1.3 氧化还原反应 同步练习题2022-2023学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册

1.3 氧化还原反应 同步练习题 一、选择题 1．下列反应的离子方程式正确的是 A．向Na2SO3溶液中滴加稀HNO3溶液：+2H+=SO2↑+ H2O B．用过量氨水吸收废气中的SO2：NH3·H2O+SO2=+ C．电解MgCl2水溶液的离子方程式：2Cl- +2H2OH2↑+Cl2↑+ 2OH- D．酸性K2Cr2O7溶液遇NaNO2变成绿色：+ 3+ 8H+= 3+ 2Cr3+ +4H2O 2．下列反应中，盐酸作氧化剂的是 A．Zn＋2HCl=H2↑＋ZnCl2 B．CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑ C．NaOH＋HCl=NaCl＋H2O D．2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O 3．下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是 A．粗盐提纯 B．盐酸滴入NaOH溶液中 C． 蔗糖溶解 D．电解水 A．A B．B C．C D．D 4．硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将和空气的混合气体通入、和的混合溶液中回收S，其转化如下图所示(不溶于水)。下列说法中，不正确的是 A．回收S的总反应为： B．过程①中，生成的反应为： C．过程②中，作氧化剂 D．过程③中，各元素化合价均未改变 5．已知有如下反应：① ② ③根据上述反应，判断下列结论中错误的是 A．在反应①中作还原剂 B．在反应②中既是氧化产物又是还原产物 C．氧化性的由强到弱的顺序： D．溶液中可发生反应： 6．已知：①MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，②Cl2+2FeCl2=2FeCl3，③2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl。由此判断，下列说法错误的是 A．氧化性：MnO2＞Cl2＞Fe3+＞I2 B．反应①中氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶4 C．反应②中FeCl3既是氧化产物又是还原产物 D．反应3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3不能发生 7．高铜酸钾 (KCuO2)是黑色固体，可通过如下反应制取：，下列说法错误的是 A．CuO中氧元素化合价不变 B．可能具有强氧化性 C．该反应中每消耗0.2mol CuO，转移0.2mol电子 D．该反应中既发生氧化反应又发生还原反应 8．为实现随处可上网，中国发射了“中星16号”卫星。是其运载火箭的固体燃料，发生反应为。下列说法正确的是 A．上述条件下，氧化性： B．该反应中，还原产物与氧化产物的物质的量之比为1∶3 C．产生6.4gO2时，反应转移的电子为0.8 D．在反应中仅起到氧化剂作用 9．以下各组离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 A．Fe3+、MnO、NO、K+ B．S2-、NO、H+、K+ C．Fe3+、Cl-、Na+、OH- D．H+、NO、Cl-、NH 10．硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。下列说法错误的是 A．在图示的转化中，CuS是中间产物 B．在图示的转化中，化合价不变的元素只有铜 C．图示转化的总反应是2H2S+O22S+2H2O D．当有1molH2S转化为硫单质时，需要消耗O2的物质的量为0.5mol 11．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是 A．Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓ + 2NaCl B．Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑ C．Na2CO3 + H2O + CO2 = 2NaHCO3 D．CaCO3 CaO + CO2↑ 12．反应4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2中，还原剂是 A．Li B．SOCl2 C．Li和SOCl2 D．SO2 13．2022年11月30日，神舟十五号航天员与神舟十四号航天员首次实现“太空会师”。火箭推进剂联氨()与N2O4反应的化学方程式为，下列说法错误的是 A．联氨()是还原剂 B．既是氧化产物又是还原产物 C．每生成1molN2，转移2mol电子 D．氧化产物与还原产物的质量之比为2：1 14．双氧水是一种重要的原料和精细化工产品，下面是测定双氧水含量的一种原理：。下列说法正确的是 A．反应中双氧水是还原剂 B．KMnO4的还原性强于O2 C．每生成22.4L氧气，转移2mol电子 D．单线桥法： 15．元素铬()的几种化合物存在如图转化关系，下列判断不正确的是 A．可作为氧化剂 B．反应①表明有酸性氧化物的性质 C．反应②利用了氧化性 D．反应①②③中铬元素的化合价均发生了变化 二、填空题 16．用双线桥分析下列氧化还原反应： (1)Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑_______ (2)CuO + H2 = Cu + H2O_