第二章 分子结构与性质 测试题 2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第二章 分子结构与性质 测试题 一、选择题 1．下列现象与氢键无关的是 A．冰的密度小于液态水 B．的沸点高于 C．能以1∶500的体积比溶于水 D．乙醇可以和水任意比互溶 2．下列有关化学用语表示正确的是 A．中子数为18的氯原子： B．的结构示意图： C．的VSEPR模型： D．C原子的一种激发态： 3．下列化学用语表示正确的是 A．的分子模型示意图： B．杂化轨道模型： C．H2O2的电子式： D．硅原子最外层电子的电子排布图： 4．有共价键的离子化合物是 A．氧化钠 B．溴化氢 C．氯化铵 D．氯化镁 5．下列分子结构图中的“●”表示中心原子，“○”表示氢原子，小黑点“·”表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键。 下列说法错误的是 A．只有分子①和③的中心原子采用杂化 B．分子②中含有三条σ键 C．键角大小：③>①>④ D．分子④是极性分子 6．反应NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3可用于处理含NaCN的废水。下列说法正确的是 A．NaCN既含离子键又含共价键 B．H2O2是非极性分子 C．中子数为10的氧原子可表示为O D．NH3的电子式为 7．下列说法正确的是 A．P4和CH4都是正四面体分子，且键角都是109°28′ B．乙炔分子中，碳原子的sp杂化轨道形成σ键，未杂化的2p轨道形成π键 C．键长H-F＜H-Cl＜H-Br＜H-I，因此稳定性HF＜HCl＜HBr＜HI D．PH3分子中孤电子对与成键电子对的排斥作用比成键电子对之间的排斥作用弱 8．下列化学用语表述不正确的是 A．MgCl2的形成过程： B．-NH2的电子式： C．的模型： D．H2分子中σ键的电子云轮廓图： 9．黑火药是中国古代四大发明之一。爆炸反应为。下列有关说法不正确的是 A．离子半径： B．分子的空间结构为直线形 C．含离子键和共价键 D．分子中键与键的数目比为 10．联氨的性质类似于氨气，将联氨加入悬浊液转化关系如图。下列说法错误的是 A．的沸点高于 B．通入氧气反应后，溶液的将减小 C．当有参与反应时消耗 D．加入的反应为 11．是常用的氧化剂，其分子结构如下图所示，两个氢原子犹如在半展开的书的页面上。下列关于的说法正确的是 A．是非极性分子 B．分子中含有σ键、π键、氢键 C．在中的溶解度小于在中的溶解度 D．的电子式： 12．PCl3是合成各种有机农药的原料。下列判断错误的是 A．PCl3分子中P原子为sp2杂化，分子呈平面三角形 B．P的电负性小于S，而P的第一电离能大于S的第一电离能 C．PCl3的键角小于BCl3的键角 D．PCl3分子的稳定性低于PF3分子，因为P－F键的键能大 13．近年我国“中国芯”(主要成分为单质硅)自主研发再获突破。工业上通过反应①和反应②，由粗硅制得高纯硅。下列说法正确的是 A．的电子式为 B．反应①和反应②互为可逆反应 C．用原子轨道描述氯化氢分子中化学键的形成： D．基态硅原子价电子排布式为 14．《科学快报》报道了科学家观测到化学键产生过程的消息。下列关于化学键的说法正确的是 A．不含化学键的物质不能稳定存在 B．熔融状态能够导电的物质一定不含共价键 C．离子键是指阴阳离子间的静电引力 D．只含共价键的物质不一定是共价化合物 15．下列物质中，即含有离子键，又含有共价键的是 A．H2SO4 B．NaOH C．Na2O D．H2O2 二、填空题 16．填空。 (1)甲醇的沸点(64.7℃)介于水(100℃)和甲硫醇(，7.6℃)之间，其原因是_______。 (2)NH3的沸点比PH3的_______，原因是_______。 (3)、、的沸点由高到低顺序为_______。 17．在CS2溶剂中，加入碘和过量的白磷(P4)反应，只生成四碘化二磷。反应后蒸出CS2，固体物质为四碘化二磷和过量的P4，加入计量水到固体物中反应，生成磷酸和一种碘化物A，A中阳离子为四面体构型，A中既含有离子键，也有共价键，还有配位键。写出四碘化二磷、P4和水反应的化学方程式___。四碘化二磷中磷的氧化数为___，磷酸中磷的氧化数为____，A中磷的氧化数为___。 18．现有三种短周期元素：①H；②Na；③Cl。 (1)②的单质在③的单质中燃烧，产生白烟，反应的化学方程式是______________，生成物是__________化合物(填“离子”或“共价”)。 (2)①与③形成的化合物的电子式是_________，该化合物中含有_________共价键(填“极性”或“非极性”)。 19．CO2的有效利用可以缓解温室效应和能源短缺问题。 (1)CO2的电子式是_____，包含的化学键类型为____(填“非极性”或“极性”)共价键。 (2)在温度高于31.26 ℃、压强高于7.39