1.3 氧化还原反应 同步练习题 2022-2023学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

1.3 氧化还原反应 同步练习题 一、选择题 1．下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目表示均正确的是 A． B． C． D． 2．高铁酸钾()是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示： 下列叙述不正确的是 A．反应Ⅰ产生的尾气可通入碱液中吸收 B．反应Ⅰ生成的，在碱性条件下会被NaClO氧化成 C．反应Ⅱ中每转移6mol电子会生成166g D．转化成的化学方程式为 3．某强氧化剂XO(OH)2+可将亚硫酸钠氧化成硫酸钠。如果还原2.4×10-3 mol XO(OH)2+，需用30mL0.20mol∙L-1的亚硫酸钠溶液，还原后X的最终化合价为 A． B． C． D．0 4．水溶液中与S2-在酸化后发生反应： +3S2-+6H+= R-+3S + 3H2O，下列有关推断不正确的是 A．中R呈+5价 B．中R呈+7价 C．微粒中n=l D．R原子最外层有7个电子 5．超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产等领域。其制取原理为：，下列说法正确的是 A．AlN是氧化产物 B．C在反应中被还原 C．Al2O3在反应中得到电子 D．生成1mol AlN时，转移3mol电子 6．工业上常用绿矾()处理工业废水，其反应离子方程式为： 。下列说法不正确的是 A．绿矾在反应中做还原剂 B．为氧化产物 C．氧化性： D．每生成，转移的电子数目为 7．H2S和SO2两种气体混合后，发生反应2H2S+SO2→3S↓+2H2O，其中被还原的元素和被氧化的元素质量之比为 A．1:1 B．1:2 C．2:1 D．任意比 8．2023年3月，“三星堆”遗址考古又发掘出大量青铜器。火法炼铜主要发生的反应为，下列说法正确的是 A．中铜的化合价为＋2 B．该反应为复分解反应 C．是酸性氧化物 D．反应中氧化剂仅为 9．使用交叉分类法可从不同角度认识化学反应。下列反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是 A．Cl2+H2O=HCl+HClO B．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ C．3NO2+H2O=2HNO3+NO D．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 10．下列反应属于化合反应的是 A．2Mg ＋O2 2MgO B．2Al＋Fe2O3 Al2O3＋2Fe C．2HClO2HCl＋O2↑ D．NaOH ＋ Al(OH)3=NaAlO2 ＋ 2H2O 11．下列化合物中，不能通过化合反应直接制取的是 A． B． C． D．NaOH 12．工业上炼钛反应是：TiCl4+2MgTi+2MgCl2。下列有关该反应的说法中正确的是 A．TCl4是还原剂 B．镁是还原剂，反应中失去电子 C．TiCl4中氯元素被氧化 D．每1molTiCl4被还原时转移2mol电子 13．下列反应中，只表现还原性的是 A． B． C． D． 14．下列叙述不涉及氧化还原反应的是 A．用饱和溶液制备胶体 B．充有氢气的气球遇明火爆炸 C．食品变质腐败 D．用次氯酸钠溶液对环境进行消毒 15．我国卫星发射所用的长征2号火箭的主要燃料是偏二甲肼(，其中碳和氮元素化合价相同)和。新型陶瓷材料氮化硅可用于制作火箭发动机中燃料的喷嘴。上海交通大学研制的碳化硅(SiC)增强铝基复合材料，已成功应用于多颗“北斗”导航卫星。镁合金材料应用于制造卫星上的重要构件，能带来巨大的减重效益，降低航天器的发射成本。工业废气中的氮氧化物达到一定浓度时对人体会造成伤害。已知：。MOFs材料利用其孔径大小和形状特点可恰好将“固定”，从而去除废气中的。被“固定”的经处理可全部转化为，过程示意如图。下列说法不正确的是 A．MOFs材料将 “固定”的过程属于氮的固定 B．图示中转化为的反应为 C．每获得0.4mol 时，转移电子的数目约为 D．MOFs材料具有高选择性和可重复使用的优点 二、填空题 16．利用纳米铁粉及生物技术除去废水中的氮是当今环保领域重要的研究课题。 Ⅰ.纳米铁粉可用于去除废水中的硝态氮(以NO表示)，反应原理如图1所示。 (1)液相还原法制备纳米铁粉：采用硼氢化物如KBH4、NaBH4等与铁离子(Fe2＋、Fe3＋)混合反应。NaBH4(B为+3价，pH=8.6)溶液还原Fe2＋，除生成等物质的量的纳米铁粉和一种气体外，还生成B(OH)3。写出该反应的离子方程式___________。 (2)有研究发现，在铁粉总量一定的条件下，水中的溶解氧过多不利于硝态氮去除。其原因是___________。 (3)利用纳米铁粉与活性炭可提升硝态废水中硝态氮的去除效率。控制纳米铁粉与活性炭总质量一定，反应时间相同，测得废水中硝态氮残留率与混合物中的关系如图2所示，过大和过小都会导致硝态氮残留率上升，但方向1上升幅度小于方向2，硝态氮残留率呈现如此变化的原因是_____