第二章 分子结构与性质 测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第二章 分子结构与性质 测试题 一、选择题 1．已知反应：，下列说法正确的是 A．与分子间可形成氢键 B．基态O原子价层电子排布图为 C．的空间构型为正四面体形 D．第一电离能：O>N 2．下列关于范德华力的叙述正确的是 A．是一种较弱的化学键 B．分子间存在的较强的相互作用 C．直接影响所有物质的熔、沸点 D．稀有气体的分子间存在范德华力 3．下表为元素周期表前4周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是 A．X、Z元素都能形成双原子分子 B．W、R元素单质分子内都存在非极性键 C．中心原子价层电子对数为3 D．键能，键的极性 4．聚四氟乙烯具有耐热、耐酸碱腐蚀等优异的性能，用途广泛，有“塑料王”之称，其合成路线如图。 下列说法错误的是 A．图中合成路线中涉及的碳原子杂化类型有2种 B．由化合物C到化合物D的反应符合原子经济性要求 C．(共价化合物)中Sb的价层电子对数为5 D．H—F键的键能比H—Cl键大，所以HF的酸性强于HCl 5．下列符号表征或说法错误的是 A．氨的电子式： B．Cu位于元素周期表的ds区 C．在水中的电离方程式： D．的VSEPR模型： 6．氨气分子的空间结构是三角锥形，而甲烷分子的空间结构是正四面体形，这是因为 A．两种分子的中心原子的杂化轨道类型不同，中原子为杂化，而中原子是杂化 B．分子中氮原子形成3个杂化轨道，分子中碳原子形成4个杂化轨道 C．分子中中心原子上有一对未成键的孤电子对，它对成键电子对的排斥作用较强 D．氨气是四原子化合物，甲烷为五原子化合物 7．下列叙述正确的是（ ） A．含有共价键的化合物一定是共价化合物 B．单质分子中都存在非极性键 C．含有离子键的化合物一定是离子化合物 D．乙醇分子中只存在极性键 8．下列模型分别表示C2H2、S8、SF6的结构，下列说法正确的是 A．32gS8分子中含有0.125molσ键 B．SF6是由非极性键构成的分子 C．1molC2H4分子中有5molσ键和1molπ键 D．C2H2分子中不含非极性键 9．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，33.6LSO3和NO2的混合物中含有分子的数目为1.5NA B．14g硅单质中含硅硅单键的数目为1NA C．2.3gNa与氧气完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA到0.2NA之间 D．常温下，1 L pH=1的H2SO4溶液中H+的数目为0.2NA 10．下列物质分子中存在π键的是 A．氢气 B．甲烷 C．乙烯 D．乙醇 11．汽车尾气中的碳氢化物与臭氧反应是造成城市光化学污染的主要原因，其中常见的反应为，已知为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A．标准状况下，中所含极性共价健数目为 B．和均为只含非极性键的非极性分子 C．和分子中C原子采取杂化和杂化 D．若有参与反应，则反应中转移的电子数目为 12．下列对分子结构及性质的叙述中正确的是 A．四氯化碳萃取碘水中碘，HCl易溶于水都可用“相似相溶”原理解释 B．乳酸分子()中不存在手性碳原子 C．P4()和CH4分子的空间构型都是正四面体，键角都是109°28′，1molCH4和1molP4含有的σ键数目相同。 D．丙烯腈分子中，碳原子的杂化方式有sp3、sp2 13．一定条件下Pd—MgO催化剂可实现“甲烷化”，其反应机理如图所示，下列说法错误的是 A．“甲烷化”的总反应为 B．“甲烷化”过程中，C的化合价发生了变化 C．图中所示物质为非极性分子的有、、 D．分子中不是所有原子的最外层都满足8电子稳定结构 14．近日，某团队分步进行8电子转移的电化学硝酸盐还原反应实现高效合成氨，装置如图所示。原理是：按照电子路径进行还原(先将硝酸盐还原成亚硝酸盐，再将亚硝酸盐还原成氨)，可大幅度地降低8电子还原过程的能垒，提高其反应活性。 下列叙述正确的是 A．N极为负极，发生了还原反应 B．、的VSEPR模型名称分别为三角锥形、直线形 C．生成的电极反应式为 D．由生成34g 时至少转移12mol电子 15．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．金刚烷中含有键数为 B．中含有质子数为 C．标准状况下二氯甲烷中含有氯原子数为 D．碘蒸气与足量氢气加热，得到的分子数为 二、填空题 16．依据元素周期表与元素周期律回答以下问题： (1)根据元素周期表对角线规则，金属Be与Al单质及其化合物性质相似。写出Be与溶液反应离子方程式：_______。 (2)硒()和S位于同一主族。的稳定性比的_______(填“强”或“弱”，断开键吸收的能量比断开键吸收的能量_______(填“多”或“少”)。用原子结构解释原因：同主族元素最外层电子数相同，从上到下_______。 (3)氮(N)、磷(P)、砷(