有部分已变质为碳酸钠的氢氧化钠样品，质量为1.86g。某实验小组将此样品加入水中完全溶解，配成100g溶液，然后向其中缓慢滴加9.8%的稀硫酸，搅拌使气体全部逸出。滴加过程中，相关数据如表： 测定次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 滴加稀硫酸总质量/g 0 10 20 30 40 溶液总质量/