第三章 晶体结构与性质 测试题 2022-2023学年高二化学人教版（2019）选择性必修2

第三章 晶体结构与性质 测试题 一、选择题 1．铜有Cu(Ⅰ)和Cu(Ⅱ)两种离子，铜的离子是人体内多种酶的辅因子，人工模拟酶是当前研究的热点。铜的离子可与多种配体形成配位化合物，有一种配离子结构如图。下列有关说法中错误的是 A．该配离子中所含基态铜离子的价层电子排布图为 B．该离子的配体中，N原子采用了和两种杂化方式 C．该配离子中铜的配位数和所含配位键的数目均为4 D．从核外电子排布角度分析，稳定性：Cu(Ⅰ)＜Cu(Ⅱ) 2．一种含P催化剂催化甲烷中的碳氢键活化的反应机理如图所示。下列有关说法不正确的是 A．a中Pt的化合价为+4价 B．催化循环中Pt的配位数有3种 C．与的VSEPR模型相同 D．c→d发生的是氧化还原反应 3．向CuSO4溶液中逐滴滴加氨水，先生成蓝色沉淀，后蓝色沉淀逐渐溶解为深蓝色溶液，向深蓝色溶液中加入95%乙醇，深蓝色溶液变浑浊，静置后有深蓝色硫酸四氨合铜晶体析出，上层溶液颜色变浅.下列有关说法正确的是 A．生成蓝色沉淀反应的离子方程式为Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓ B．NH3极易溶于水是因为氨分子与水分子形成配位键 C．蓝色沉淀溶解为深蓝色溶液是因为NH提供孤对电子 D．硫酸四氨合铜在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度 4．下列说法中正确的是 A．存在手性异构体的分子只能含一个手性碳原子 B．配合物的配位数是6 C．已知的4轨道和4p轨道形成杂化轨道，则的空间构型为正四面体形 D．在、、这三种物质中只有不能溶于浓氨水 5．如图是金属晶体内部电子气理论图。电子气理论可以用来解释金属的某些性质。下列说法正确的是 A．金属能导电是因为金属阳离子在外加电场作用下定向移动 B．金属能导热是因为自由电子在热的作用下相互碰撞，从而发生热的传导 C．金属具有良好的延展性是因为在外力的作用下，金属晶体各原子层会发生相对滑动，但不会改变原来的排列方式，而且自由电子可以起到类似轴承中滚珠之间润滑剂的作用 D．合金与纯金属相比，由于增加了不同的金属或非金属，使电子数目增多，所以合金的延展性比纯金属强、硬度比纯金属小 6．以离子键结合的化合物叫做离子化合物，关于离子化合物的说法不正确的是 A．离子化合物有较高的熔点和沸点 B．离子化合物硬度较大 C．离子化合物受热熔化时可以导电 D．离子化合物只能有离子键 7．共价键、离子键和范德华力都是微观粒子之间的不同作用力，下列物质：①Na2O2； ②SiO2； ③CO2； ④C60； ⑤HCl； ⑥NH4Cl；其中含有至少两种作用力的组合是 A．①③④⑤⑥ B．①③⑥ C．①②③ D．①②③⑤⑥ 8．下列有关比较正确的是 A．熔点： B．熔点：NaBr＞NaCl＞MgO C．键的极性：键＞键＞键 D．热稳定性： 9．下列说法正确的是 A．HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱，而熔沸点逐渐升高 B．石墨中C原子为杂化，其中未杂化的P轨道电子形成金属键所以石墨能够导电 C．干冰熔化时要破坏共价键和分子间作用力 D．晶体与非晶体的根本区别在于固体是否具有规则的几何外形 10．LED基质材料Si3N4(超硬物质)可通过反应3SiH4＋4NH3=Si3N4＋12H2制得。下列有关说法正确的是 A．基态Si原子的价电子轨道表示式为 B．SiH4是极性分子 C．NH3的电子式为 D．Si3N4为原子晶体 11．为践行社会主义核心价值观，创建和谐社会，实现碳达峰和碳中和，我国科学家独创了一种二氧化碳转化新路径：通过电催化与生物合成相结合，以二氧化碳和水为原料成功合成了葡萄糖()和脂肪酸，为人工和半人工合成“粮食”提供了新路径。关于上述物质，下列说法正确的是 A．和均为极性分子，故易溶于水 B．晶体属于分子晶体，晶体中一个分子周围紧邻的分子有12个 C．分子中O原子上有2对孤电子对，故分子的VSEPR模型为V型 D．葡萄糖和脂肪酸都可以和饱和碳酸氢钠溶液反应放出气体 12．类比推理法是一种重要的化学学习方法，下列类推结论正确的是 A．中H为+1价，故中H为+1价 B．为离子晶体，故为离子晶体 C．为正四面体结构，故为正四面体结构 D．分子间能形成氢键，故分子间能形成氢键 13．下列实验操作不能达到目的的是 选项 目的 实验操作 A 配制较大浓度的碘水 将固体I2溶解于较浓的KI溶液中 B 鉴别某固体是否为晶体 对其进行X-射线衍射实验 C 证明干冰有易升华的特性 取两块相同形状的干冰，在其一的中央挖一小穴并撒入镁粉，用红热铁丝点燃镁后，用另一块干冰盖上，观察现象 D 观察钠的焰色 用洁净的玻璃棒蘸取NaCl溶液后在酒精灯外焰灼烧 A．A B．B C．C D．D 14．下列各物质的晶体中，晶体类型相同的是 A．NaC