第三章 水溶液中的离子反应与平衡 课件 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡 2022—2023学年高中化学 选择性必修 化学反应原理 物理化学的两大组成部分 1.化学热力学：解决变化的可能性问题。了解反应进行的方向和最大限度以及外界条件对平衡的影响是热力学研究的范围。 2化学动力学：解决变化的现实性问题。主要研究反应进行的速率和反应的机理。 化学热力学与化学动力学 电解质在水溶液中的行为 电离平衡 水解平衡 沉淀溶解平衡 离子反应与平衡的应用 本章统摄性的核心概念 宏观辨识与微观探析 变化观念与平衡思想 证据推理与模型认知 实验探究与创新意识 发展学生的微粒观、平衡观和守恒观 本章核心素养的培养 1.电离平衡 电离平衡常数Ka、Kb 水的离子积常数Kw 2.盐类的水解 盐的水解常数K h (资料卡片) 3.沉淀溶解平衡 溶度积常数Ksp 用平衡常数统领本章的学习 新旧教材章节标题对比 旧教材 新教材 第三章水溶液中的离子平衡 第三章水溶液中的离子反应与平衡 第一节弱电解质的电离 第一节电离平衡 第二节水的电离和溶液的 酸碱性 第二节水的电离和溶液的 pH 第三节盐类的水解 第三节盐类的水解 第四节难溶电解质的溶解平衡 第四节沉淀溶解平衡 一、新旧教材的对比 第一节 弱电解质的电离 1.增加了导电能力的对比实验 2.增加了电离平衡常数及其计算 3.去除了硼酸溶液与碳酸钠溶液反应的实验，增加了思考与讨论。 1、由实验3-1：体积相同，浓度相同的盐酸和醋酸测量溶液的pH ，比较其导电能力，观察与等量镁条反应的现象。多角度获得证据证明两种溶液的H+不同，从而证明电解质的电离程度不同，推出强弱电解质的概念，进而推出电离平衡。 二 本节教学建议 酸 1.0mol/LHCl 1.0mol/LCH3COOH pH大小 导电能力 与镁条反应的现象 2、关注盐酸与醋酸在水中的电离示意图 盐酸在水中的电离示意图 醋酸在水中的电离示意图 说明 HCl分子在水中完全电离 醋酸分子在水中部分电离 3 、强弱电解质的区分依据不是看该物质溶解度的大小,也不是看其水溶液导电能力的强弱,而是看溶于水的部分是否完全电离。 如CaCO3、Fe(OH)3的溶解度都很小，CaCO3属于强电解质，而Fe(OH)3属于弱电解质； CH3COOH、HCl的溶解度都很大，HCl属于强电解质，而CH3COOH 属于弱电解质。 4、引入电离平衡常数简称电离常数，便于学生从定量的角度理解弱电解质，比较弱酸或弱碱的相对强弱。 在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力随加入水的体积V变化的曲线如右图所示.请回答： 导电能力 V a b c O (1)“O”点导电能力为0的理由是 。 (2)a、b、c三点处，溶液的H+由大到 小的顺序为 。 (3)a、b、c三点处，醋酸电离程度最大的是 。 (4)若使c点溶液中c(Ac-)增大， pH也增大，可采取的措施是： ① ；② ； ③ 。 在O点处醋酸未电离，无自由移动的离子 b > a > c c点 加入NaOH固体 加入NaAc 固体 加入Na2CO3固体 ④ 加入Zn、Mg等金属…… 第二节水的电离和溶液的酸碱性 一、新旧教材的对比 1、表3-2 不同温度下水的离子积常数删除了100 ℃时的数据。 2、资料卡片中增加了pH计的介绍 3、增加了血液的酸碱平衡的介绍 7.35—7.45 <7.2 酸中毒 >7.5碱中毒 4、增加了定性分析与定量分析的介绍 1.直接“由精确的导电性实验表明，纯水大部分以水分子的形式存在，其中存在极少量的H+ 和 OH- ”引入新课。 二 本节教学建议 H2O＋ H2O H3O＋ ＋OH－ H2O H＋ ＋OH－ 结论： 水是 电解质 极弱 能发生 电离 微弱 或者由初中学过的pH内容引入新课，想知道为什么等于7溶液就是中性，小于7溶液就是酸性，大于7溶液就是碱性？ 2、帮助学生建立无论水溶液是酸性、碱性还是中性，H+ 和OH-都存在的观念。 c(H+)/ mol·L-1 c(OH-