第三章 晶体结构与性质 测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第三章 晶体结构与性质 测试题 一、选择题 1．是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，2.24L中含氯原子数目为 B．5.2g基态铬原子中，s能级电子比p能级电子多 C．45g晶体中含硅氧四面体(如图所示)数目为 D．配合物中含有配位键的数目为 2．化学与科技、社会等密切相关，下列有关说法正确的是 A．蛟龙号潜水器用到钛合金，22号钛元素属于ds区元素 B．在人和动物体内起输送氧气作用的血红素是的配合物 C．钢铁腐蚀的本质是铁被氧化为，的价层电子排布式为 D．14C可用于文物年代的鉴定，14C的质子数和中子数相等 3．X、Y、Z为短周期元素且原子序数依次增大，其中Y、Z为同一周期元素，X为周期表中电负性最强的元素，三者可以形成Y3ZX6配合物。下列说法正确的是 A．原子半径： B．Y和Z最高价氧化物对应的水化物可以相互反应 C．X的氢化物为强酸，可与反应 D．该配合物在水中的电离方程式为 4．与丁二酮肟反应会生成鲜红色的丁二酮肟镍沉淀，该反应可用于检验。 下列说法正确的是 A．的配位数为4 B．基态的核外电子排布式为 C．由丁二酮肟生成丁二酮肟镍的过程中镍的化合价升高 D．丁二酮肟镍分子内存在的化学键有离子键、配位键、共价键和氢键 5．下列有关比较正确的是 A．熔点：CH4>SiH4>GeH4>SnH4 B．离子键强弱：NaBr>NaCl>MgO C．键的极性：N—H键>O—H键>F—H键 D．热稳定性：HF>H2O>NH3 6．下表中是几种物质的熔点： 物质 熔点/℃ 920 801 1291 190 物质 熔点/℃ 2073 1723 据此做出的下列判断中错误的是 A．铝的化合物晶体中有的是离子晶体 B．表中只有、干冰是分子晶体 C．同主族元素的氧化物可形成不同类型的晶体 D．不同主族元素的氧化物可形成相同类型的晶体 7．下列关于氯化铯晶体的叙述不正确的是 A．l氯化铯中有个分子 B．氯化铯晶体中，每个周围与它最近且等距离的有6个 C．氯化铯晶体的硬度较大是由于和存在着较强的离子键 D．每个晶胞中平均含有1个和1个 8．氮化硼是一种超硬、耐磨、耐高温的新型材料。下列各组物质中，晶体类型都与氮化硼相同的是 A．金刚石和C60 B．碳化硅和水晶 C．水银和铝 D．硝酸钠和晶体硅 9．金属材料具有良好的延展性的原因是 A．金属原子半径都较大，价电子数较少 B．金属受外力作用变形时，金属中各原子层会发生相对滑动 C．金属中大量自由电子受外力作用时，运动速率加快 D．自由电子受外力作用时能迅速传递能量 10．下列说法正确的是 A．SO2与CO2的分子立体构型均为直线形 B．H2O和NH3中的中心原子杂化方式相同 C．SiO2中的键长大于CO2中的键长，所以SiO2的熔点比CO2高 D．凡是具有规则外形的固体都是晶体 11．下列各组物质各自形成晶体，均属于分子晶体的化合物是 A．NH3、HD、C2H20 B．PCl3、CO2、H2SO4 C．SO2、BN、P2O5 D．CCl4、Na2S、H2O2 12．B3N3H6(无机苯)的结构与苯类似，下列关于B3N3H6的说法错误的是 A．分子中B和N的杂化方式相同 B．形成大π键的电子全部由N提供 C．其熔点主要取决于所含化学键的键能 D．该分子中属于非极性分子 13．下列说法错误的是 A．我国研究人员采用晶体X射线衍射的方法，确定了青蒿素的分子结构 B．1个CH≡CH分子有3个σ键，2个π键 C．在一定外力作用下，金属键不因形变而断裂 D．的空间构型均为三角锥形 14．下列晶体的堆积方式符合如图所示的是 A．金刚石 B．干冰 C．冰 D．NaCl 15．晶体具有周期性的微观结构。下列与晶体相关的说法中错误的是 A．晶胞是晶体结构中最小的重复单元 B．某固体是否是晶体，可利用X射线衍射仪判断 C．CuSO4溶液蒸发结晶得到的固体粉末一定属于晶体 D．缺角的NaCl晶体放在饱和NaCl溶液中，能变为完美的立方体 二、填空题 16．镍是一种硬而有延展性并具有铁磁性的金属，且抗腐蚀，是重要的合金材料和催化剂。回答下列问题： (1)基态镍原子的价电子排布式为___________。 (2)可以形成多种配离子，如[Ni(NH3)4]2+、[Ni(CN)4]2-、丁二酮肟镍分子(见下图)等。 ①1 mol[Ni(CN)4]2-中含有___________molσ键。 ②[Ni(NH3)4]2+中H—N—H键角比NH3分子中H—N—H键角___________(填“大”或“小”)。 ③丁二酮肟镍分子内含有的作用力有___________(填字母)。 a．配位键 b．离子键 c．氢键 d．范