第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题2022-2023学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题 一、选择题 1．为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．1L溴化铵水溶液中与的数目之和大于 B．标准状况下，22.4L中含有键的数目为 C．14g聚丙烯中含有的原子总数为 D．3mol与完全反应时转移的电子数为 2．下列离子，在水溶液中不发生水解的是 A．Ag＋ B．I- C．F- D．Cu2＋ 3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．澄清透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl- B． 的溶液中：Na+、K+、、ClO- C．c(H+) =mol·L-1的溶液中：Na+、Fe3+、、 D．在由水电离出的c(H＋)=10-13mol·L-1的溶液中：、Fe2+、、 4．下列溶液一定呈中性的是 A．的溶液 B．纯水 C．使石蕊试液呈紫色的溶液 D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液 5．在氨水溶液中存在电离平衡，要使电离平衡左移且增大，应采取的措施是 A．通入HCl气体 B．加入NaOH(s) C．加蒸馏水 D．降低温度 6．已知0.1 mol·L-1的醋酸中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-＋H＋，加水稀释后CH3COOH的电离平衡常数K值的变化为 A．增大 B．减小 C．不变 D．无法判断 7．已知：室温下氢硫酸的电离常数，；和的分别为、，下列说法不正确的是 A．反应的平衡常数的数值为 B．可以用除去污水中的 C．从上述数据可得出难溶于稀硫酸中 D．的溶液中加入等体积的溶液，则有： 8．常温下，溶液的，在如图所示的溶液体系中，隔膜不让和通过，分子可自由穿过。已知溶液中，该体系达到平衡时，下列叙述正确的是 隔膜 溶液A 溶液B A．水的电离程度：溶液A＜溶液B B．溶液A中： C．溶液B中： D．混合溶液中和浓度相等： 9．往含I-和Cl-的稀溶液中滴加AgNO3溶液，沉淀的质量m与加入AgNO3溶液体积V的关系如图所示。则原溶液中n(I-)：n(Cl-)的值为 A．V1/V2 B．V2/V1 C．(V2-V1)/V1 D．V1/(V2-V1) 10．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．锌与CH3COOH溶液反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑ B．氢氧化镁与稀硝酸反应：H++OH-=H2O C．Na与水反应：2Na+2H2O=2Na++2H2↑+O2↑ D．氨水与AlCl3溶液反应：3NH₃·H₂O+Al3+= 3NH+Al(OH)3↓ 11．准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定。下列说法正确的是 A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定 B．随着NaOH溶液的滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大 C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定 D．滴定过程中，眼睛应注视滴定管内液面的下降 12．高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数： 酸 HClO4 H2SO4 HC1 HNO3 Ka 1.6×10-5 6.3×10-9 1.6×10-9 4.2×10-10 从以上表格中判断以下说法中不正确的是 A．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4=2H++SO B．在冰醋酸中硝酸是这四种酸中最弱的酸 C．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离 D．电解质的电离能力与所处的溶剂相关 13．下列说法正确的是 A．pH=0的溶液不存在 B．使用广泛pH试纸测得某溶液的pH=3.5 C．中性溶液的pH不一定等于7 D．适用于任何温度、任何溶液 14．下列说法中，正确的是 A．难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，保持温度不变增加难溶电解质的量，平衡向溶解方向移动 B．难溶电解质都是弱电解质 C．在白色沉淀上滴加溶液，沉淀变黑，说明比更难溶于水 D．在水中的溶解度大于在饱和溶液中的溶解度 15．下列实验操作、现象、结论或解释不对应的是 选项 操作 现象 结论或解释 A 常温下，向物质的量浓度均为的和混合溶液中逐滴滴入液 先出现黄色沉淀 B 常温下，用试纸测定相同浓度的溶液和溶液的 酸性： C 常温下，同浓度同体积的醋酸溶液和盐酸分别与相同大小的片反应 醋酸溶液中放出的速率较慢 醋酸是弱电解质 D 滴有酚酞的，溶液中加入少量固体 溶液红色变浅 溶液中存在水解平衡 A．A B．B C．C D．D 二、填空题 16．石油天然气开采和炼制过程中会产生大量含硫废水(其中S元素的主要化合价是-2价)，对设备、环境等造成严重危害。已知：H2S有剧毒；常温下溶解度为1：2.6(体积)。 (1)图为常温下H2S、HS-、S2-在水溶液中的物质的量分数随pH变化的分